1樓：匿名使用者
現在化學題目都是英文的呀，真是厲害！
化學反應速率 單位
2樓：流不寒流
***3x + y = nz + 2w
初濃度（mol/l) 0 0
濃度變化量（mol/l)
1)則z的平均反應速率= =min)= min)]
所以n=12）反應中消耗的y=
y的轉化率=
解析：反應過程中各物質的反應用量之比為化學計量係數之比，則生成了，可知。
3x + y = nz + 2w
反應用量（mol）
濃度變化量（mol/l)
濃度變化量等於反應用量除以體積，體積為2l
化學反應的速率問題
關於化學反應速率的問題
3樓：匿名使用者
1 可逆反應增大反應物濃度後，當重新到達平衡後的結果是產物的濃度也增加，所以說v正和v逆都會增加。
2，根據理想氣體方程pv=nrt中的壓強實際上是特定氣體的分壓。比如空氣，一個大氣壓。那麼裡面的氧氣壓強實際上只有0.
2個大氣壓。前面講的增大壓強，而容器容積不變、溫度不變，因該是在固定的容器中充入惰性（不參與反應的氣體）而整加整體壓強，但是反應氣體的分壓強全不變，所以濃度不變。，因此速率不變。
為什麼化學反應速率是單位時間內的濃度變化大小，而不
4樓：公考路上的人
問題：化學反應速率為什麼用單位時間內反應物的濃度的減少量表示？
用單位時間內反應物的物質的量的減少量不是更方便嗎答案：物質的量就是通過濃度或加入的質量算出來的，用物質的量就等於是多算了一步。
物質反應速率會因為初始濃度不同而改變，平衡也可能會相應的改變，不會說因為初始物質的量大小而又所變化。
所以用物質的量不大合理。
5樓：塗博麗禹銘
答案：c
化學反應速率是指單位時間內某一反應物或生成物濃度的變化，各反應物或生成物的速率比等於化學計量數比，所以a,b都錯。有些化學反應並無明顯現象（如中和反應），所以d錯。
化學反應速率問題~
6樓：網友
c=n/v，物質的量一定的氣體，縮小體積，濃度當然增大增大濃度相當於增大了單位體積內的氣體分子數，這樣單位時間內有效碰撞次數就多，反應就快。
pv=nrt(r是常數)， 充入惰性氣體，如果v一定，p就增大，如果p一定，v就增大。
c=參加反應的氣體的總物質的量/總體積。
如果v一定c不變，反應速率就不變，如果p一定c就減小，反應速率就減小。
7樓：告終結
第一個是物理問題，見理想氣體方程。濃度等於物質的量除以體積，你說濃度為什麼變大。
第三個：容積一定，氣體多了，壓強當然增加。
第四個：壓強不變，氣體多了，體積就會增大，物質的量不變，濃度自然減小。
好好學物理吧。
8樓：
pv=nrt，可以通過這個公式來理解。
p壓力v體積。
n物質的量。
r摩爾氣體常數。
舉例：氣相反應 a(g)+b(g)——c(s)a、b的分壓分別為p1和p2
反應速率r=k[(p1)^a]*[p2)^b]k為速率常數，a、b為常數，a+b=m為反應級數在這個反應中，反應速率就只與壓強有關。
化學反應速率問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
c n v，物質的量一定的氣體，縮小體積，濃度當然增大增大濃度相當於增大了單位體積內的氣體分子數，這樣單位時間內有效碰撞次數就多，反應就快 pv nrt r是常數 充入惰性氣體，如果v一定，p就增大，如果p一定，v就增大 c 參加反應的氣體的總物質的量 總體積 如果v一定c不變，反應速率就不變，如果...
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