1樓：祝麗雅從憶
還原性fe>cu>fe2+
還原性強的先反應。
即fe最先反應全部生成fe2+
此時hno3有剩餘，則和cu反應
反應完後hno3
還有剩餘，則繼續和fe2+反應
硝酸過量的話不會有fe2+,也不會有cu單質
2樓：闞文虹匡嵐
教你個簡單的招，不用硬記
假設cu先反應，然後fe變成2價，那麼反應過程中，未反應的fe還要把cu置換出來，那麼從巨集觀上看就是鐵先變成2價，銅接著反應；
同理，假設接下來fe先變3價，cu最後反應，那麼反應過程中，(硝酸不足時)未反應的cu還要和fe3+反應(硝酸過量時無此反應)，最後總的來說就是銅接著反應，然後2價鐵變3價。
故最終總體結果是
鐵先變成2價，銅接著反應，然後2價鐵變3價注：分析此類問題主要**的是反映的分步進行問題，關鍵在於分析有限硝酸情況下反應進行程度，如果硝酸有剩餘，那麼就沒有分析的意義了。
3樓：勾星星姬歌
首先硝酸和兩種金屬肯定是置換了
第一步先比較兩種金屬的活動性，鐵的活動性大於銅，因此是鐵先反應，銅後反應
因為是足量稀硝酸所以所有的鐵應該先變到了二價（因為銅具有弱還原性可以把三價鐵還原成二價鐵所以此處不可能直接變到了三價）
第二步因為還有銅所以硝酸就和銅反應生成銅離子了，當銅單質全變成離子的時候就要第三步了
第三步：因為都是金屬離子了嗎，二價鐵就會被氧化成三價鐵了。
鐵和鋅的混合物與稀鹽酸反應現象，鋅 鐵與稀鹽酸反應 什麼現象
是原電池裝置 負極 zn 2e zn 2 正極 2h 2e h2 鐵的表面會有氫氣產生 當鋅完全反應後 就不是原電池裝置了 而是單純的鐵與鹽酸反應 就會有氯化亞鐵產生 亞鐵呈淺綠色所以剛開始反應時不會出現淺綠色 等到混合物中的鋅完全反應成離子 不再是原電池的時候 才出現淺綠色 不會，鹽酸會先和zn反...
將19 2克銅加入到足量的稀硝酸，完全反應，反應後溶液的體積為五百毫升。1，求氣體在標準狀況下的體積
3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o192.3.44.8 19.2.0.5c.v v 19.2 44.8 192 4.48lc 19.2 3 192 0.5 0.6mol l 3 cu 8hno3 3cu no3 3 2no 4h2o 192g 3mol 44.8l 19.2g ...
銅和稀硝酸反應的離子方程式，銅和硝酸反應的化學方程式
禾鳥 離子方程式 3cu 8h 2no 3cu2 2no 4h o 銅是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣 電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合...