1樓：匿名使用者
1、關於「為什麼這題的△h =e1-e2kj/mol而不是e2-e1」：
根據化學反應熱（焓）的定義，應該是：
△h = e2－e1 （△h = e1－e2 是錯誤的）
2、關於「還有這裡的逆反應的活化能為什麼是409kj/mol,而不是167.2 kj·mol-1」 ：
根據題示「使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能」得：
正反應的活化能 e正 = e活 － e1 （e活為活化分子的最低能量）
逆反應的活化能 e逆 = e活 － e2
則：e1 = e活 － e正
e2 = e活 － e逆
所以：△h = e2 － e1 =（e活 － e逆）－（e活 － e正）= e正 － e逆
則e逆 = e正 － △h = 167.2 kj·mol-1 －（- 241.8 kj·mol-1）= 409 kj·mol-1
3、關於「該反應需要加熱嗎？為什麼」：
題目明示只有活化分子才能發生化學反應，當反應體系中的活化分子發生反應時，便產生反應熱，若產生的反應熱足夠使反應物中的非活化分子活化時，反應可在不需加熱下進行，否則需要加熱。
對於題給的反應，反應熱 - 241.8 kj·mol-1（放熱），而正反應的活化能為167.2 kj·mol-1，反應足夠使非活化分子活化繼續參加反應，所以不需加熱。
2樓：維漫家
需要加熱 反應速度更快
活化能等於活化分子的能量減去反應物的能量
3樓：匿名使用者
如果你還是在讀高中的話，
這個反應時需要加熱的活化的。因為反應物分子的能量比活化分子的能量低。
活化能= 活化分子總能量-反應物分子總能量
4樓：匿名使用者
從題目圖中可以看出反應進行所需的活化能比較高，反應需要加熱以提供活化分子的最低能量使反應得以進行，所以需要加熱。
反應活化能指的是反應物與活化分子之間的能量差，這個反應的逆反應反應物所具有的能量是e2與活化分子的最低能量的差值。
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