1樓：
因為化學平衡是向著可以減少這種變化的方向進行的。也就是說，本來反映已經平衡了，但是突然壓強增大了，也就是空間減少了，但是分子數還是那麼多，每個分子碰撞的幾率也就增大，為了可以減少這種不穩定的狀態，你只能使分子數減少，然後沒那麼多碰撞，然後就向著氣體體積減小的方向進行了。
2樓：為了我的豐功偉業
當一個量發生變化時，如果它能影響化學平衡導致平衡的移動，那麼平衡將向阻礙這種變化的方向移動。向氣體體積減小的方向移動可以降低反映體系的壓強，實際上是儘量阻礙了壓強的增大。這也可以用濃度的變化來解釋，一個封閉體系由於空間被壓縮而導致壓強增大，那麼氣體體積減小的方向的濃度增量小於體積增大方向的增量，這就相當於增加了體積增大方向的濃度。
3樓：匿名使用者
勒夏特烈原理講化學反應總是向趨於抵消反應環境變化的方向進行。於是加壓反應就向有利於使壓強不變的方向進行。濃度對平衡的影響也一樣。這就是個事實，咱們認識並利用就好了。
4樓：匿名使用者
增大壓強，向著氣體體積縮小的方向移動。即，比較方程式兩端係數和的大小。只針對『氣體』。不是氣體不記入加和。
壓強對化學平衡的影響
5樓：網友
（1）對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 、v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。
（2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
（3）平衡移動的方向取決於壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態裡的速率一定大於原平衡狀態的速率。反之亦然。
補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化。
學平衡的影響只適用於有氣體參加的化學平衡；
舉例： n2 + 3h2 = 2nh3假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/l。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/l。
在寫平衡常數的式子時：k=[n2]*[h2]^3/[nh3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。
6樓：展彤候許
pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有一個要注意的是，這裡的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。
7樓：懷麓堂集
主要是對有氣體的。
使平衡向體積減小方向移動。
8樓：星期億
1看係數 狀態 2看pv=nrt式子。
為什麼壓強影響化學平衡，我的理解是壓強的變化影響了
9樓：匿名使用者
壓強影響化學平衡，是針對有氣體的反應，且是非等體積的反應中。
如何解釋壓強對化學平衡的影響，要從
10樓：濛濛的熊貓
壓強，增大化學平衡向體積減少的方向移動。壓強增大，體積減少，氣體做負功，必然吸收能量，能量守恆，吸收能量就要轉化為物質的內能，必然產生不平衡，同體積內，物質多的濃度高，濃度高了壓強大，物質少的濃度低，濃度低壓強小。所以要移動，從而達到一種動態平衡狀態，相互牽制保持穩定。
壓強對化學平衡的影響
11樓：臨沂期待
「壓強增加，反應向氣體體積減少的方向的移動」說的是化學方程式左右兩邊的氣體物質的係數的和的關係。
如，方程式左邊氣體物質的係數和為4，右邊係數和為2，那麼增大壓強，反應就要向右移動。
係數和小，也意味著氣體的總物質的量在變少。在理解上「壓強增加，反應向氣體分子數（物質的量）減少的方向移動」是正確的。但是考試時不能這麼說！考試要嚴格按照課本要求。
12樓：匿名使用者
可以 在方程式中這就是直觀表現 只要物件是氣體。
剛上高二不用擔心 隨著對化學平衡的研究的加深 你會有很清晰的認識的。
13樓：網友
可以 在體積 溫度 不變的情況下 壓強只與物質的量即分子數有關。
14樓：黃浦江上
可以，在其它條件不變的情況下，物質的量和體積是相關的。
15樓：匿名使用者
氣體的體積在標況下都是。
所以是可以的！
壓強對化學平衡影響的實質
16樓：匿名使用者
氮氣和氫氣反應得到氨氣，這個化學反應會使得反應前後氣體體積有所變化，在一定體積下壓強的增加和減弱都會使得這種有體積變化的可逆反應的平衡移動，課本上有定理，你好好看一看，實際上很形象，壓強增大或減小了，氣體就要想辦法自身降低或增加壓強，唯一的辦法就是移動平衡。
