1樓：憶回首一笑
氯化鎂與氨水反應的條件是氨水濃度較大，使溶液顯鹼性，將mg2+沉澱。
mgcl₂ + 2nh3·h₂o == mg(oh)₂↓ + 2nh4cl
氫氧化鎂與氯化銨反應的原因是nh4cl溶液濃度較大，使溶液顯酸性，使mg(oh)2沉澱溶解。
mg(oh)2 + 2nh4cl == mgcl₂ + 2nh3·h₂o
這兩個反應發生都是和反應物的濃度有關。兩個反應所需的條件不同而且進行的程度也不同。
這個反應是可逆反應，反應溫度高，利於氨揮發，促使反應向生成氨的方向進行。若反應溫度低，則利於形成沉澱。當然還跟溶液的濃度有關，氯化銨濃度越大，越有利於氫氧化鎂的溶解，不利於沉澱的形成。
2樓：匿名使用者
注意，這不是可逆反應。
mgcl2 + 2nh3.h2o == mg(oh)2↓ + 2nh4cl 這個反應進行的條件是：氨水濃度較大，使溶液顯鹼性，將mg2+沉澱。
mg(oh)2↓ + 2nh4cl == mgcl2 + 2nh3.h2o 這個反應進行的條件是：nh4cl溶液濃度較大，使溶液顯酸性，使mg(oh)2沉澱溶解。
和反應物的濃度有關。
3樓：匿名使用者
是可逆反應，但跟反應條件有關。反應溫度高，利於氨揮發，促使反應向生成氨的方向進行。若反應溫度低，則利於形成沉澱。
當然還跟溶液的濃度有關，氯化銨濃度越大，約有利於氫氧化鎂的溶解，不利於沉澱的形成。
4樓：范特西
兩個反應所需的條件不同 而且進行的程度也不同
氫氧化鎂與氯化銨怎樣反應？
5樓：假面
這是一種可逆反應。 氨水與氯化鎂在常溫下反應得到氫氧化鎂沉澱和氯化銨溶液。 在高溫條件下，銨鹽對氫氧化鎂的溶解度顯著增大。
氯化銨與氫氧化鎂反應，得到蒸發析出的氣相氨水和氯化鎂溶液。 目前也有一些企業利用這個原理，使用**低廉的氧化鎂與氯化銨反應，得到氨水和氯化鎂溶液。將氯化鎂溶液提純，就可以得到高純的氫氧化鎂。
6樓：冥靈隱
應該是不反應吧！因為氫氧化鎂比氨氣更難溶。
為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣並得到鹼式氯化鎂（mgohcl）的
7樓：手機使用者
（1）根據來題意：利用氫氧化鎂熱分源解氯化bai銨制氨氣並得到鹼式氯化鎂du（mgohcl），發生的zhi反應為：daomg（oh）2+nh4cl△
.mgohcl+nh3
↑+h2o，鹼石灰可以用來乾燥氨氣，
故答案為：mg（oh）2+nh4cl△
.mgohcl+nh3↑+h2o；乾燥氨氣；
（2）由於氨氣是極易溶於水的，反應過程中持續通入n2，可以使反應產生的氨氣完全匯出並被稀硫酸充分吸收，並還能防止裝置c中的氯化鋁溶液倒吸入裝置b，
故答案為：防止裝置c中的alcl3溶液倒吸入裝置b；
（3）氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4
+，故答案為：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+．
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