1樓：微雨去塵
不能fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no↑+2h20al+4hno3(稀）=al(no3)3+no↑+2h203fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h20當鐵鋁遇到常溫或冷的濃硝酸才能被鈍化。
鈍化,金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如fe→fe2+時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到+0.
5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。在工業上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
常見例子：冷濃硫酸、冷濃硝酸與鐵、鋁均可發生鈍化。
2樓：湖南銀光
不會的濃硝酸》稀硝酸》濃硫酸
3樓：匿名使用者
又是專家...
鈍化的意思就像...用屍體構建堡壘....
就這樣了,稀硝酸反應屍體太少.
補充:額...每次都被專家搶先,不爽了
恩.因為濃硝酸的氧化性太強了,在氧化al,fe等金屬時,瞬間將金屬的表面氧化為一層緻密的氧化膜,而這層氧化膜起到了保護內部金屬的作用.
這麼說,上面的話也理解了吧...
鐵和鋁在濃硫酸 硝酸中鈍化，請問生成緻密氧化膜的成分與結構
金屬的鈍化 1 鈍化現象 如果在室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關係，我們會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得 穩定 了，或者像一般所說的，鐵發生 鈍化 了。不僅鐵，...
鐵和鋁在濃硫酸中為何會被鈍化？鈍化後生成的什麼物質？為何不像其他金屬和硫酸直接反映
cuckoos定投筆記 濃硫酸具有很強的氧化性，鐵和鋁的還原性較強 鈍化生成的是三氧化二鋁和三氧化二鐵 更準確的說主要是這些氧化物的一種變體 al2o3，fe2o3 鐵和鋁的表面在濃硫酸中會被很快的氧化為一層緻密的氧化物保護膜，阻止金屬與濃硫酸進一步反應。更多參見http cwh86049. 鐵在濃...