關於濃硝酸稀硝酸的有點白痴的問題

1樓：匿名使用者

我們知道，鐵、鋁在稀hno3或稀h2so4中能很快溶解，但在濃hno3或濃h2so4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的ni、cr，就成為不鏽鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。

如濃hno3、濃h2so4、hclo3、k2cr2o7、kmno4等氧化劑都可使金屬鈍化

2樓：差神只一步

任何物質都是在反應變化的~~只不過有的比較慢，慢到幾乎不變~~但是如果有外界條件可以使之加速反應到可察覺範圍，便可以認為他是反應的了~~基本手段有溫度壓力催化劑等~而活化能理論的提出則更進一步的解釋了反應的條件機理問題~~

硝酸致鈍形成的緻密氧化膜包裹了內部的金屬使之無法反應，而其本身對於硝酸的反應活性極低，一旦加熱，相當於給了他反應的能量使之生成更**態氧化物而使氧化膜不夠緻密也就是破壞了氧化層酸就能與內部金屬反應。

體現氧化性的是hno3而不是其水溶液，稀硝酸中主要是離子

3樓：匿名使用者

幾個問題就是一個原因，1個濃字就是氧化性強。

希的氧化成no

濃的氧化成no2

方程式自己配平就好了

al fe鈍化是先氧化又氧化莫保護了，加熱促進了反應才再反應的其他金屬沒有那麼緻密的氧化膜，沒有鈍化

4樓：

1.濃硝酸體現的是硝酸根的氧化性,稀硝酸則是氫離子

2.加熱了破壞了氧化膜.可以繼續反應.產生no2

3.al fe的氧化物結構比較特別.其他應該沒有區別

5樓：匿名使用者

1.濃硝酸氧化性更強能形成緻密保護模(鈍化)使濃硝酸不再和fe.al反應而稀硝酸氧化性不夠強不能形成緻密保護模.

2.金屬加熱(分子運動加快)緻密保護模將不再緻密也不能保護金屬了,就會和金屬一直反應.

3.其他金屬也會鈍化只是al fe是比較常見的金屬容器.而且金屬不能太活潑不然就不會生成緻密保護模而會直接反應,不活潑的和鹽酸啊那些強酸也不反應說起來也不典型所以主要說al fe,因為他們常見典型

6樓：匿名使用者

1.氧化性強

2.生成二氧化氮，水和硝酸鹽

3.有氧化膜

關於稀硝酸儲存的問題？

7樓：多拉潘

會，一下子就會反應光的。想儲存稀硝酸用金屬容器不是好方法。用塑料桶應該不錯。玻璃桶最好，只不過易碎。

8樓：匿名使用者

濃硝酸具有強氧化性，會與鋁反應，在鋁表面形成緻密的氧化膜，阻止濃硝酸與鋁進一步反應，稀硝酸則會與鋁一直反應

9樓：匿名使用者

稀硝酸和鋁會反應，濃硝酸和鋁會發生鈍化，所以濃硝酸在常溫條件下能用鋁罐存放，對於稀硝酸，用玻璃容器就可以了。

10樓：在菜溪巖煮咖啡的淺藍暹石

會,自己去看金屬活動順序表,al在ag前,會發生反映的

稀硝酸與濃硝酸，受熱分解的化學方程式是否相同

11樓：匿名使用者

化學方程式是一樣的，只是分解的速度

不一樣。

一、化學方程式：

二、分解速度：

濃硝酸的分解速度要高於稀硝酸。

濃硝酸在光照條件下也會發生分解反應，但是稀硝酸在光照條件下分解速度很慢。

濃硝酸與稀硝酸的區別;

濃硝酸的氧化性比稀硝酸強得多，是因為濃硝酸中主存在hno3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根離子。由於硝酸分子是平面不對稱結構，而硝酸根離子是平面對稱結構，因此，濃硝酸具有較強氧化性。這種差別決定了還原產物的價態。

所以我們認為硝酸的濃度對反應的還原產物有一定的影響。

與之相反，我們又想到了還原劑的還原性強弱同樣會影響還原產物的價態，因為還原劑越強，它失電子的能力越強，對應來說，氧化劑越易被還原，其對應的還原產物的價態越低。當然，這種變化是以同種氧化劑為基礎的。

12樓：匿名使用者

1、稀硝酸

2、濃、稀硝酸受熱分解的化學方程式為：

3、濃、稀硝酸分解的不同點：

①濃硝酸的分解速率要高於稀硝酸，硝酸濃度越低，分解速率越慢②濃硝酸在光照條件下也會發生上述反應而分解，稀硝酸在光照條件下分解速率極慢

13樓：情深斃命

不一樣濃硝酸產物是二氧化氮

稀硝酸產物是一氧化氮

只不過產生的一氧化氮遇見氧氣立即被氧化變為二氧化氮

稀硝酸濃硝酸都有揮發性嗎

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