1樓：cuckoos定投筆記
濃硫酸具有很強的氧化性，鐵和鋁的還原性較強；鈍化生成的是三氧化二鋁和三氧化二鐵（更準確的說主要是這些氧化物的一種變體α-al2o3，α-fe2o3）；鐵和鋁的表面在濃硫酸中會被很快的氧化為一層緻密的氧化物保護膜，阻止金屬與濃硫酸進一步反應。更多參見http://cwh86049.
2樓：匿名使用者
鐵在濃硫酸中鈍化生成的氧化物是:fe3o4 (四氧化三鐵)
因為濃硫酸或是濃硝酸中，硫酸根或硝酸根濃度過大，導致氫離子不易遊離，再加上緻密的氧化膜，所以不會反應
3樓：匿名使用者
是反應過於劇烈，致使表面產生一層膜，反而阻止反應
4樓：匿名使用者
鐵和鋁比較特殊。 鈍化後分別為四氧化三鐵 氧化鋁。
5樓：木魚可樂
鐵和鋁與濃硫酸反應會生成氧化鐵和氧化鋁，氧化鋁和氧化鐵的晶體結構密緻形成氧化膜，即發生了鈍化反應，氧化膜阻止濃硫酸與裡面的鐵鋁繼續反應。其他金屬只是與稀硫酸直接反應，濃硫酸具有強氧化性，一般比較容易與非金屬反應。
建議看一下濃硫酸與稀硫酸的區別，這些課本上都有的。
鐵和鋁在濃硫酸中為什麼會鈍化
6樓：匿名使用者
鈍化的根本原理就是碰到鋼鐵產生氧化物薄膜,從而阻止金屬和酸進一步反應。
反應方程式： 3fe+4h2so4（濃）=fe3o4+4so2（向上的箭頭）+4h2o
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應？
7樓：假面
鋁和鐵具有還原性，硫酸和硝酸具有強氧化性，在冷酸的情況下會發生化學反應，但是熱酸不會 其實就是這兩種強酸與金屬反應生成了氧化物防止繼續腐蝕
3fe+4h₂so₄（濃)=fe₃o₄+4so₂+4h₂o
2al+3h₂so₄(濃)=3h₂o+3so₂+al₂o₃
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：
擴充套件資料：
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑
2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑
al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o
al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o
8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o
8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o
6ch₃cooh+2al=2al(ch₃coo)₃+3h₂↑
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe3o4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
8樓：橘說娛樂
發生了氧化反應.鐵鋁表面被快速氧化,生成一層緻密的氧化物膜（成分複雜）
鈍化其實是氧化膜阻止酸繼續進入,就保護了內部的金屬
不過,加熱下鐵鋁及其氧化膜將溶解.
9樓：眾星之管理者
鋁和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成al2o3，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
鐵和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成fe3o4，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
10樓：
因為鐵和鋁與冷的濃硝酸反應會被氧化生成一層緻密的氧化膜,從而使在氧化膜之內的金屬不會和濃硝酸接觸,避免反應,這就是鈍化現象.
然而一旦加熱,這層氧化膜會進一步和濃硝酸反應,使氧化膜被溶解,所以被保護的金屬也和硝酸接觸,就會繼續發生反應.
你要這樣想,在熱的濃硝酸中,即使還會生成氧化膜,也會被濃硝酸溶解,這就是鐵鋁不會和熱的濃硝酸鈍化,冷的就可以的原因.
鐵和鋁在濃硫酸 硝酸中鈍化，請問生成緻密氧化膜的成分與結構
金屬的鈍化 1 鈍化現象 如果在室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關係，我們會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得 穩定 了，或者像一般所說的，鐵發生 鈍化 了。不僅鐵，...
鐵和鋁在稀硝酸中鈍化嗎
微雨去塵 不能fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h20al 4hno3 稀 al no3 3 no 2h203fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h20當鐵鋁遇到常溫或冷的濃硝酸才能被鈍化。鈍化,金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜 往往是...
為什麼鐵和濃硫酸反應發生鈍化 而與別的金屬反應不是 這與鐵或濃硫酸的原子結構有關嗎
濃硫酸的化學性質和稀硫酸不一樣，它具有強氧化性 吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的乾燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳 氫 氧元素的化合物按個數比2 1將氫氧元素脫去 可認為脫h2o 強氧化性是指金屬和濃硫酸反應時不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在...