1樓：匿名使用者
首先要確定是均相化學反應
一，講解化學反應速率的概念。
1. 單位時間單位體積中指定組分的反應量。或者叫做關鍵組分的反應量，通常都是指定一個反應物。
這時可寫出針對關鍵組分的反應速率表示式。要注意：反應物的變數要寫負號，表示反應物在化學反應中是減少的。
如果指定的物質是產物，則變數不寫負號。
2. 反應體系中各物質的反應量是按照化學反應計量方程進行的，即各組分的反應速率除以本組分在化學計量方程式中的係數。
二，講解均相化學反應速率與反應物濃度的關係。
1. 質量作用定律。說明反應級數的概念及其對化學反應速率的影響。作反應速率隨反應物濃度變化的關係圖。說明級數高的組分其濃度改變對反應速率的影響較明顯。
2. 反應速率常數的意義及其隨溫度的變化。阿累尼烏斯方程，活化能的概念級其對化學反應的影響。
作不同活化能下，反應速率隨溫度的變化關係圖。說明活化能高的反應速率隨溫度改變較明顯。
三，舉例計算
1. 一級不可逆反應
2. 二級不可逆反應
兩個課時能講完就不錯了。
2樓：a金照然
依託已經學習的化學反應來進行講解。注意課堂結構就可以了。
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現在化學題目都是英文的呀，真是厲害！化學反應速率 單位 3x y nz 2w 初濃度 mol l 0 0 濃度變化量 mol l 1 則z的平均反應速率 min min 所以n 12 反應中消耗的y y的轉化率 解析 反應過程中各物質的反應用量之比為化學計量係數之比，則生成了，可知。3x y nz ...
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