催化劑濃度對化學反應速率的影響

1樓：

催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。

其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積裡活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的機率發生了變化。

對於有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。

升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。

擴充套件資料

催化反應有四個基本特徵

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。

2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可逆的物理化學變化。

根據催化劑的定義和特徵分析，有三種重要的催化劑指標：活性、選擇性、穩定性。

2樓：亞當夜妖

化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少。

催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘，而要生成的中間物必須要催化劑結合進去，然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物，同時把催化劑釋放出來，這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變，但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應。

催化劑實質上是參加了化學反應的，我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸，所以在反應物充分的條件下，催化劑的量越多，濃度越高，與反應物接觸的量就越多，單位時間內產生的中間物就越多，得到的最後產物就越多，但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸，才會使化學反應速率越大。

所以，在反應物充足的條件下，催化劑與反應物充分接觸，催化劑的濃度越高，化學反應速率越大。

3樓：毀滅之銀狼

催化劑分成正催化劑和負催化劑，只有正催化劑加快反應速率，負催化劑減慢反應速率。

4樓：匿名使用者

是的，催化劑也是參與反應的，後來又作為反應產物出來的。所以濃度越大反應越快。

5樓：我圓仔

有，但如果催化劑濃度高於一個飽和值，就無影響。

這方面像生物學中的酶，酶本質是催化劑。

如何用活化分子、活化能的概念解釋濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響？

6樓：教授王

活化分抄

子數 = 分子總數 x 活化分子%

活化分子數多，反應速度就會快。

濃度增大，就是分子總數增加；

溫度升高，分子的能量增加，活化分子%增加了；

使用催化劑，就是降低了達到活化分子需要的活化能，活化分子%增加了。

用活化分子、活化能的概念解釋濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

7樓：教授王

活化分子數 = 分子總數 x 活化分子%

活化分子數多，反應速度就會快。

濃度增大，就是分子總數增加；

溫度升高，分子的能量增加，活化分子%增加了；

使用催化劑，就是降低了達到活化分子需要的活化能，活化分子%增加了。