1樓：匿名使用者
或者可以這樣理解，這個定義是巨集觀的，是理論上的計算方法，實際上化學反應要比字面上的反應式要複雜得多。比方說酸鹼中和反應，aoh+hb=ab+h2o，理論上酸鹼中和後的產物是化合鹽和水，但是我們知道，化合鹽溶解在水裡時是以a+，b-的形式存在的，同時會使得水中的h+和oh-濃度增加，也就是化合鹽使純水的電離度極大的提高了。這樣的情況如果還是用化學式來表示，那麼就是(a+) + (oh-) + (b-) + (h+) =(a+) + (oh-) + (b-) + (h+)
這裡除了能量發生轉移，實際上物質的狀態沒有發生變化。如果照此推斷，所謂的速率只是指化學反應中所有物質的能量損益速度而已，跟濃度是沒有關係的。
2樓：
你有個地方弄錯了，濃度是什麼？濃度是物質的量除以體積，這個體積是容器的容積，是不變的。計算反應速率時，反應是在定容的容器中進行的。
如果容器體積也改變了，那麼就不能測出反應速率了。
3樓：匿名使用者
這是定義。 不要糾結了。
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比
4樓：kidding丶
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：假如有化學方程式：3a+2b=2c
在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
擴充套件資料：影響因素：
一、內因
1、有的化學反應與濃度有關，濃度低不發生反應。
2、反應物之間的接觸面積大小，間接影響反應速率。
二、外因
1、壓強
有氣體的反應，壓強越大，反應越快。
2、溫度
有的反應對溫度敏感，溫度高，反應快。
3、催化劑
催化劑可以改變反應速率，催化劑有正負之分。
5樓：霧都守望者
舉個例子，2h2+o2=2h2o，每有一摩爾氧氣反應，會有2摩爾氫氣和它一起反應，而反應速率比就是單位時間內反應的物質的量比，所以一比二嘍
6樓：
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比.
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 =（可逆）= 2nh3
假設從開始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其係數之比.
根據c=n/v ,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比.
反應速率v=△c/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等於其係數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比.
化學反應速率之比為什麼等於化學計量係數之比
kidding丶 因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。解析 假如有化學方程式 3a 2b 2c 在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是...
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