1樓：局迎荷蕭菊
化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應.催化劑實質上是參加了化學反應的,我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸,所以在反應物充分的條件下,催化劑的量越多,濃度越高,與反應物接觸的量就越多,單位時間內產生的中間物就越多,得到的最後產物就越多,但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸,才會使化學反應速率越大.
所以,在反應物充足的條件下,催化劑與反應物充分接觸,催化劑的濃度越高,化學反應速率越大.
2樓：似曼雁京宣
催化機理有兩種說法：中間產物理論，即反應分步進行，但分步反應比總反應快得多；活化中心理論，固體催化劑的表面存在一些能吸附反應物分子的特別活躍中心，稱為活化中心。反應物在催化劑表面的活性中心形成不穩定的中間化合物，從而降低了原反應的活化能。
假如按第一種，最後肯定又生成等量催化劑，絕大部分化學反應都可逆，所以催化劑（固體除外）多了則會減慢；若是第二種，則是反應物的原因，反應物的濃度已定，那麼固體催化劑加達到一定程度再加就沒用了
3樓：樂樂課堂
高中化學-催化劑對速率的影響
為什麼催化劑的量過少過多都會使化學反應速率減慢
4樓：匿名使用者
化學反應速率是單位時間回內生答成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應.催化劑實質上是參加了化學反應的,我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸,所以在反應物充分的條件下,催化劑的量越多,濃度越高,與反應物接觸的量就越多,單位時間內產生的中間物就越多,得到的最後產物就越多,但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸,才會使化學反應速率越大.
所以,在反應物充足的條件下,催化劑與反應物充分接觸,催化劑的濃度越高,化學反應速率越大.
什麼是催化劑，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
易書科技 簡單地說，催化劑就是能提高化學反應速率，而本身結構不發生永久性改變的物質。這裡所說的提高化學反應速率有三層含義，一是使化學反應速度變快，二是使化學反應速度變慢，三是使可以使反應在較低的溫度環境下進行。催化劑在工業上也稱為觸媒。有兩點需要明確 一點是一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用...
催化劑是什麼意思，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
瀛洲煙雨 催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。1 按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑 2 按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸 鹼 可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。催化劑在現代化學工業中佔有極其...
負催化劑化學式，為什麼說催化劑是化學中的魔術師？
如下圖 反應條件 1 熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記 配平係數大多不可以是可以是分數 相互之間可以約分除外 2 常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件 但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件 如加熱 3 反應單一條件時，條件一律寫上面 有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面...