1樓：菋莞待續
1.因為濃度是跟物質的量和體積有關，恆溫恆容時，量沒變，體積也沒變，所以濃度就不變，平衡不移動。
2.對於第二問題，平衡總是要幫助弱勢的一邊，因為體積變大的那邊濃度小所以平衡就往那邊去了。你可以好好體會一下。
2樓：
打個比喻：一間屋子有5個人，此時再進來一些小動物，此時屋子的體積不變，每個人佔的地方比沒有這些動物時沒有減小和增大，就是解釋裡面說的分壓不變。
後者，在進來動物的同時屋子也變大，每個人佔的地方比原來大了，也可以說濃度降低。
3樓：匿名使用者
分壓和總壓的關係因為你們沒學，書上也沒有多做介紹。你可以跳過這句話「各組分的氣體的分壓並沒有改變」，各反應成分的濃度並沒有發生改變可理解為體積沒變，溶質也沒變，所以濃度不變。
如果要理解這部分，根據氣體狀態方程，可知： 壓強比等於氣體物質的量比，所以壓強不變等於其物質的量不變，而容器體積不變，所以濃度也不變。
4樓：手機使用者
請問【因為體積變大的那邊濃度小所以平衡就往那邊去了】這句話裡的【體積變大的那邊濃度小】是什麼意思呢
因為體積大的那邊減少的更多，所以向他那邊移動！！
高二化學，化學平衡，關於「惰性氣體」對化學反應速率的影響。
5樓：稚鵬鳳雛
他們4個說的都太羅嗦了
你一定沒聽懂 分壓如果不理解也沒關係按我的方法我在學校被稱為「化學王子」 我來說
類似問題 只有一句話----
氣體的平衡的速率--最根本和「濃度」有關。「濃度」越大速率越大。而「濃度」=「物質的量」/「體積」
即：c=n/v
下面有兩種情況
「恆溫恆容」表示「體積」一定，而壓強會變。這種情況下，充入惰性氣體，因為「體積」一定，卻硬要把「惰性氣體」塞進容器故--壓強增大，好了，現在你看c=n/v（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；v不變---因為「體積」一定；故c不變--即：濃度不變，所以速率不變「恆溫恆壓」表示「壓強」一定，而體積會變。
這種情況下，充入惰性氣體，因為「壓強」一定，卻硬要把「惰性氣體」塞進容器故--體積增大，好了，現在你看c=n/v（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；v增大---因為「體積」會變；故c變小--即濃度變小，所以速率變小
6樓：匿名使用者
首先 明確氣體體積公式：p*v=n*r*tp是壓強 v是體積 n是物質的量 r是常數 t是溫度。
對於第一個問題。
明確 v t不變。加入惰性氣體 p增大，n也增大。所以反應速率不變。
對於第二個問題
裝置就像初中物理中的活塞。
就是一個長方體，有一個面可以來回移動的。
7樓：匿名使用者
主要是看反應物的濃度有沒變化
在恆溫恆容時，容器的體積是固定的，充入氣體，壓強當然就變大了，但是反應物的濃度沒變，所以反應速率也就沒變了；
而恆溫恆壓時，壓強是固定的，容器是可以變化的，當充入惰性氣體時，瞬間壓強變大，要保持壓強不變，只能是體積變大，所以反應物的濃度就下降了，當然速率就下降了
8樓：
兩個人同時同向用力推一個箱子，其中一個人用的力可以認為是分力；
同理兩種氣體對容器壁都有壓強，其中一種的壓強就是分壓。
至於第二個問題呢，這麼認為也行。總之就是容器體積可變。
9樓：逃生藝術家
第二種情況：可以這樣理解。衝入惰性氣體，由於恆壓，容器體積顯然變大，反應物濃度變小，反應速率減小。
10樓：匿名使用者
化學反應可以理解為是由於分子碰撞引起。恆溫恆容時，單位體積內活化分子數量不變，反應速率不變。
11樓：匿名使用者
簡單的說,恆溫蘅容的時候,容器的大小沒有變,塞進去惰性氣體之後,裡邊的東西多了,只是比較擠了 而已,裡邊氣體的濃度不受影響,c=v氣/v容
單位體積內的活化分子數沒變,自然速率不變
恆溫衡壓的時候是壓強不變,也可以說是氣體的擁擠程度不變,那新加入的惰性氣體就不能夠使原來的氣體被擠壓,那容器就得變大才能夠裝下更多的氣體,這時候c=v氣/v容,容器的體積變大了,濃度也就低了,單位體積內的活化分子數減少,自然速率就下降
12樓：魔界雲影
「恆溫恆容時，充入惰性氣體-引起-體系總壓強增大，但各反應成分濃度不變（分壓不變），化學反應速率不變。 」
分壓是指體系中某種氣體的壓強與體系總壓強之比其實分壓就是氣體的"濃度",只不過換個精確的說法這種下情況氣體總體積不變,也易知分壓不變
分壓不是中學化學要求的內容,不要掌握,最好忘了它吧....換個好參考書
`「恆溫恆壓時，充入惰性氣體-引起-體系總壓強增大-引起-各反應成分濃度降低，化學反應速率減小。」
可以形象地理解為氣球，因為壓強不變體積必然增大，就像氣球鼓起來
13樓：laoniu牛
1.恆溫恆容反應達到平衡時,反應體系內的各物質不再變化,充入惰性氣體對反應體系沒有影響(惰性氣體不參加反應),因為恆容,所以分壓也就是反應體系內的各物質的壓強沒變.
