1樓：匿名使用者
so2屬於弱還原劑
溶於水後生成亞硫酸h2so3。
然後亞硫酸再跟naoh反應，酸鹼中和。
亞硫酸h2so3電離分步驟，先電離出亞硫酸氫根hso3-和h+如果鹼不夠多，那麼就只夠中和這一步電離出來的h+，只有這一部分先電離出來的h+被中和成了水，剩下來和鈉成鹽的就是亞硫酸氫根hso3-，於是生成產物就是nahso3和水，去掉先前so2結合的水，反應式就是
so2+naoh=nahso3
當鹼足夠多，將第一步電離的h+都消耗掉，那麼亞硫酸氫根hso3-就會進一步電離，生成氫離子和亞硫酸根，hso3-=h+ + so3（2-），過剩的鹼就會再來中和第二步電離出來的h+ ，於是與鈉成鹽的就成了亞硫酸根so3（2-），
生成了na2so3，反應式就是
2naoh+so2=na2so3+h2o
2樓：匿名使用者
so2與naoh反應。可以參照二氧化碳與naoh反應。 當so2量大的話生成nahso3
如果naoh量大生成na2so3
二氧化硫和鹼反應的化學方程式
3樓：毓憶安戢頤
這個問題
一般都用naoh來反應：
so2+2naoh=na2so3+h2o→so2+h2o+na2so3=2nahso3（so2過量時）
兩式合併得到：so2+naoh=nahso3因為so2是h2so3的酸酐，所以可以直接與鹼反應生成鹽和水如果要離子方程式：so2+2oh~=so3^2-+h2o
so2+h2o+so3^2-
=2hso3~
合併：so2+oh~=hso3~
再給你寫個與鹼的反應：
so2+ca（oh）2=caso3↓+h2oso2+caso3+h2o=ca（hso3）2同樣是合併：2so2+ca（oh）2=ca（hso3）2這個反應就是so2通入到澄清的石灰水中
生成caso3的白色沉澱使石灰水邊渾濁
這個性質與co2相似
所以鑑別co2與so2不能用澄清石灰水
4樓：酈懷寒鬱珉
這個問題
一般都用naoh來反應：
so2+2naoh=na2so3+h2o→so2+h2o+na2so3=2nahso3（so2過量時）
兩式合併得到：so2+naoh=nahso3因為so2是h2so3的酸酐，所以可以直接與鹼反應生成鹽和水如果要離子方程式：so2+2oh~=so3^2-+h2o
so2+h2o+so3^2-
=2hso3~
合併：so2+oh~=hso3~
再給你寫個與鹼的反應：
so2+ca（oh）2=caso3↓+h2oso2+caso3+h2o=ca（hso3）2同樣是合併：2so2+ca（oh）2=ca（hso3）2這個反應就是so2通入到澄清的石灰水中
生成caso3的白色沉澱使石灰水邊渾濁
這個性質與co2相似
所以鑑別co2與so2不能用澄清石灰水
5樓：紅州席妮
(1)so2少量時,so2+2naoh==na2so3+h2o(1)so2過量時,so2+naoh==nahso3其實第二個反映可以看作:
先:so2+2naoh==na2so3+h2o再:na2so3+so2+h2o==2nahso3這兩個加一下就是第二個方程式.
其實so2與co2同為酸性氧化物,許多性質可以類比的,不同的是so2有強還原性
6樓：召淳獨吟
暈。。。。
二氧化硫需要水才能和鹼發生反應。
so2+h2o=h2so3
h2so3+2naoh=na2so3+2h2o合起來就是so2+2naoh=na2so3+h2o離子方程式so2+2oh-=so3(2-)+h2o
so2與hno3反應化學方程式怎麼寫？
7樓：匿名使用者
so2與hno3反應化學方程式：和稀硝酸反應：3so2+2hno3+2h2o=2no+3h2so4和濃硝酸反應，方程式為:so2+2hno3=2no2+h2so4
1. 硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:hno3。熔點:-42℃，沸點:78℃，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。
2. 硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 ，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，也可儲存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴禁與還原劑接觸。
3. 濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發生反應，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。
氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
8樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 複分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 複分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
9樓：佼夢絲奚貝
這兩種物質反應物的量不同產物是不同的,有兩種情況,若氫氧化鈉過量則產物是na2so3,若是二氧化硫過量,則產物是nahso3.
紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C 2H2SO4CO2 2SO2 2H2O，該反應中濃硫酸
滿意請採納喲 分析根據反應方程式c 2h2so4 co2 2so2 2h2o中硫酸的化合價變化判斷濃硫酸的作用 品紅褪色，證明了二氧化硫具有漂白性，據此可知產物中有二氧化硫生成 二氧化硫使高錳酸鉀溶液溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，據此進行解答 解答解 碳與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現了強氧化性，在...
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化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
硫酸下 亞硫酸 pka1 1.9,pka2 7.2 碳酸 pka1 6.38,pka2 10.33 所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3 酸性稍強，但是強的不多。向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3 的強 計算一下該反應的程度。反應進行程...