1樓：墨汁諾
nh₄⁺ +h₂o←→nh₃.h₂o+h⁺k=[nh₃.h₂o]*[h⁺]/[nh₄⁺]氯化銨溶液中水解平衡常數表示式
nh4+
+h2o==nh3·h2o+h+
k=c(nh3·h2o)*c(h+)/c(nh4+)水不寫入
氯化銨是離子型化合物，易溶於水，在水中電離出銨根和氯離子。在熔融狀態，形成可自由移動的銨根和氯離子，從而可以導電。
2樓：假面
nh₄⁺ +h₂o←→nh₃.h₂o+h⁺k=[nh₃.h₂o]*[h⁺]/[nh₄⁺]氯化銨是離子型化合物，易溶於水，在水中電離出銨根和氯離子。
在熔融狀態，形成可自由移動的銨根和氯離子，從而可以導電。
氯化銨由於銨根的半徑為143pm，接近鉀離子（133pm）和銣離子（149pm）的半徑，因而銨鹽性質類似於鹼金屬鹽類，而且往往與鉀鹽和銣鹽同晶，並有相似的溶解度。
3樓：匿名使用者
nh4cl只有銨離子水解。
nh4+ + h2o ==== nh3.h2o + oh-kb =[nh3.h2o].[ oh-] / [nh4+]或，若已知一水合氨的電離常數ka
可由ka.kb=kw
得kb=kw/ka
kb分母中無水的濃度項（水作為純溶劑不出現，或規定為1）
4樓：冰潔翼天使
nh4+ +h2o←→nh3.h2o+h+
k=[nh3.h2o]*[h+]/[nh4+]
5樓：
k=c(nh3.h2o)*c（oh-）/c(nh4+)
6樓：鏽豆的星
k=c(nh3•h2o)*c(h+)/c(nh4+)
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
7樓：匿名使用者
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨：可得kh=kw/ kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨：可得kh= kw/(ka×kb)。
1、ka、kb分別表示一元弱酸、一元弱鹼的電離常數，弱酸、弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。一般ka (或kb)值越大，表示酸(或鹼)的電離程度就越大，相應酸(或鹼)的酸性(或鹼性)就越強。可利用ka、kb的值計算酸(或鹼)溶液中各微粒濃度。
2、kh是鹽的水解平衡常數，水解反應也是一種離子平衡。在一定溫度下，能水解的鹽(強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽)在水溶液中達到水解平衡時。
生成的弱酸(或弱鹼)濃度與氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱鹼的陽離子)濃度之比是一個常數，該常數就叫水解平衡常數。
同其它平衡常數一樣，kh只與水解鹽的性質、溫度有關。kh也可以衡量反應進行程度的。kh越大，表示水解程度越大。可利用kh的值計算溶液中各微粒濃度。
3、kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(h+)和c(oh－)的乘積。
擴充套件資料
意義弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用，但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。
只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定）來表示電離程度，參與計算。
8樓：123劍
電離平衡常數
和水解平衡常數都屬於平衡常數。
平衡常數是指在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。
平衡常數越大，反應越徹底。
可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。
用濃度計算的平衡常數以kc表示。用分壓力計算的平衡常數以kp表示。例如氨的合成：
n2+3h2=2nh3在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的資料，可用以通過計算來確定生產條件。
平衡常數的影響因素：
①平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。
②任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，k值不變。
③其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，k增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，k減小（或增加）；所以溫度升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。
9樓：教授王
電離平衡常數與相應的水解平衡常數的乘積等於水的離子積（kw）。
10樓：匿名使用者
弱酸或弱鹼電離平衡常數和其相應鹽水解平衡常數的乘積等於水的離子積常數，比如醋酸的電離平衡常數ka，醋酸鈉的水解平衡常數是kh，
則有kw=kh*ka
11樓：匿名使用者
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質不適用，因為強電解質是完全電離的，不存在電離平衡。
12樓：曾經的牛
一、有關係，過程如下：
(1)hac <==> h+ + ac-
ka==[h+][ac-]/[hac]---[hac]==[h+][ac-]/ka(電離過程）
(2)ac- + h2o <==> hac + oh-kh==[hac][oh-]/[ac-]（水解過程）(3)將[hac]==[h+][ac-]/ka 代入kh==[hac][oh-]/[ac-]
(4)kh==[h+][ac-][oh-]/[ka][ac-]kh==kw/ka
二、在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。
13樓：開心玩偶
(1)hac <==> h+ + ac-
ka==[h+][ac-]/[hac]---[hac]==[h+][ac-]/ka(電離過程）
(2)ac- + h2o <==> hac + oh-kh==[hac][oh-]/[ac-]（水解過程）(3)將[hac]==[h+][ac-]/ka 代入kh==[hac][oh-]/[ac-]
(4)kh==[h+][ac-][oh-]/[ka][ac-]kh==kw/ka
14樓：濰坊家教論壇
kw=ka*kh。。。。。。。。。。。。。。。。。
15樓：匿名使用者
這倆沒啥關係吧。只能說比如醋酸和氨水的電離都大於水解。好像題裡沒有問過關係的事啊
16樓：水瓶紫
以弱酸氫氟酸（hf）為例
電離：ka=氫離子濃度x氟離子濃度/氟化氫濃度水解：kh=氫氧根濃度x氟化氫濃度/氟離子濃度兩式相乘會發現，kaxkh=氫離子濃度x氫氧根濃度=kw，即水的離子積
17樓：宮豆母雅豔
有關：水解平衡常數kh×電離平衡常數ka=水的離子積常數kw；ka越小，kh越大，即「越弱越水解」。
18樓：羽翎灬楓
一、過程如下：
(1)hac <==> h+ + ac-
ka==[h+][ac-]/[hac]---[hac]==[h+][ac-]/ka(電離過程）
(2)ac- + h2o <==> hac + oh-kh==[hac][oh-]/[ac-]（水解過程）(3)將[hac]==[h+][ac-]/ka 代入kh==[hac][oh-]/[ac-]
(4)kh==[h+][ac-][oh-]/[ka][ac-]kh==kw/ka
二、在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。
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