1樓：乾葉農通愉
首先要糾正一下，壓強越大反應速率就越大，講反應速率不考慮反應的移動方向。
增大壓強時，反應是向氣體體積減少的方向移動（以淺顯的話說就是緩解壓強增大的壓力，或是說多的被壓縮成少的了），如果全是氣體，就是向物質的量少的（即方程式中係數和小的）方向移動。
題目中增大壓強應當是只考慮壓強變化這個因素，不外加氣體物質的量。
2樓：萊問楓魚冉
增大壓強確有兩種方式。①減少體積；②增加氣體物質的量（隨意）若是。①減少體積,由反應速率改變,反應物分子數大的反應,速率增大得多,反應物分子數小的反應,速率增大得小,故化學平衡向氣體分子數小的方向移動。
若是②增加氣體物質的量：
若增加的是與反應無關的氣體，反應速率不變，平衡不移動，若增加的是反應體系中的一種物質，則平衡向這種物質濃度降低的方向移動。
3樓：尤銘衣理
對於第一個問題，你的理解錯了，移動並不代表反應速度變化,增壓結果是反應速度加快，但氣體體積增大的反應方向上的增大速率要小於減小的方向上的,導致了平衡的移動，反過來也是如此.增加反應速率一定會帶來物質的量的增加.
可以用理想氣體的克拉配龍方程去解釋吧,物理裡說過,pv=nrt,這個公式是對混合氣體和化學反應同樣適用的,當壓強增大,r是常數,只能增大物質的量了,或者減小體積.
4樓：歧華猶音
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！
所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！
5樓：塗塗抹抹成符
8.4流體壓強與流速的關係
化學反應速率與壓強有什麼關係
6樓：桂望亭庫昭
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；
如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！
所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！
7樓：禾玉蘭植倩
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：
增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
升高溫度，平衡向吸熱方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
8樓：荀泰捷仙
固液反應和壓強無關，根據勒夏特列原理，氣體的反應朝壓強減小的方向進行，
化學反應速率與壓強的關係.
9樓：禾玉蘭植倩
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：
增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
升高溫度，平衡向吸熱方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
10樓：司寇博智流
我們說壓強影響反應速率
本質是壓強影響了反應物的濃度
（對有氣體參與的反應才有效）
一般說壓強增大
即指將體系的體積縮小
所以參與反應的氣態物質的濃度增大
而若題目特別指出體積不變
充入與反應無關的氣體
雖然壓強增大
而各物質濃度均不變
因此反應速率不變
相反，保持壓強不變充氮氣
勢必要增大體積
因此物質濃度下降
反應速率減小
11樓：塗塗抹抹成符
8.4流體壓強與流速的關係
化學反應速率與壓強有什麼關係？
12樓：匿名使用者
只有固體和液體參加的反應，不受壓強影響。
氣體參加的反應（氣體為反應物），壓強越大，反應速率越快，壓強越小，反應速率越慢。
反應物和生成物都有氣體時，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都加快。
13樓：勞卿
要看有沒有氣體生成或參加反應。還要看氣體的化學計量數。如果有一反應反應前氣體的化學計量數大於反應後的，那麼增大壓強反應速率增大，反之亦然。
如果沒有氣體參加反應全是固體，那麼壓強對速率沒有影響
14樓：百渡客
壓強越大，反應速率越快。
化學反應速率與壓強關係式
15樓：匿名使用者
這個要看具體的反應條件，但是絕不是像樓上說的沒有公式，他們的結論都是通過公式總結的，但是這個公式在等壓下和等容下是不同的。
16樓：匿名使用者
化學反應速率與壓強沒有必然的關係！如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！ 所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！
17樓：匿名使用者
你把動力學和熱力學問題混為一談了。
化學平衡和反應速率是完全不同的兩個體系，不能混在一起的。
壓強與化學反應速率快慢的關係
18樓：薩修保易
對於有氣體參加的可逆反應，壓強增大，正逆反應速率均加快。壓強減小，正逆反應速率均減小。對於正反應、逆反應那個反應速率增加或減少的幅度大要看具體的情況嘍，希望可以幫到你。
化學反應速率與壓強的關係，緊急求救.
19樓：匿名使用者
對於第一個問題，你的理解錯了，移動並不代表反應速度變化,增壓結果是反應速度加快，但氣體體積增大的反應方向上的增大速率要小於減小的方向上的,導致了平衡的移動，反過來也是如此.增加反應速率一定會帶來物質的量的增加.
可以用理想氣體的克拉配龍方程去解釋吧,物理裡說過,pv=nrt,這個公式是對混合氣體和化學反應同樣適用的,當壓強增大,r是常數,只能增大物質的量了,或者減小體積.
20樓：匿名使用者
首先要糾正一下，壓強越大反應速率就越大，講反應速率不考慮反應的移動方向。
增大壓強時，反應是向氣體體積減少的方向移動（以淺顯的話說就是緩解壓強增大的壓力，或是說多的被壓縮成少的了），如果全是氣體，就是向物質的量少的（即方程式中係數和小的）方向移動。
題目中增大壓強應當是只考慮壓強變化這個因素，不外加氣體物質的量。
21樓：戈多
增大壓強確有兩種方式。①減少體積；②增加氣體物質的量（隨意）若是。①減少體積,由反應速率改變,反應物分子數大的反應,速率增大得多,反應物分子數小的反應,速率增大得小,故化學平衡向氣體分子數小的方向移動。
若是②增加氣體物質的量：
若增加的是與反應無關的氣體，反應速率不變，平衡不移動，若增加的是反應體系中的一種物質，則平衡向這種物質濃度降低的方向移動。
22樓：石猴
解答這個題可能用分子的知識，其實也沒必要知道那麼多，只要記住這規律，考試拿到分才是目的，若你非要了解的話，還是問問你們老師，他會給你講明白的。還有一點我告訴你，如果向混合氣體中增加惰性氣體（即增大壓強），反應速率不會變，因為活潑分子（即參加反應的分子）的物質的量沒變。還有想學好化學，有不懂的題先自己思考，回想一下知識點，若還是不明白就大膽的問老師，他肯定會講的。
有的題不是說就能說明白的。
23樓：來自蘄州古城充滿熱情的大雁
你把動力學和熱力學問題混為一談了。
化學平衡和反應速率是完全不同的兩個體系，不能混在一起的。
理解這句話之後可以m我我跟你講下
化學反應速率與化學反應平衡與壓強
24樓：
當增大壓強時.反應應該向減小壓強的方向進行. 這是勒夏特勒原理.
但原文說的是：平衡會向著減弱這種改變的方向移動,是減弱而不是阻止,更不會逆轉.所以在加壓的基礎上,平衡會向著減壓的方向移動一下,但能不能減到和以前一樣的壓強呢?
壓強增大的還是增大了. 就反應的方向而言,的確是「反應應該向減小壓強的方向進行.」就結果而言,也的確是反應後壓強增大了.
化學反應速率為什麼與壓強有關
25樓：匿名使用者
當增大壓強時.反應應該向減小壓強的方向進行.
這是勒夏特勒原理.但原文說的是：平衡會向著減弱這種改變的方向移動,是減弱而不是阻止,更不會逆轉.
所以在加壓的基礎上,平衡會向著減壓的方向移動一下,但能不能減到和以前一樣的壓強呢?壓強增大的還是增大了.
就反應的方向而言,的確是「反應應該向減小壓強的方向進行.」就結果而言,也的確是反應後壓強增大了.
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反應速率？公式，化學反應速率的公式有那些
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