1樓：墨明凝自
催化劑改變的是化學反應速率,不能改變反應歷程。催化劑是改變反應速度,有的反應中催化劑是加快反應速度,有的反應中催化劑是減慢反應速度．
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。
2樓：澄璞丙清懿
明確催化劑是改變反應速度，有的反應中催化劑是加快反應速度，有的反應中催化劑是減慢反應速度．催化劑改變的是化學反應速率，不能說改變反應歷程
催化劑能改變化學反應歷程,為什麼錯?
3樓：匿名使用者
明確催化劑是改變反應速度，有的反應中催化劑是加快反應速度，有的反應中催化劑是減慢反應速度．催化劑改變的是化學反應速率，不能說改變反應歷程
4樓：匿名使用者
歷程相當於原理了。
不反應的能在催化劑作用下變成能反應嗎
5樓：戲夢人生
不能改變化學反應歷程，只是改變反應速率而已
6樓：匿名使用者
催化劑能改變化學反應速率
為什麼催化劑能改變化學反應速率
7樓：危綺晴刀拔
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：
液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:
受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。
僅僅由於本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量並不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處於均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。
人們利用催化劑，可以提高化學反應的速度，這被稱為催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。
不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.
02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。
有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一型別的反應加速進行。例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫：
hcooh=h2o+co
hcooh=h2+co2
如果用固體al2o3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體zno作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定型別的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。
8樓：匿名使用者
我們可在波茲曼分佈（boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到,催化劑可使化學反應物在不改變的情形下,經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應.而通常在這種能量下,分子不是無法完成化學反應,不然就是需要較長時間來完成化學反應.但在有催化劑的環境下,分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑有三種型別,它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。
「催化劑在化學反應前後，質量、性質不變」是對還是錯
9樓：匿名使用者
「催化劑在化學反應前後，質量、性質不變」是錯的。
從催化劑的定義來看：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。可以看出催化劑在化學反應前後，質量、化學性質不變。
然而題幹在說的是性質不變，性質包括物理性質和化學性質，催化劑是化學性質在化學反應前後都沒有發生改變，它的物理性質並不能保證不變，所以「催化劑在化學反應前後，質量、性質不變」是錯的。
10樓：匿名使用者
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。
活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
例如o3=o2+o，no+o3=no2+o2 no2+o=no+o2
no2 作為中間產物 但反應前後總量不變，性質不變 加快了化學反應速度，所以是催化劑
11樓：手機使用者
錯了。催化劑在化學反應前後的質量和化學性質不變，物理性質還是發生變化的。
12樓：匿名使用者
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑
書上的定義就是這麼寫的
13樓：匿名使用者
不對，應改為「催化劑在化學反應前後，質量、性質化學不變」
14樓：冥戀
事實上，催化劑是參加反應的，只不過在反應過後，催化劑會恢復成為反應前的狀態。因此，在反應過程中，催化劑的物理性質有可能變化（比如晶體變粉末之類的），所以應該說為——
15樓：匿名使用者
是正確的
如果發生生疏變化，那就不叫催化劑了
16樓：匿名使用者
對的，但這並不意味著催化劑不參加反應。
17樓：
對啊...........
催化劑的作用是加快物質的化學反應速率. 這句話為什麼是錯的?
18樓：一隻辛勤的考拉
催化劑的作用是，改變反應機理，改變化學反應速率，反應過程中量不會改變。能加快反應速率的是正催化劑，同樣還有反催化劑。
19樓：100毫升容量瓶
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應 。
初中課本上定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。
20樓：匿名使用者
催化劑有正反催化劑的,有的是加快反應速率,有的是減緩反應速率的.
21樓：化學
催化劑的作用是改變物質的化學反應速率，強調是改變，即可以加快，也可以減慢。
22樓：樂樂課堂
高中化學-催化劑對速率的影響
催化劑濃度對化學反應速率的影響
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大 減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的...
為什麼催化劑的量過少過多都會使化學反應速率減慢
局迎荷蕭菊 化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學...
催化劑在化學反應過程中有沒有發生化學變化？
催化劑在化學反應過程中有發生化學變化。只是反應了多少，又生成 了多少。所以催化劑在化學反應前後的質量是保持不變的，但是它的形態會發生變化的。催化劑在初中階段是不反映的，反應前後化學性質不變，質量不變，只改變反應速率。有些反應中，催化劑參加了反應，發生了化學變化，但是最後反應又生成了該物質，也就是說又...