1樓：匿名使用者
由題，體積增大後，a的濃度減小，說明平衡向右移動，（b錯）但是c的體積分數肯定減小，d對。根據平衡移動原理中的條件對化學反應的影響，反應向著影響條件的相反方向移動，增大體積，平衡向體積減小的方向移動，所以答案a對。所以答案應該是選ad。
2樓：創作者
「達到平衡後，測得a的濃度為 mol·l-1；在恆溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得a的濃度為 mol·l-1。
意思是說減小壓強時平衡左移【如果不移動，應該是。所以答案應該是ab。
3樓：這只是個符號
恆溫擴大體積則氣體的壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動。因原平衡時a的濃度為 mol·l-1，當體積擴大兩倍，假設平衡不移動，則a的濃度將變為0.
25 mol·l-1，現新平衡時a的濃度為 mol·l-1，說明平衡向生成a的方向移動了，即平衡向逆反應方向移動，所以x+y＞z，則c的體積分數降低。答案是ab吧~
4樓：匿名使用者
擴大體積為原來兩倍，a的物質的量為2×3=6 mol,a的物質的量增加，平衡向左移動；x+y 5樓：網友 體積增大，壓強減小，反應向正反應方向移動。 6樓：飛彩之光 設4mol混合氣體中n2佔xmol，則28x+2（4-x）=4*，解得x=1，即原氣體中物質的量n2:h2為1:3 n2+3h2<=>2nh3 這個反應前後氣體體積變化了，所以溫度、體積恆定時，必須加1molnmolh2，所以。 若x＝0，y＝0，則z＝ 2mol ； 溫度、壓強恆定時，只要n2和h2按1:3就可以了，所以若x＝0，y＝0，則z>0 ； 同理：②溫度、體積恆定時，若x＝，則y＝ ，z＝ ； 溫度、壓強恆定時，若x＝，則y＝ ，z ≥0 ； 溫度、壓強恆定時，x、y、z應滿足的關係是：x:y=1:3 ， z ≥0或x=y=0 ， z>0 7樓：匿名使用者 首先十字交叉求出原題中的n2:h2=1:3.分別是1mol和3mol①a:因為是等溫等體積變換，所以原子總量的量和原來一樣就行了z=2mol（題中量完全轉變）； b：由於轉變體積變大，壓強不變所以體積增大了，所以z>2mol; 和第一問一樣，保證原子數目不變可得z=，判斷也一樣》 2x+z=2並且y=3x 可以吧，純手工呀。 8樓：匿名使用者 1.平衡不改變；c（co2）不改變。 -當t、v不變時，通入無關氣體，對平衡不產生影響。 2.由於c02（g）+c(s)--2co(g)吸熱，升高t，p增大，平衡向氣體系數小的方向進行，所以反應向逆方向進行。 -你記不記得有個氣體公式pv/t=nr（r是常數），因為v不變，n不變，r是常數也不變，所以t增大，p也增大，平衡向氣體系數小的方向進行，所以反應向逆方向進行。 以前也和你犯過一樣的錯誤，這一系列題是挺噁心人的。 9樓：匿名使用者 第二個主要是容積不變，這樣升高溫度的話，壓力增加，反應向著減壓的方向進行，就是逆反應方向，第一個麼，我覺得也是一樣的，通入氮氣，溫度不變，這樣壓力必然增大，反應也是向逆方向進行，二氧化碳濃度增加。 10樓：匿名使用者 第二個反應中升高溫度時，容器內的壓強增大，並且其為主要因素，所以這樣。 前面的那個可以從分子碰撞理論的角度考慮考率。 11樓：什麼都不知道的小羊 1、容積不變，co2+c＝2co2平衡不移動，二氧化碳的量濃度不變。 2、平衡向正反應方向移動，若正反應為吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動。若正反應為放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動。 這個只要記到就好了。 12樓：手機使用者 …升高溫度平衡體系就向減弱這條件移動啊…所以就要吸些熱。 13樓：匿名使用者 因為加熱的的方式用錯了！ 14樓：匿名使用者 由x、y的物質的量之比為 3:2 得a=3 若x、y均為氣態，則該反應為物質的量增大的過程。 那麼ⅰ中壓強不變，而ⅱ中壓強增大，那麼ⅱ會比ⅰ反應更快，達到平衡時間更短，c正確。 另一方面壓強大則平衡向壓強減小的方向移動，i比ⅱ反應更充分，那麼生成的xy也更多，生成物的總物質的量也更多，而體系的總質量不變，因此平衡時氣體平均摩爾質量i《ⅱ a錯誤。 若xy不均為氣態，可設x為氣態 y為固態 則該反應變成等體反應，兩個容器是等效平衡b錯誤。 