1樓：匿名使用者
在一體積固定的密封容器中加入a、b，發生反應如下：a+2b=3c。反應經過兩分鐘後，a的濃度從開始濃度的1.
0·l-1降到0.8·l-1。已知反應開始時b的濃度是1.
2·l-1。求
1）兩分鐘末b、c濃度？
2）以單位時間內a的濃度減小來表示兩分鐘內該反映的平均速率？
設體積為v
a=1v，b=1.2v
a+2b=3c
1：2：3
反應經過兩分鐘後
a=0.8v，
則b=0.8v c=0.6v
兩分鐘末b濃度0.8·l-1，c濃度=0.6·l-1v=(1.0-0.8）/2=0.1·l-1min-1
2樓：匿名使用者
pv=nrt 你拿氣體方應當然是裝在容器裡的，v不變，加熱t上升，壓強p當然是上升的，一加熱肯定是方應加速的 那要是固體和氣體反應~加熱的話~反應速度會變快還是慢捏?還有這和反應是放熱還是吸熱有關嗎? 關於這兩個問題，第一個微觀上加熱讓氣體分子加速運動加強了和固體的碰撞，在巨集觀上就是反應加劇，變得更猛烈，好比水滴石穿，一個是慢慢的一滴滴，加熱後就是象高壓水槍一樣不斷衝，當然是加熱了的快。
第二個問題，放熱吸熱體現的是反應前後能量的變化，與反應速率無關，還有不明白問題就直接簡訊我吧。。。 溫度越高反應越快是針對固體的嗎?這是錯誤的，溫度對於非固體同樣影響很大，溫度起到了加速分子運動的作用，很多反應常溫下不能進行，在加熱後就可以反應了就是這個原因 濃度是針對非固體的嗎?
壓強是針對氣體的嗎?這兩個說法勉強可以算正確 固體顆粒的大小 在其他條件相同時,固體顆粒越小,反應物的表面積越大,化學反應速率越快;固體顆粒越小,固體反應物的表面積越小,化學反應速率降低. 反應物的濃度 在其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率加快;減小反應物的濃度,反應速率降低.
反應物的溫度 在其他條件相同時,升高反應物的溫度,化學反應速率加快;降低反應物的溫度,反應速率降低. 催化劑 在其他條件相同時,使用催化劑,改變化學反應速率. 氣態反應物的壓強 在其他條件相同時,增大氣態反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態反應物的壓強,化學反應速率降低.
3樓：匿名使用者
沒什麼難的只要多做題就可以了
關於化學反應速率的題目 50
4樓：特雷西
化學反應中有反應速率這個概念。令k為速率常數 ，則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；k 由化學反應本身決定，是化學反應在一定溫度時的特徵常數；相同條件下，k值越大，反應速率越快；k的數值與反應物的濃度無關。
引入反應級數的概念，反應級數，表示了反應速率與物質的量濃度的關係，分為零級反應、一級、二級、**反應。零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關。一級反應，相當於 y = ax + b 型直線方程；c— t ，得一直線，直線斜率的負值是速率常數k
零級反應k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1一級反應k的量綱為 s -1
二級反應k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1**反應k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1本題是**反應，故這個反應的化學反應速率的單位是：mol -2 ·dm 6 ·s-1*（mol3·dm-3）=mol·dm3·s-1
打字不易，如滿意，望採納。
關於化學反應速率的題目，**等急！！
5樓：淋嬰之子
選b.考察反應速率的影響因素。非常靈活。
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