1樓：
nh3+hno3=nh4no3
3so32- +2h+ +2no3-=3so42-+2no ↑+h2o
2樓：貝爺心中留
6h(+)+2no3(-)+3so3(2-)==3so4(2-)+2no↑+3h2o
3樓：匿名使用者
制硝酸的反應方程式如下：
4nh3+5o2=4no+6h2o
2no+o2=2no2
3no2+h2o=2ho3+2no
經加和成：nh3+2o2=hno3+h2o硝酸和氨氣1：1發生反應
設用於制硝酸的氨為xmol
那剩餘的氨氣為（100/17-x）mol
根據反應效率有100/17-x=0.88x計算得x=3.13，所以制硝酸的氨為53.2噸nh3 + ho3 = nh4no3
0.88x=2.75
又因該反應效率為0.98
所以可製出硝酸銨2.75*0.98*80噸=215.9噸
4樓：匿名使用者
2nh3+2hno3=n2+2no+4h2o
5樓：逍遙公子
nh3+hno3=nh4no3（一般情況）
硝酸是酸，氨氣溶於水後生成氨水,是鹼性的.酸會和鹼反應生成鹽.其次是硝酸銨的穩定性.
由於硝酸銨分子的原子空間構架中-3價的氮原子和+5價的氮原子距離相對比較遠,所以在一般狀態下,硝酸銨是穩定的.
當受到外界較大影響導致硝酸銨分子的原子空間構架中-3價的氮原子和+5價的氮原子距離發生變化(距離變近),二者會由於其價態的不同發生較激烈的電子爭奪(是+5價的氮原子奪取-3價的氮原子的電子).由於外界的影響不同,硝酸銨分子的原子空間構架中-3價的氮原子和+5價的氮原子距離發生變化的程度也不同,導致產物的多樣化.
6樓：匿名使用者
nh3+hno3=nh4no3
7樓：匿名使用者
很隨意啊 nh 3 h ＝nh4
硝酸和氨氣反應生成什麼
8樓：雙魚貝貝
nh3+hno3→nh4no3
硝酸是一種水溶液,所以這個化學方程式中應該有水參與化學反應，但是他生成的水和反應的時候使用的水的量是一樣的。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:hno3。熔點:-42℃，沸點:78℃，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。
硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 ，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，也可儲存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴禁與還原劑接觸。
濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發生反應，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。
氨氣， nh3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.
7710。相對密度0.5971(空氣=1.
00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.
4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。
熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。
在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷**、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。
9樓：曉熊
主要反應是得到硝酸銨 hno3 + nh3 = nh4no3
還可能發生副反應，氧化還原反應 3 hno3 + 5 nh3 = 4 n2 + 9 h2o
10樓：夫樹枝隆妍
nh3+hno3→nh4no3
這道題有個地方應該注意一下,就是硝酸.因為硝酸是一種水溶液,所以這個化學方程式中應該有水參與化學反應.但是他生成的水和反應的時候使用的水的量是一樣的
11樓：廉吉帆
主要是硝酸銨，還有副反應得到氮氣
12樓：教授王
hno3+nh3----->nh4no3
制氨氣的化學方程式
13樓：
固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應的方程式為:
ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o拓展資料：
氨氣極易溶於水,所以只能用排空氣的方法收集,又因為氨氣密度小於空氣密度,所以選擇向上排空氣法
收集;氨氣溶於水,發生反應nh3+h2onh3•h2o,nh3•h2o是弱鹼電離產生氫氧根離子,所以氨水呈
鹼性。因此方程式為:
ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o
14樓：驚嘆
如果說的是實驗室製備氨，方法有兩大類： 1）第一類是強酸的銨鹽與強鹼反應，例如 nh4no3 + naoh = nano3 + nh3↑+ h2o 2）第二類是弱酸的銨鹽加熱自分解反應，例如 nh4hco3 = nh3↑+ h2o +co2↑ 如果說的是工業生產製備氨，有很多不同方法，但都是分別製備n2，及製備h2，然後再通過催化劑合成： n2的製備：
將焦炭、煤或天然氣在空氣中燃燒生成co2，除去co2後得n2。 h2製備：用水和焦炭(或煤、石油、天然氣等) （中國主要以煤生產氨）在高溫下製取。
合成氣中的一氧化碳，可與水蒸氣作用生成氫和二氧化碳，這個過程稱一氧化碳變換。然後脫碳脫除二氧化碳。這一步驟用於製取氫氣。
最後氮氣和氫氣合成氨： n2 + 3h2 =（催化劑，高溫高壓）= 2nh3 謝謝採納
15樓：匿名使用者
實驗室製備氨氣 2nh4cl+ca(oh)2=加熱=cacl2+2nh3+2h2o 工業製法 n2+3h2=高溫高壓催化劑，可逆號=2nh3
求硝酸反應生成硝酸銨的化學方程式以及硝酸銨與氨氣互相轉化的可逆反應方程式
16樓：針尖對麥芒
硝酸和氨水反應生成硝酸銨和水。
硝酸銨加熱分解產生氨氣和硝酸（可逆的），就像氯化銨分解產生氨氣和鹽酸樣。
17樓：匿名使用者
hno3+nh4oh=nh4no3+h2o,nh4no3+naoh=加熱=nano3+nh3↑+h2o
氨與氧氣反應的化學方程式
18樓：綠鬱留場暑
氨與氧氣有兩種反應，氨的催化氧化和氨氣在純氧中燃燒。
1、4nh₃+5o₂ === 4no + 6h₂o催化劑2、4nh₃+3o₂===(點燃）6h₂o+2n₂失升氧，得降還。
n由-3價變為0或者+2，失電子，被氧化，還原劑。
o由 0價變為-2價，得電子，被還原，氧化劑。
19樓：拿破崙華盛頓
在催化劑（鉑網）的作用下，nh3可被氧化成no
4nh3+5 o2 === 4 no + 6 h2o
這個反應是工業合成硝酸的基礎
20樓：你一步登天
4nh3+3o2===(點燃）6h20+2n2【在純氧中燃燒，黃色火焰】
氧化劑：o2,還原劑：4nh3
4nh3+5 o2 === (催化劑，加熱)4 no + 6 h2o同上
21樓：匿名使用者
氨與氧氣有兩種反應，1、是氨的催化氧化，2、另一種是氨氣在純氧中燃燒1、4nh3+5 o2 === 4 no + 6 h2o催化劑2、4nh3+3o2===(點燃）6h20+2n2失升氧，得降還
n由-3價變為0或者+2 ，失電子，被氧化。。。還原劑o由 0價變為-2價，得電子，被還原。。 氧化劑
22樓：匿名使用者
4nh3+5 o2 === 4 no + 6 h2o
苯酚與硝酸反應的化學方程式
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