1樓：小牛老師
hcl+naoh=nacl+h2o
hcl+koh=kcl+h20
h2so4+2naoh=na2so4+h2oh2so4+2koh=k2so4+h2o
hno3+naoh=nano3+h2o
hno3+koh=kno3+h20
2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2oh2so4+mg(oh)2=mgso4+2h2oh2co3+2naoh=na2co3+2h2oh2co3+2koh=k2co3+2h20h2co3+mg(oh)2=mgco3+2h2ohbr+naoh=nabr+h2o
hbr+koh=kbr+h2o
2hbr+mg(oh)2=mgbr2+2h203hbr+al(oh)3=albr3+3h2o3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o2hbr+ca(oh)2=cabr2+2h2oh2so4+fe(oh)2=feso4+2h20等最佳方程式寫起來真累。
酸與鹼反應化學方程式
2樓：手繪星球
酸 + 鹼 --鹽 + 水。
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==nacl +h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀。
反應：hcl + koh ==kcl +h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==cucl2 + 2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣。
反應：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==fecl3 + 3h2o
6.氫氧化鋁。
藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==k2so4 + 2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==cuso4 + 2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3===fe2(so4)3 + 6h2o
11.硝酸。
和燒鹼反應：hno3+ naoh ==nano3 +h2o
酸和鹼化學方程式
3樓：oh撒拉嘿丶
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==nacl +h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==kcl +h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==cucl2 + 2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==fecl3 + 3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==k2so4 + 2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==cuso4 + 2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3===fe2(so4)3 + 6h2o
11.硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==nano3 +h2o
酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是h+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是oh-的物質叫鹼。酸鹼反應的本質是h+與oh-結合生成水的反應。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示，ph=7為中性，ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。
4樓：小李飛刀
酸和鹼化學方程式：（1）鹼性氧化物＋酸鹽＋h2o fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
酸與鹼反應的化學方程式
5樓：新科技
酸+鹼=鹽+水，如：hcl+naoh=nacl+h2o。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。
酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
酸鹼反應方程式
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
酸鹼反應的化學方程式
6樓：亞浩科技
酸 + 鹼 --鹽 + 水。
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==nacl +h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==kcl +h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==cucl2 + 2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==fecl3 + 3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==k2so4 + 2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==cuso4 + 2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3===fe2(so4)3 + 6h2o
11.硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==nano3 +h2o
酸和鹼的化學反應方程式10個 5
7樓：藍人飛翔
氫氧化鋁懸濁液跟硝酸混合：al(oh)3+3hno3= al(no3)3+3h2o
處理汙水中的硫酸 ca(oh)2＋h2so4===caso4↓＋2h2o
醫療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：mg(oh)2+2hcl＝mgcl2+h2o（也可以用氫氧化鋁）
2naoh＋h2so4== na2so4＋2h2o
鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh==nacl+h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh==kcl+h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2==cucl2+2h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3==fecl3+3h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh==k2so4+2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2==cuso4+2h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3==fe2(so4)3+6h2o
硝酸和燒鹼反應：hno3+naoh==nano3+h2o
不知是否滿意，酸鹼無非生成水，再看其他離子之間生不生成沉澱。
初三化學酸與鹼的反應現象，有關酸和鹼的化學性質的反應現象及化學方程式
府金蘭僑夏 1.nacl,naoh，na2co3 ca oh 2不過量 ca oh 過量 caco3 2.還有ca oh 2 3.第一個不知道哪個過量啊，要是hcl過量就是無色，要是naoh過量就是紅色 第二個無明顯現象 第三個有白色沉澱生成 4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液. 所...
不溶性鹼是否與酸反應，不溶性鹼能和不溶性酸反應麼 不溶性鹼能和可溶性酸反應麼 可溶性鹼能和不溶性酸反應麼
禾鳥 不溶性鹼可以與酸反應。例如 h so ca oh caso 2h o caso 微溶 2hcl ca oh cucl 2h o cu oh 不溶，但hcl溶，因此能反應 以上兩個反應都屬於複分解反應。酸與鹼發生複分解反應的條件 酸與鹼中至少有一種可溶。此外，若生成的鹽不為沉澱，則所有酸鹼中和反...
鎂與稀硝酸溶液反應方程式和離子方程式
酸酸可愛多 化學反應方程式 mg 4hno mg no 2h o 2no 離子方程式 mg 4h 2no mg 2h o 2no 濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水，硝酸的酸酐是五氧化二氮。鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展...