1樓：匿名使用者
應該為 2cr+3cuso4==cr2(so4)3+3cu
鉻應該被氧化為+3價，因為+2價的鉻還原性極強，只存在於某些含有多重金屬-金屬鍵的化合物中
2樓：匿名使用者
cr+cuso4=crso4+cu
3樓：枚承載
2cr+3cuso
4=cr
2(so4)
3+3cu
六價鉻氧化性很強，能將單質銅氧化，所以產物只能為三價鉻
鉻與稀硫酸反應的化學方程式是什麼
4樓：元素單質控
cr+h2so4(稀)==crso4+h2
反應生成二價鉻，因為稀硫酸是非氧化性酸
樓上的三價鉻是鉻與濃硫酸加熱反應才大量生成
5樓：匿名使用者
鉻與濃硫酸反應，則生成二氧化硫和硫酸鉻。
2cr + 6h2so4 =cr2(so4)3+ 3so2↑ + 6h2o
鉻與稀硫酸反應
cr + h2so4 = crso4+ h2↑4crso4 + 2h2so4 + o2= c2r2（so4）3+ 2h2o
6樓：九幽l嵐風
化學方程式2cr 3h2so4=cr2(so4)3 3h2↑
7樓：
2cr+3h2so4=cr2(so4)3+3h2
8樓：愛是伊洋
2cr+h2so4=cr2so4+h2↑好像不太容易反應。
鉻與硫酸反應化學方程式
9樓：匿名使用者
鉻與冷濃硫酸：鈍化，
反應不能進行。
鉻與熱濃硫酸反應得到+3價cr，方程式為：
2cr +6h2so4 ==△== cr2(so4)3 +3 so2↑ +6h2o
鉻與稀硫酸反應得到+2價cr，方程式為：
cr + h2so4 = crso4 + h2↑
10樓：尹大海的愛琦琦
cr+2h2so4=crso4+so2個+2h2o
11樓：教授王
cr+h2so4=crso4+h2
鉻與濃硫酸在加熱時反應的化學方程式怎麼配平
12樓：匿名使用者
鉻在冷的濃硫酸中鈍化,加熱時發生反應.
利用化合價升降法配平：
1、寫出反應物與產物：
cr + h2so4 (濃）→ cr2(so4)3 + so2 + h2o
2、標出有變化的化合價：
cr + h2so4 (濃）→ cr2(so4)3 + so2 + h2o
0 +6 +3 +4
3、化合價升降總數相等：
2cr + 3h2so4 (濃）→ cr2(so4)3 + 3so2 + h2o
4、配平未發生氧化還原的其他部分：
2cr + 3h2so4 (濃）+ 3h2so4 → cr2(so4)3 + 3so2 + 6h2o
5、反應方程式為：
2cr + 6h2so4 (濃） = cr2(so4)3 + 3so2 + 6h2o
硫酸鉻與碳酸鈉反應化學方程式
13樓：匿名使用者
該反應為雙水解反應，由於cr3+和co32-均會水解，所以無法通過該反應得到碳酸鉻的沉澱。
硫酸鉻和碳酸鈉的反應方程式為：
3na2co3+2kcr(so4)2+3h2o==3na2so4+k2so4+2cr(oh)3↓+3co2 ↑
cr3+在水中會發生水解，生成cr(oh)3，為綠色粘性沉澱。
該反應為雙水解反應，由於cr3+和co32-均會水解，所以無法通過該反應得到碳酸鉻的沉澱。
所以該反應的實驗現象為：
1、生成綠色粘性沉澱：cr(oh)3
2、反應溶液中有氣泡（氣體生成：co2）
14樓：教授王
cr2(so4)3 + 3na2co3 + 3h2o ---> na2so4 + 3co2 + 2cr(oh)3
硫酸銅溶液與鐵的反應，該反應的化學方程式為__________。求大神速答，在考試
15樓：匿名使用者
cuso4十fe=feso4十cu
16樓：匿名使用者
fe +cuso4=feso4+cu
金屬r與硫酸銅溶液反應的化學方程式是r+cuso4=cu+rso4,下列說法正確的是
17樓：匿名使用者
答案是b。由題知，金屬r是+2價，c錯。反應是置換反應，a錯。r可以使鋅，d錯。能置換出cu，說明活動性比銅強，b對。
18樓：
如果題目所給的方程已經配平，就不能選鋁了，鋁是三價 ，所以選b
硫酸銅的化學方程式（所有）
19樓：**雞取
1、生成結晶水的變化如下：
2、在不同的溫度下發生的變化如下：
3、與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過於活潑的金屬（如鈉、鉀等）置換。
