總體積，總物質的量，總壓強一定，為什麼化學反應不一定平衡

1樓：匿名使用者

你貌似理解錯了，這裡說的物質的量是其他物質的量的總和，比如說反應1s後這些氣體的總物質的量與反應10s後這些氣體總物質的量相等，而不是每種氣體在反應期間的物質的量都相等。至於為什麼物質的量相等就是反應前後分子的數量不變。

2樓：月關尤里

h2是氣體啊！！！i2是固體啊！！！

反應物係數為二，生成物也是二

3樓：馬勤樹

好好的應用質量守恆定律就可以了

4樓：蒯慶濮流如

只要是反應前後體積不變的氣相反應，其在反應過程中總體積，總物質的量，總壓強都是不變的，所以不一定達到平衡。

比如h2和i2蒸氣置於密閉容器中，從開始反應到達到平衡，其總體積，總物質的量，總壓強都是恆定的，無法通過這些指標判斷是否達到平衡。

5樓：支聽葷向

總壓強一定，為什麼化學反應不一定平衡

只要是反應前後體積不變的氣相反應,其在反應過程中總體積,總物質的量,總壓強都是不變的,所以不一定達到平衡。

比如h2和i2蒸氣置於密閉容器中

6樓：過捷念晨鈺

去看看化學平衡原理條件吧，還跟反應物和生成物的聚集狀態有關。你能舉個例子嗎》？

總體積，總物質的量，總壓強一定，為什麼化學反應不一定平衡？

7樓：上玄小七

反應可以分為兩類，氣體系數左右兩邊和相等的和不相等的。例如h2+i2=2hi，叫做版等體反應，這樣的反權應，總體積、總物質的量、總壓強一定的時候，不一定平衡。

以例題告訴你為什麼。假設1molh2和1moli2反應，開始時，總物質的量是2mol，而之後的反應，不管到什麼時候，都是消耗1份h2和1份i2生成2份hi，也就是相當於氣體的物質的量沒有改變，根據阿伏伽德羅定律，體積就沒變，壓強也沒變。所以無論平衡與否，都是2mol的氣體。

8樓：菲菲姐

因為方程式左右兩邊的分子數是相等的

9樓：軒潁

很簡單啊，bai假設給你du一摩爾的氫氣和一摩爾碘zhi蒸汽，那麼dao完全反應也就生內

10樓：手機使用者

是總的,你還要看單個的