1樓：求虐
弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時：axby⇋ xa+ + yb-
則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。
2樓：黃偉霞闖天涯
電離平衡常數=醋酸根離子濃度*氫離子濃度/醋酸分子濃度電離平衡常數的通式=生成物濃度相乘/反應物(若反應物係數不為1,則把係數作為各自的冪)因為平衡常數=生成物的濃度的對應係數次冪處以反應物濃度的係數次冪所以本題常數=[(ch3coo-）* （h+）]/ch3cooh
3樓：時尚動感街拍
以醋酸為例，醋酸可以部分電離生成醋酸根和氫離子，那麼電離平衡常數就等於平衡時醋酸根離子濃度，乘以氫離子濃度，除以平衡時醋酸分子的濃度
化學平衡常數k和電離平衡常數ka的計算方法一樣嗎
4樓：匿名使用者
原理是一樣的，化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度，而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。
5樓：星星與天空
化學平衡常數是各個生成物濃度的（化學計量數）次方 除以各個反應物濃度的（化學計量數）次方
水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
秒懂百科 電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，...
化學平衡常數有單位嗎，化學平衡常數到底要不要帶單位啊？？
蛋蛋的憂傷灬 化學平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者沒有單位，後者的單位取決於平衡常數的表示式。化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘...
關於化學平衡常數的疑問
上面標50 80 下面標180 200 說明正反應為需要溫度大於逆反應 所以正反應是放熱反應 這裡有個誤區 50 80是為了保證反應速度，不是說正反應吸熱 因為正反應放熱 所以平衡常數隨溫度升高而降低 關於這句的理解 正反應放熱 升溫 向逆反應移動 生成物濃度下降 反應物上升 這樣 這個反應當反應溫...