1樓：佼玟
作為高中化學，你可以形象地將平衡關係理解為蹺蹺板，平衡常數就是就是蹺蹺板的支撐點，兩頭分別是反應物和生成物。化學平衡這個蹺蹺板的支點只受溫度影響，增加反應物或生成物任意一頭的重量，為保持蹺蹺板的平衡，生成物或反應物都會因平衡移動而相應增加，而反應物和生成物因消耗會有一定程度的減少。 因平衡移動引起的體系各物質濃度的變化則受反應方程式的比例關係和平衡常數的制約。
2樓：網友
平衡常數是指反應物之間的量化反應，與多少無關，指兩種化學物不同時存在的量比。
3樓：匿名使用者
這是一個複雜的數學演算，你只要記住就好了，大學裡面會專門研究這個的，你要實在想弄清楚，推薦你本書（反應工程）
4樓：任子在遊蕩
這裡你說的反映平衡發生移動，應該是限定為不完全反應。
就是生成物和反應物都變成離子，在溶液中共存，此時加大某一種反應物的量，只是讓溶液中的例子濃度發生變化，而不是反應量發生變化。
此時的溶液濃度變化，不是化學變化，所以溫度是不變的，所以化學平衡常數是不變的。
5樓：匿名使用者
說再多也沒有用，哥們。理解概念最好的方法是舉例子呀舉個高一點點的例子：等效平衡。
h2+cl2=2hcl 體積不變 帶入數值 *2n2+3h2=2nh3 壓強不變， 代入數值 *2
高中化學平衡的有關問題，高中化學平衡的有關問題
轉化率降低,小於a 轉化率 反應的 加入的 那麼,由於反應可逆,加入的n2o4不能完全轉化.形象地說就是分母增大得多,分子增加得少.轉化率降低. 轉化率仍為a 因為此反應的平衡只受溫度和壓強的影響。換句話說，在保持溫度 壓強一定時，不管向系統中加入多少n2o4或是no2，最終達到平衡時，兩者的物質的...
高中化學反應速率題，高中化學反應速率題目
生成h2的量與h 的量有關，只要不改變h 的量就不會改變h2的量。反應速率與溫度 酸的濃度 zn的粒度 顆粒大小 有關。此反應的本質是 zn 2h zn 2 h2 在溫度和粒度不變的情況下，就只有通過改變h 的濃度來改變反應速率了。但要滿足不影響h2的總量，所以在改變h 濃度時不能改變h 的量。b和...
高中化學平衡的問題
選修4 化學反應原理 p30 co g h2o g co2 g h2 g k 1 800 起始 2 2 0 0 轉化 a a a a 平衡 2 a 2 a a a k a 2 2 a 2 1 都除以體積v,v約了 解出a 1 co h2o 轉化率均為50 書上co g h2o g co2 g h2 ...