壓強增大實質是粒子碰撞增多，加入氦氣後氦氣不會干擾原有粒子碰撞，跟沒加一個效果。
你這麼想，氣體之間空隙很大，原來的氣體碰撞程度不會在加入心得粒子後變化，而新的粒子和原來的粒子發生的碰撞才是關鍵，加入的是反應物或生成物，那他們與原來的粒子的碰撞會發生反應，加的是無關的粒子，再怎麼和原來的碰也不反應。 氮氣和氫氣反應得到氨氣，這個化學反應會使得反應前後氣體體積有所變化，在一定體積下壓強的增加和減弱都會使得這種有體積變化的可逆反應的平衡移動，課本上有定理，你好好看一看，實際上很形象，壓強增大或減小了，氣體就要想辦法自身降低或增加壓強，唯一的辦法就是移動平衡。
壓強增大實質是粒子碰撞增多，加入氦氣後氦氣不會干擾原有粒子碰撞，跟沒加一個效果。
你這麼想，氣體之間空隙很大，原來的氣體碰撞程度不會在加入心得粒子後變化，而新的粒子和原來的粒子發生的碰撞才是關鍵，加入的是反應物或生成物，那他們與原來的粒子的碰撞會發生反應，加的是無關的粒子，再怎麼和原來的碰也不反應。
17樓：匿名使用者
因為3h2+n2=2nh3,從正方向看，反應後氣體壓強減小，所以增大壓強對正反應是有利的，充入氣體之後，壓強增大，使反應平衡向右移。壓強對化學平衡影響的實質與濃度不同。
18樓：
1、壓強減小，會使化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。在這裡是指通過增大體積的方式減小壓強，它會引起體系中各物質濃度均減小。
2、根據化學平衡常數的特點，新平衡時平衡常數與原平衡相同，而平衡常數等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積。
3、濃度減小對化學計量數大的一方的濃度冪之積的影響更大些，所以化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。
19樓：王旭衝
氮氣+3氫氣===2氨氣。
達到平衡時，達到平衡時濃度比氮氣：氫氣：氨氣為2：2：1但消耗的卻不是2：2：1是1：3：2，只有衝入1：3：2才不會移動。
叫你一個簡單的方法。
1.寫出方程式。
2.寫出開始的物質的量，變化的物質的量，最後的物質的量你會發現變化的物質的量之比等於計量數之比。
只有充入等於計量數之比的氮氣氫氣氨氣平衡不會移動。
至於第二個問題，舉個例子。你們班56個人，在搞班級活動時去了10個外班的，你說——外班的會參加你們的班級活動嗎？不會。
高2化學不煩，多做題，對他產生興趣，一切ok
關於壓強對化學平衡的影響！
20樓：匿名使用者
你老師說的是對的，這裡考慮壓強對反應平衡的影響的時候，一定要考慮反應體系的壓強是否發生變化，不能單單的看反應所處的環境中壓強的變化。對於這題來說，雖然說容器中壓強增大了，但是由於n2並不是反應體系中的，所以對反應體系的壓強沒有影響，自然就不會使平衡發生移動了。
壓強對反應平衡的影響實質上可以理解為對濃度的影響，因為體系壓強變化的話，參與反應的氣體的濃度是會發生變化的。
21樓：內外布衣
加入氦氣不會發生平衡移動，因為加入了氦氣並沒有改變各成分的濃度，so2與o2相碰生成so3的概率沒有變。
壓強對反應平衡的影響可以理解為對濃度的影響。
22樓：
壓強越大，化學平衡就向能夠減小壓強的反應移動。不是濃度的影響，因為各種成分的濃度總是成一定比例的。
這是一個世界萬物的普遍性原理，事物發生變化時總是朝著能夠減小這種變化的方向發展。放之四海而皆準。就像這題，衝入氦氣後壓強變大，所以化學平衡就向正方向移動，即2體積so2和1體積的o2（總共3體積）變成2體積的so3。
你們老師所說的濃度引起的移動，也是為了減小所增加的濃度而產生的平衡移動。
不過如果你們老師說壓強忽略不記的話，就另當別論了。
23樓：寒泉孤雁
只是可以理解為對濃度的影響！
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1.因為濃度是跟物質的量和體積有關，恆溫恆容時，量沒變，體積也沒變，所以濃度就不變，平衡不移動。2.對於第二問題，平衡總是要幫助弱勢的一邊，因為體積變大的那邊濃度小所以平衡就往那邊去了。你可以好好體會一下。打個比喻 一間屋子有5個人，此時再進來一些小動物，此時屋子的體積不變，每個人佔的地方比沒有這些...
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