1樓：
轉化率降低,小於a%
轉化率=反應的/加入的
那麼,由於反應可逆,加入的n2o4不能完全轉化.
形象地說就是分母增大得多,分子增加得少.
轉化率降低.
2樓：匿名使用者
轉化率仍為a％，因為此反應的平衡只受溫度和壓強的影響。換句話說，在保持溫度、壓強一定時，不管向系統中加入多少n2o4或是no2，最終達到平衡時，兩者的物質的量之比一定。
3樓：匿名使用者
轉化率不變 因為壓強不變！！
加入的那部分反應物任然按照a%轉化。
這是等效平衡
4樓：僕鵬鵾
同意樓上
轉化率=反應的/加入的，這等式是沒錯的！
保持溫度和壓強不變的情況，這是一個重要的條件，意思是：後加入的反應物可以在此條件下達到原先的平衡，因此轉化率不變。
5樓：edta已註冊
降低。因為加入的n2o4不會完全轉化為no2，使得體系中有多餘的n2o4，因此轉化率降低
6樓：匿名使用者
轉化率不變,因為是一個率
7樓：最love藏
要看加入反應物的量來定。轉化率＝（n2o4反應前濃度－n2o4反應後濃度）除以n2o4反應前濃度。如果加了很多n2o4，而化學平衡是少量的，所以，分母增加快，轉化率降低。
加的少的情況可以不用考慮，一般都是降低的情況
高中化學平衡的問題
選修4 化學反應原理 p30 co g h2o g co2 g h2 g k 1 800 起始 2 2 0 0 轉化 a a a a 平衡 2 a 2 a a a k a 2 2 a 2 1 都除以體積v,v約了 解出a 1 co h2o 轉化率均為50 書上co g h2o g co2 g h2 ...
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高中化學問題，高中化學的問題
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