無論什麼時候，化學速率之比都是物質的量之比嗎

1樓：

一、平均反應速率的計算

同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關係：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的係數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。

例⒈反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在密閉容器中進行，分別用n2、h2、nh3三種物質在單位時間內濃度的變化表示該反應的速率v(n2)、v(h2)、v(nh3)，則三者之間的關係正確的是（答案）

（a）v(n2)=v(nh3) 　（b）3v(h2)=2v(nh3) 　（c）v(nh3)=2v(h2)/3 　（d）v(h2)=3v(n2)

例⒉ 反應2a(g)+b(g)3c(g)+4d(g)在不同條件下反應速率如下，其中最快的是（答案）

（a）v(a)=3mol/(l·min) 　　　　　　　（b）v(b)=0.3mol/(l·s)

（c）v(c)=4.8mol/(l·min) 　　　　　　（d）v(d)=1mol/(l·s)

2樓：匿名使用者

是的，不管什麼時候都是，只是相對於一個方向而言，就是消耗m比消耗n比生成a比生成b的速率比是這個，逆反應就是生成m比生成n比消耗a比消耗b速率是你那個，平衡就是生成m與消耗m速率相等

3樓：遊觀天下

在反應沒有達到平衡之前，反應速率不按照比例。平衡後按照比例反應。