1樓：匿名使用者
由溶解時發生反應：3i2+6oh=5ki +kio3+3h2o 可知，溶液中有i-，io3-，oh-。失電子能力：
i->oh->io3-,故在陽極發生氧化反應的是i-，則電極反應式如下：
陽極：i--2e-===i2（或i-+6oh--6e-===io-3+3h2o）
陰極：2h2o+2e-===h2（向上箭頭）+2oh-陽極是i-被氧化，所以精製碘溶於過量koh溶液應加入陽極區，氫氧化鉀溶液應加入陰極區，故a對；b陰極h2產生，b對；c對；d：精製碘溶於過量koh溶液應加入陽極區。
d錯。（這個題是不是選不正確的啊？？？）
2樓：匿名使用者
靠 電化學在高中 很在行的 咋搞的現在做不到了 一樓回答的 好像有點問題 電化學最基本的陰極陽極 反應式 相加得到應該是 原方程 所以 那個反應式 應該有點問題 不過 可以提供一種思路 把碘單質看成先和水反應生成 次碘酸 然後 。。。。。
3樓：匿名使用者
陽極：i-+6oh-—6e-=io3-+3h2o
陰極：6h2o +6 e- = 3 h2+6oh-
a錯誤 氫氧根在陰極生成 陽極消耗，bc應該都對，d錯誤 ，碘加到陽極
4樓：匿名使用者
答案：b、c本題的關鍵是製備碘酸鉀時排除ki的干擾，故需碘離子失電子轉化為io3-，電解池中陽極吸引電解液中的陰離子放電，所以選c；陰極吸引溶液中的陽離子放電，根據放電排序，氫離子放電，產生氫氣。所以選b。
一道關於原電池的題，一道高中化學題，電解池與原電池結合的題目？
風向程 b 白鐵 鍍鋅 表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化。是因為鐵和鋅在潮溼的空氣中形成了原電池，鐵是正極鋅是負極，負極失去電子不斷被氧化，作為正極的鐵得到保護。d 鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應加速。是因為硫酸銅會被鐵置換出來附著在鐵的表面，在酸性環境下形成原電池，銅是正極鐵是負極...
化學的一道選擇題，一道化學的選擇題
選a在汽車尾氣排放口加裝 三效催化淨化器 的目的就是為了減輕大氣汙染，所以將尾氣中的有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉換後不應該再產生有害氣體。b選項中的二氧化氮和d選項中的二氧化硫都是有毒氣體，由此不能選。c選項中雖然沒有有害氣體，但根據質量守恆定律，一氧化氮中的氮元素必定轉換到其它物質中，不可能平白無...
一道關於電解和原電池的化學題，一道化學題目，關於原電池電解池
那年花開你沒來 左邊的裝置為cu zn原電池，電池反應zn cuso4 znso4 cu，zn失去電子做負極，所以y為電解池的陰極，陽離子2h 2e h2發生還原反應，所以a正確 可以自發的進行氧化還原，因為他滿足zn失去電子後，可以由硫酸根來補充，所以可以發生該反應。這只是變換了一下，和書上當時講...