1樓：匿名使用者
不可能的 二氧化氮是溶於水的氣體產生硝酸 不可能像你說的產生疊加
到是有可能當稀硝酸很稀的時候硝酸的氧化性越弱 可能產生亞銅的離子
以上是有可能 我也沒根據 不知道lz怎麼 滿意就給採納 謝謝！
2樓：會笑的懶貓
是的，二氧化氮的顏色和藍色疊加導致的！
我們老師說過的！
肯定是，
一般的硝酸都會發黃，
就是因為少量的二氧化氮溶進去了！
三原色，黃加藍就是綠色！
3樓：匿名使用者
濃硝酸和銅反應後溶液一般為綠色：因為銅離子和硝酸根生成了大量的絡合離子，所以呈綠色；稀硝酸和銅反應後一般為藍色，因為硝酸根濃度小，生成的絡合離子少，濃度小，水合銅離子濃度大，所以呈藍色。
4樓：匿名使用者
是的，二氧化氮的顏色和藍色疊加導致的.
濃的硝酸還原產物中二氧化氮含量高溶於溶液中銅離子的藍色就會產生綠色
5樓：吾系風
真的是三原色嗎？
我記得是銅離子與no2配位，絡合物成綠色。
（no2為v型結構，n在中間，有一對孤對電子，與兩個o用共價鍵相連，還有一個大∏建三個原子各取一個電子組成）
而硝酸根為平面三角形結構，n在**，n=o雙鍵間成120度角，配位能力較低。
6樓：依然頭上霜
絡離子正解，所謂顏色疊加什麼的都是沒水平的老師說的。
7樓：
有配位啊，濃溶液硝酸根跟銅配位
8樓：匿名使用者
濃硝酸中溶有no2，與no2配位
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o （no、no2氣體都是
9樓：珍妮弗0irh謔
（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於有害氣體汙染了環境；觀察方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料；
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣即節約了原料，又避免了汙染；
故答案為：（1）製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質量的稀硝酸比濃硝酸生產的硝酸銅多）；
（2）2cu+o2
△ .
2cuo cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o；
可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
銅和濃硝酸反應的化學方程式：cu+4hno3=cu(no3)2+2h2o+2no2 隨著反應的進行，濃硝酸濃度降低，銅和稀硝酸
10樓：西門長順虞婷
問題是什麼？銅同濃硝酸反應會隨著濃度的降低而不同，先是同濃硝酸反應後，後到銅同稀硝酸反應的，反應式為
3cu+
8hno3=
3cu(no3)2+2no
+4h2o
11樓：須振梅偉燕
（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅分別生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於空氣的汙染氣體，汙染了環境；由反應的化學方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料，產生汙染空氣的氣體少．
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是：先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣反應效率高，即節約了原料，又避免了汙染；反應的化學方程式分別是2cu+o2
△ .
2cuo、cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o．
故答案為：（1）稀硝酸生成硝酸銅的轉化率高（或產生汙染空氣的氣體少等，合理即可）；
（2）與氧氣反應，硝酸，2cu+o2
△ .
2cuo；cuo+2hno3═cu（no3）2+h2o；可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
銅和稀硝酸反應的離子方程式，銅和硝酸反應的化學方程式
禾鳥 離子方程式 3cu 8h 2no 3cu2 2no 4h o 銅是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣 電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合...
硝酸和銅反應的化學方程式，銅和濃硝酸反應化學方程式
銅與濃硝酸反應 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o銅與稀硝酸反應 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o硝酸無論濃稀，都是強氧化劑，可以將銅氧化為硝酸銅，但濃硝酸和稀硝酸的還原產物有所不同，分別為二氧化氮和一氧化氮。銅與濃硝酸反應的化學方程式如下 cu 4h...
銅與濃硝酸反應化學方程式
江蘇周巨集偉 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 原秀榮衷俏 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 ...