1樓：鹿田陶棠
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。
逆:化學平衡研究的物件是可逆反應。
等:平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。
動:平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定:達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變:化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\等.(注意:催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率)
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動
勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動
2樓：匿名使用者
1、化學平衡的建立
（1）化學平衡研究的物件——可逆反應進行的程度。
（2）化學平衡狀態
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
（3）化學平衡的特徵
①「動」，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②「定」，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③「變」，化學平衡是有條件的，即「定」是相對的、暫時的，而「動」則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
2、化學平衡常數
（1）化學平衡常數的數學表示式
（2）化學平衡常數表示的意義
平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，k值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
3、影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
二、重點、難點知識解析
1、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標誌。
2、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速
率相等而已。
3、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關係
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。如圖所示。
②壓強對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動，如圖所示。
③溫度無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
例如：，升高溫度。如圖所示。
υ正′＝υ逆′，平衡向吸熱反應方向移動。
3樓：將軍
靈活運用勒夏特列原理，化學平衡問題就容易解決得多了！
4樓：匿名使用者
化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
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