若x固體，y為氣體 對ⅱ來講 變成壓強減小的過程，當加入1molz時，此時z的轉化率將小於最開始時，因為物理過程帶來的影響要大於化學過程d正確。 15樓：墨歐優提 由ii中xy之比可以推出a=3 a,這個反應的正反應是使氣體的總壓強減小，而i與ii相比，恆壓，假設氣體以ii的狀態到達平衡，然後轉為i的狀態，則氣體體積增大，壓強減小，反應向副反應方向移動。氣體總質量不變，則平均摩爾質量減小，a錯誤。 b，xy不均為氣態，則正反應可以是向著氣體總壓強增大進行。假設假設氣體以ii的狀態到達平衡，然後轉為i的狀態，則氣體體積減小，壓強增大，反應向副反應方向移動，b錯。 c,時間應由濃度決定，由a分析可知，i中反應物濃度減小，反應速率減慢，c錯誤。 d.正反應向氣體壓強減小的方向進行，達平衡後加入1molz，則容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動，z體積分數增大，d正確。 16樓：匿名使用者 反應方程式應該是3x+2y==z（g） 所以應該是b c對。 但是 我應該不確定。 17樓：匿名使用者 這是一個等效平衡問題。首先這個反應的特點是反應前後氣體系數和不變的反應。那麼，無論是等溫等壓，還是等溫等容，只要兩次的投料比值相等就可以建立等效平衡。 a選項，如果加入的a2是2mol,b2是4mol,那麼a的轉化率不變。如果加入的a2是2mol,b2是5mol,增加了b2的濃度，平衡正移，a2轉化率升高。正確。 b選項，投入的z只有為零時，才會建立等效平衡。因此，z的量無法表示(用平衡常數可以列出等式，但肯定含a).錯誤。 c選項，應用極值轉化，相當於投料比為1:1,與原投料比不等，因此不是等效平衡，體積分數也就不同。正確。 d選項，題目應該是z為大於零的任意值吧，那麼應用極值轉化，相當於投料比為1:1,與原投料比不等，因此不是等效平衡，錯誤。 18樓：匿名使用者 由題目所給資訊，反應物的係數之和和生成物的係數之和相等，在恆溫恆容得情況下，針對這道題，只要物質的量之比和原來一樣，所構建平衡是等效平衡，若保持恆容，當x:y<1:2,z=0，實質上是在原平橫的基礎之上增加了b的物質的量，則達新平衡狀態時a的轉化率一定升高，所以。 a、c正確。 b答案中(x+y+z)/3分母上的3毫無根據可言，雖然當x:y=1:2,z為任意值時會構成等效平衡（因為壓強不變，反應物的係數和生成物的係數之比和原來一樣相等，構成等效平衡），d答案，x: y0是什麼意思，沒看懂 ，但是，在恆溫恆壓下，要想b的體積分數不變，只能是反應物和生成物的物質的量之比和原來一樣。 19樓：超級一氧化碳 恆溫恆壓下，放入1mola和1molb時，相當於在原平衡的基礎上增大容器體積，亦即相當於在原平衡的基礎上減壓，根據平衡移動原理可知，平衡逆向移動。在加壓的基礎上又轉化為恆溫恆容，根據平衡移動原理可知，加壓時，平衡正向移動。所以a 20樓：匿名使用者 a小於b因為 n1/n2=p1/p2反應壓強減少 而恆壓。 使化學反應平衡朝正反應方向偏移。 21樓：南方的鴻雁 a>b。 恆溫恆積下，從反應開始到平衡時，體系的壓強減小。所以「恆溫恆壓」相當於給體系加壓。根據方程式，加壓則平衡向右移，所以a>b。 影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ... 增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動?2so2 o2 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動 若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。直接複製你問題答的 關於反應平衡，老師說的基... 首先確定nax促進水的電離，hcl抑制水的電離。hcl中，h 濃度0.1即10 1,那麼水電離的h 為10 13.a1 a2 10 9,a1 10 4,oh 濃度10 4。nax中oh 完全來自水的電離，所以ph 10 首先,請你記住以下幾個結論 在化學反應中，化學計量數之比等於各物質的物質的量之比...化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
化學平衡問題
化學平衡問題