2.恆溫恆壓反應達到平衡時,充入惰性氣體對反應體系y也沒有影響(惰性氣體不參加反應),但反應體系內的各物質之間遠了,所以分壓也就小了.(意思就是,容器是一個類似氣球的裝置)
14樓：匿名使用者
我的理解 簡單的說
其實說壓強對化學反映有影響
實際上說的也是濃度
拿一個反映來說
你只需要看反應前後物質的濃度有沒有改變就可以了不用刻意的管什麼壓強啊什麼的
比如體積小了壓強就大了因為體積小了所以濃度也變了比如在反應里加入 此反應的反應物或者生成物質所以此反應的壓強也會變
但是本質是濃度
所以你只需要判斷濃度是否變化就ok啦~~
15樓：群囡
恆容時：惰性氣體的壓強施給了容器壁。
恆溫恆壓：衝入惰性氣體，容器的體積就大了，濃度就小了。
就是氣球。
可逆反應中壓強不變衝稀有氣體 化學反應速率變化，化學平衡向哪一動
16樓：超凡
壓強對氣態平衡體系平衡移動的影響，其實質是對反應物濃度的影響，因此，只要反應物濃度沒變，就算壓強改變了，反應的平衡也不會移動。在恆溫恆容下，向氣態平衡體系中加入惰性氣體並沒有改變其濃度，所以不會影響其化學平衡。
與這相對的問題是:恆溫恆壓下，向氣態平衡體系中加入惰性氣體，使反應物濃度減小，因此平衡會因此而移動。
惰性氣體對化學反應速率的影響
17樓：潘丹捷鵑
對於氣體反應體系，恆溫恆壓條件下，加入惰性氣體相當於增大反應體系的體積，減小反應物的濃度，速率減小。
恆溫恆容時，充入稀有氣體，儘管壓強增大了，但是參加反應的各物質的濃度是不變的，所以這種壓強的改變是無效的，平衡不會移動，反應速率不變
18樓：春風化雨
這個跟氣體反應得前提有關，恆溫恆壓條件下，充入惰性氣體，壓強是恆定的，充入一定氣體，必然增大了體積，等效於濃度減小了。（因為有惰性氣體加入）。而恆溫恆容，所以增大壓強，對氣體濃度沒有影響，所以是無效的！
19樓：巫馬修潔
要恆壓，通入惰性氣體容器體積變大，反應物濃度減小了，所以速率降低。恆容時，體積不變，加如惰性氣體，只增大了容器體系的壓強，沒增大反應體系的壓強。故不變
20樓：匿名使用者
在溫度和壓強一定的情況下，氣體的增加會相應的增加體積，就像催泡泡一樣，外界壓強和溫度沒有變化，吹進去的氣體會使泡泡體積變大。很好理解
當溫度和容積固定的時候，增加氣體的時候，多餘的氣體會導致壓強增加，但多餘的氣體充斥在反應物中間，並沒有使反應物的濃度增加，所以這種壓強不會改變反應速率，因此是無效的。
21樓：匿名使用者
恆壓就是壓強保持恆定，pv=nrt，如果你學過這個公式，就很好說，p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是常量，t是溫度，溫度不變的話，加入惰性氣體，相當於，公式中的r，t，p不變，n變大了，所以如果還要讓等號成立，那麼v變大了； 如果沒學過公式，你可以這樣考慮，原有氣體放在a氣瓶中，新加入的惰性氣體放入b氣瓶，保持b與a壓強一致，再把ab接在一起，惰性氣體不參加反應，原有氣體會由於熱運動均勻分佈在ab中，這樣直觀的感覺到反應體系體積增大。
化學平衡中，增大壓強，一般都是壓縮了反應氣體的體積，增大了反應物的濃度，本例中由於採用恆容條件，體積是不變的，體積不變，那麼反應物的濃度當然不變，濃度不變，當然不會影響化學平衡
為什麼稀有氣體曾被叫做惰性氣體
稀有氣體或惰性氣體是指元素週期表上的18族元素 iupac新規定，即原來的0族 在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天然存在的稀有氣體有六種，即氦 he 氖 ne 氬 ar 氪 kr 氙 xe 和具放射性的氡 rn 而og是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短...
小弟初來乍到斗膽問下 稀有氣體的總稱是什麼阿？性質是什麼？又稱為什麼？常作用於什麼阿
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