1樓：kidding丶
因為化學反應的進行是按照化學計量數的比例來的。
解析：假如有化學方程式：3a+2b=2c
在這個方程式中每生成2摩爾的c，就要消耗3摩爾的a和2摩爾的b，反應物和生成物之間的摩爾計量之比是一定的。
化學反應速率是反應物的消耗量和生成物的生成量除以反應的時間。在同一個反應下，反應的時間是相同的，而化學反應是按照化學計量數的定值來反應的。
所以在比值已經確定的情況下，除以時間的定製，比值是不變的，所以化學反應速率等於化學計量數之比。
擴充套件資料：影響因素：
一、內因
1、有的化學反應與濃度有關，濃度低不發生反應。
2、反應物之間的接觸面積大小，間接影響反應速率。
二、外因
1、壓強
有氣體的反應，壓強越大，反應越快。
2、溫度
有的反應對溫度敏感，溫度高，反應快。
3、催化劑
催化劑可以改變反應速率，催化劑有正負之分。
2樓：霧都守望者
舉個例子，2h2+o2=2h2o，每有一摩爾氧氣反應，會有2摩爾氫氣和它一起反應，而反應速率比就是單位時間內反應的物質的量比，所以一比二嘍
3樓：
同一反應中,化學反應速率之比等於其化學計量數之比.
例：在1l的容器中發生反應 n2 + 3h2 =（可逆）= 2nh3
假設從開始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據比例,則消耗h2 3mol,生成nh3 2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據比例,則消耗h2 6mol,生成nh3 4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等於其係數之比.
根據c=n/v ,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等於其係數之比.
反應速率v=△c/△t ,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等於其係數之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等於化學計量數與就是係數之比.
為什麼化學反應式中化學計量數之比等於化學反應速率之比
4樓：壬梟
化學反應速率來，反映自的是一個整體
的程序，比如拿一個反映來說吧：n2 + 3h2 == 2nh3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應掉1分子n2，必定反應掉3分子h2，必生成2分子nh3，這是一個整體的過程(同時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對於每一個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值為：
1：3：2，因此就是他們的計量數之比。
其實，化學計量數最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數量的總體比值；巨集觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量的總體比值。 單個物質的反應速率，只是從一個側面來反映整體的速率大小，所以可以從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等於各個物質的速率與其計量數的比。
為什麼化學反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比
或者可以這樣理解，這個定義是巨集觀的，是理論上的計算方法，實際上化學反應要比字面上的反應式要複雜得多。比方說酸鹼中和反應，aoh hb ab h2o，理論上酸鹼中和後的產物是化合鹽和水，但是我們知道，化合鹽溶解在水裡時是以a b 的形式存在的，同時會使得水中的h 和oh 濃度增加，也就是化合鹽使純水...
化學反應速率單位問題，化學反應速率 單位
現在化學題目都是英文的呀，真是厲害！化學反應速率 單位 3x y nz 2w 初濃度 mol l 0 0 濃度變化量 mol l 1 則z的平均反應速率 min min 所以n 12 反應中消耗的y y的轉化率 解析 反應過程中各物質的反應用量之比為化學計量係數之比，則生成了，可知。3x y nz ...
求化學反應速率題目，關於化學反應速率的題目
在一體積固定的密封容器中加入a b，發生反應如下 a 2b 3c。反應經過兩分鐘後，a的濃度從開始濃度的1.0 l 1降到0.8 l 1。已知反應開始時b的濃度是1.2 l 1。求 1 兩分鐘末b c濃度？2 以單位時間內a的濃度減小來表示兩分鐘內該反映的平均速率？設體積為v a 1v，b 1.2v...