1樓：砂鍋八寶粥
水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,k(w)=5.
5×10^(-13).
在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
水的電離[h2o（l） h （aq） oh-（aq）]
水是純液體，[h2o]可看作是一個常數，所以kw=[h ][oh-]。kw值跟溫度有關，在25℃，kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-，只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14。
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
2樓：源央樹以柳
a．k值越大，反應物的轉化率越大、生成物的量越大，正反應進行的程度越大，一般地說，k＞105時，該反應進行得就基本完全了，故a正確；
b．根據ksp與離子積qc的相對大小確定難溶物是否產生或溶解，如果ksp＞qc，則難溶物沒有沉澱生成，如果ksp=qc，則溶液恰好飽和，如果ksp＜qc，則有沉澱生成，故b正確；
c．平衡常數只有溫度有關，與濃度無關，如果化學反應正反應是放熱反應，升高溫度化學平衡常數減小，故c錯誤；
d．kw=c（h+）．c（oh-）=
c(h+)．c(a?)
c(ha)
.c(oh?)．c(ha)
c(a?)
=ka?kh，故d正確；
故選c．
3樓：匿名使用者
反應的k值是這樣表示的。但是在這裡水的濃度是1。
4樓：後浩渺
電離平衡常數是可以求的，並不是樓上說的離子積。
電離平衡常數的計算公式你寫的沒錯，氫離子和氫氧根都是1*10^-7，而水的濃度跟其他物質的濃度的計算方法一樣，假設有1l水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的濃度就是55.55mol/l。
所以水的電離平衡常數就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有機化學中，水的pka=15.74，就是這麼計算出來的。
看不明白再問我吧~
看到你還另外問了個kw的，水的離子積在溫度不變的情況下是不會變的，永遠都是10^-14。
化學平衡常數k和電離平衡常數ka的計算方法一樣嗎
5樓：匿名使用者
原理是一樣的，化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度，而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。
6樓：星星與天空
化學平衡常數是各個生成物濃度的（化學計量數）次方 除以各個反應物濃度的（化學計量數）次方
水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度
電離平衡常數的計算方法，化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
求虐 弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時 axby xa yb 則，k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質...
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