1樓：凌千夜
上面標50~80 下面標180~200
說明正反應為需要溫度大於逆反應
所以正反應是放熱反應 （這裡有個誤區 50~80是為了保證反應速度，不是說正反應吸熱
因為正反應放熱 所以平衡常數隨溫度升高而降低（關於這句的理解：
正反應放熱 升溫 向逆反應移動 生成物濃度下降 反應物上升 這樣~
2樓：手機使用者
這個反應當反應溫度大於 378k（105攝氏度） 時，四羰基鎳便發生分解，有黑色的鎳沉澱產生，反應溫度越高，分解生成的鎳越多，從而降低了催化劑四羰基鎳的濃度，減緩了反應速度，導致甲醇的時空產率和催化速率反而降低。反應溫度越高，越有利於以上反應平衡向右移動，四羰基鎳則分解的越多，體系中四羰基鎳的量就越少，甲醇合成反應速度就越慢。
所以隨著溫度升高而平衡常數減小。
3樓：神聖之皇
上方的反應條件是50攝氏度到80攝氏度，下方是180攝氏度到200攝氏度， 表示逆反應要在更高的溫度下反應，也就是說逆反應為吸熱反應，升溫反應逆向進行。平衡常數減少
4樓：匿名使用者
樓主是不是漏了點東西，這反應是吸熱還是放熱，首先它的平衡常數是ni(co)的濃度除以co濃度的4次方，由於反應物ni是固體，沒濃度可言，所以不參與平衡常數的計算...從50度到80度的時候，反應正方向移動，co濃度減小，ni(co)4濃度增大，平衡常數增大，180度到200度，反應逆方向移動，ni(co)4濃度減小，co濃度增大，平衡常數減小，純屬個人看法...還有一點，這反應不是可逆反應，條件不同，樓主說錯了
5樓：佳妙佳雨
你說的很對啊,相信你是善於思考,學習不錯的.
50攝氏度到80攝氏度一氧化碳被鎳"吸附",高溫下,被鎳"吸附"的一氧化碳又會被析出.
化學平衡常數有單位嗎，化學平衡常數到底要不要帶單位啊？？
蛋蛋的憂傷灬 化學平衡常數有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者沒有單位，後者的單位取決於平衡常數的表示式。化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘...
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根據離子方程寫出化學平衡常數K表示式
第一個 k c ca2 c hco3 2 c co2 因為caco3是固體，我們把它的濃度看為1，所以作為分母把它省去，而這種反應我們一般看作是稀溶液，水的濃度我們看作不變，所以水的濃度也是1，作為分母省略。還有，雖說平衡常數k是有單位的，但我們一般不考慮，所以只要把值帶進去算就行啦！當然，有特殊要...