1樓：
選修4 化學反應原理 p30
co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g) k=1(800°)
起始 2 2 0 0
轉化 a a a a
平衡 2-a 2-a a a
k=a^2 / (2-a)^2 =1 (都除以體積v,v約了） 解出a=1 co h2o 轉化率均為50%
書上co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g) k=1(800°)
起始 2 10 0 0
轉化 x x x x
平衡 2-x 10-x x x
k=x^2 / (2-x)*(10-x) =1
x=1.66
co轉化率1.66/2=83% h2o 轉化率1.66/10 = 16.6%
所以 ，增大一種反應物濃度，自身轉化率降低，另一種反應物轉化率升高
恆容條件下，反應正向移動，但又加入的反應物不會全轉化為生成物，所以，最終平衡濃度增大
2樓：
這個可以通過平衡常數來計算，你把平衡常數的式子列出來算算看就知道了。
另外，增加某一種反應物濃度，該種反應物平衡轉化率降低，平衡濃度增大，反應向正方向移動，這些常見結論可以記住
3樓：潘多拉鑰匙
增大一種反應物的濃度可提高另一種反應物的轉化率，同時減小自身的轉化率
4樓：匿名使用者
指定反應物的平衡濃度也是增加的 分母變大 所以轉化率降低
5樓：匿名使用者
這個可以通過平衡常數來計算,增大一種反應物的濃度可提高另一種反應物的轉化率，同時減小自身的轉化率
高中化學平衡的有關問題，高中化學平衡的有關問題
轉化率降低,小於a 轉化率 反應的 加入的 那麼,由於反應可逆,加入的n2o4不能完全轉化.形象地說就是分母增大得多,分子增加得少.轉化率降低. 轉化率仍為a 因為此反應的平衡只受溫度和壓強的影響。換句話說，在保持溫度 壓強一定時，不管向系統中加入多少n2o4或是no2，最終達到平衡時，兩者的物質的...
高中化學反應原理中化學平衡的問題
作為高中化學，你可以形象地將平衡關係理解為蹺蹺板，平衡常數就是就是蹺蹺板的支撐點，兩頭分別是反應物和生成物。化學平衡這個蹺蹺板的支點只受溫度影響，增加反應物或生成物任意一頭的重量，為保持蹺蹺板的平衡，生成物或反應物都會因平衡移動而相應增加，而反應物和生成物因消耗會有一定程度的減少。因平衡移動引起的體...
高中的化學平衡問題
枯藤 這個問題的前提是處於封閉體系內，兩個反應的區別就在於第一個是氣體量增加反應，第二個是氣體量不變的反應，第一個反應的氣體平均摩爾質量只要一產生氣體，就是個不變值，因為產生的氣體比例是一定的，而第二個就不一樣了，反應隨著進行，氣體量不變，但是氣體種類變了，質量變化可以反映出化學反應的程度。對於密度...