1樓：匿名使用者
1、硫酸銅和氨水反應，硫酸銅過量：
cuso₄（硫酸銅）+ 2nh₃·h₂o（氨水）=cu(oh)₂（氫氧化銅）+ (nh4)₂so₄（硫酸銨）
(2)硫酸銅和氨水反應，氨水過量:
cuso₄（硫酸銅） + 2nh₃·h₂o（氨水）=cu(oh)₂（氫氧化銅）+ (nh4)₂so₄（硫酸銨）
cu(oh)₂（氫氧化銅）+ 4nh₃·ho（氨水）=[cu(nh₃)₄]（oh）₂（氫氧化四氨合銅）+ 4h₂o（水）
擴充套件資料：
氨水物化性質：
1、揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
2、腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。
3、弱鹼性
一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子，故呈弱鹼性。
4、氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗氨氣的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
2樓：東師陳老師
反應分為兩種情況：
1)硫酸銅和氨水反應，硫酸銅過量:
cuso4 + 2nh3·h2o=cu(oh)2 + (nh4)2so4
(2)硫酸銅和氨水反應，氨水過量:
cuso4 + 2nh3·h2o=cu(oh)2 + (nh4)2so4
cu(oh)2 + 4nh3·h2o=[cu(nh3)4]oh2+ 4h2o
硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(ⅱ)絡離子。銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(ⅱ)的晶體。
但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。
3樓：捷列夫
氨水少量時，cuso4+2nh3.h2o=cu(oh)2+(nh4)2so4。
氨水過量時，cuso4+2nh3.h2o=[cu(nh3)4]so4+2h2o
4樓：孤獨的狼
cuso4+2nh3.h2o===cu(oh)2↓+(nh4)2so4
硫酸銅和過量氨水的反應方程式和離子方程式
5樓：偷個貓
硫酸銅和抄過量氨水襲的反應方程式為：
baicu(oh)2+2nh3·h2o+(nh4)2so4=〔cu(nh3)4〕so4+4h2o
離子方程式為du：
cu(oh)2+2nh3·h2o+2nh4+=cu(nh3)4 2+ +4h2o
硫酸銅zhi溶液與少量的氨水反
dao應，產生藍zhi色的氫氧化銅沉澱
化學方程式為：cuso4十回2nh3·h2o=cu(oh)2↓十答(nh4)2so4
離子方程式為：cu2+ 十2nh3·h2o=cu(oh)2↓十2nh4+
擴充套件資料
硫酸銅溶液製備方法
一般使用廢銅料溶於加入氧化劑（如10%的過氧化氫溶液）的稀硫酸，後除去鐵等雜質重結晶精製，可以得到大量純度高的硫酸銅。實驗室使用的硫酸銅一般是購買得到的，也可以用廢棄的銅化合物溶於硫酸後精製。
電解液**法廢電解液(含cu50～60g/l,h2so4180～200g/l)與經焙燒處理的銅泥製成細銅粉進行反應,反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、乾燥,製得硫酸銅成品。
6樓：祝融
cuso4 + 2 nh3.h2o === cu(oh)2 + (nh4)2so4
cu2+ + 2nh3.h2o === cu(oh)2 + 2nh4+
電鍍硫酸銅反應方程式
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