1樓：黑白調子喵
r=dc/νdt
1、反應速率就是反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、影響反應速率的因素:主要因素:反應物本身的性質，外界因素:
溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
3、表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器裡，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。
不管用哪種物質表示，均為正值。
4、阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
恆溫、恆容時：即任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比
2樓：匿名使用者
v=△c（變化濃度）/△t（時間）=△n（變化物質的量）/v（體積）△t
化學反應速率的公式有那些??
3樓：榮孟譙良弼
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)計算公式：某物質x的化學反應速率：
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•l－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：ma+
nb＝pc+
qd③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表示式：△v（a）=△c(a)/△t
對於可逆反應：
ma(g)
+nb(g)
=pc(g)
+qd(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比
4樓：
太多了，說不請楚，但是隻有對一級二級和**反應有公式，一般都只討論基元反應，複雜反應一般都不能用簡單的公式計算，如果你想多瞭解一些，建議看物化書。。。
5樓：
這個只能是按照反應前後反應物和生成物的濃度變化和時間來決定的，而濃度一般情況下用摩爾濃度表示的比較多。所以一般用它們的比值來反映化學反應速度的。
化學反應速率公式中的「d」是什麼意思？？
6樓：匿名使用者
這是數學上的符號，這個「d」的意思是微分，表示時間無限短。
7樓：普靈珊湯淡
[a]表示的復是a的濃度，a可以表示離制
子、分子。
根據化學反應bai速率的定義是單位du時間內a濃度的變化zhi（這句dao話可以理解為是單位時間取得較大時的平均速率），而v=d[a]/dt就是這句話的微分形式，也就說表示的是瞬時的化學反應（這個我想lz應該能分別平均速率和瞬時速率吧）。這就好像速度是單位時間內位移的變化，所以表示為v=dx/dt。如果a是反應物，其濃度是減小的，所以v=
-d[a]/dt；生成物就相反。
這樣寫是的意義是由反應物v=
-d[a]/dt可以推導基元反應的級數與反應速率之間的關係，如這個反應的反應級數是n，那麼v=
-d[a]/dt=k
·[a]^n
，其中k為反應速率常數。然後通過積分就能得到v與n的關係，lz可以將n取成0、1、2試試
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c n v，物質的量一定的氣體，縮小體積，濃度當然增大增大濃度相當於增大了單位體積內的氣體分子數，這樣單位時間內有效碰撞次數就多，反應就快 pv nrt r是常數 充入惰性氣體，如果v一定，p就增大，如果p一定，v就增大 c 參加反應的氣體的總物質的量 總體積 如果v一定c不變，反應速率就不變，如果...