4、與鹼反應
5、與氨水反應，少量時生成氫氧化銅，過量時生成配合物硫酸四氨合銅。
6、與鹽的反應
20樓：愛重灌機兵
1．加熱到923k時，分解成cuo
cuso₄==加熱==cuo+so₃↑
或者2cuso₄==加熱==2cuo+2so₂↑+o₂↑2．溶液中的置換反應
fe+cuso₄==feso₄+cu
3．與硫化氫反應（用於檢驗硫酸銅）
cuso₄+h₂s===cus(黑色沉澱)+h₂so₄4．硫酸銅溶液電解
2cuso₄+2h₂o==電解==2h₂so₄+2cu+o₂↑5．在水中的溶解
電離：cuso₄=cu₂+ + so₄2- 完全電離，是強電解質水解：cu2+ + 2h2o==可逆== cu（oh）2 + 2h+ 在水中顯弱酸性，是強酸弱鹼鹽
6．與強鹼反應
cu2+ + 2oh- =cu（oh）2↓cuso₄ +ba（oh）₂= cu（oh）₂↓+baso₄↓7．與鹽反應
cuso₄ + bacl₂ = baso₄↓+ cucl₂硫酸銅溶液
cuso₄+ na₂co₃=cuco₃↓ + na₂so₄cuso₄+ k₂s=cus↓+ k₂so₄8．與弱鹼反應
cu2+ + 2nh₃·h₂o = cu（oh）₂↓ + 2nh₄+
21樓：匿名使用者
硫酸銅的化學式是：
五水硫酸銅（又叫藍礬或者膽礬）的化學式：
22樓：雲里斯漫
cuso4 + bacl2 ==== baso4↓ + cucl2fe + cuso4 === feso4 + cu2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o無水硫酸銅cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
23樓：天空的顏色
cuso4，4是在o的右下角
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、
24樓：雷鋒贘咘
[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：a；
[得出結論]：（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：cr+2hcl═crcl2+h2↑；
[結論應用]（1）根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的後面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應；
（2）食醋由於具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應，因此使用鋁製品盛放會腐蝕鋁製品．
故答案為：[控制實驗條件]：a
[得出結論]：②；cr+2hcl═crcl2+h2↑
[結論應用]（1）能、鉻的活動性比銅強 （2）食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發生反應．
銅與濃硝酸反應化學方程式
江蘇周巨集偉 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 原秀榮衷俏 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 ...
電鍍硫酸銅反應方程式
電鍍銅使用最廣泛的一種預鍍層。錫焊件 鉛錫合金 鋅壓鑄件在鍍鎳 金 銀之前都要鍍銅，用於改善鍍層結合力。銅鍍層是重要的防護裝飾性鍍層銅 鎳 鉻體系的組成部分，柔韌而孔隙率低的銅鍍層，對於提高鍍層間的結合力和耐蝕性起重要作用。銅鍍層還用於區域性的防滲碳 印製板孔金屬化，並作為印刷輥的表面層。經化學處理...
硫酸銅和氨水的反應方程式，硫酸銅和過量氨水的反應方程式和離子方程式
1 硫酸銅和氨水反應，硫酸銅過量 cuso 硫酸銅 2nh h o 氨水 cu oh 氫氧化銅 nh4 so 硫酸銨 2 硫酸銅和氨水反應，氨水過量 cuso 硫酸銅 2nh h o 氨水 cu oh 氫氧化銅 nh4 so 硫酸銨 cu oh 氫氧化銅 4nh ho 氨水 cu nh oh 氫氧化...