1樓：
整體配平法：三硫化二砷作為整體，化合價為0，氧化為兩分子砷酸和三分子硫酸，每個三硫化二砷中的as和s化合價都升高，失去2×2e+3×8e=28e。硝酸還原為一氧化氮，每個hno₃中的n化合價降低，得到3e。
所以三硫化二砷前配3,硝酸前配28，剩下物質用原子守恆配齊。
化學方程式為：3as₂s₃ + 28hno₃ + 4h₂o = 6h₃aso₄ + 9h₂so₄ + 28no↑
擴充套件資料
化合價升降配平的基本原則
1、反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
2、氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
3、氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
1、若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
2、若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
3、自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
4、同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。
2樓：匿名使用者
as2s3 + hno3 + h2o → h3aso4 + h2so4 + no↑
每個as2s3中的as和s化合價都升高，失去2×2e+3×8e=28e
每個hno3中的n化合價降低，得到3e
所以as2s3前配3，hno3前配28，反應應為：
3as2s3 + 28hno3 + 4h2o = 6h3aso4 + 9h2so4 + 28no↑
砷與銀反應現象及化學方程式，三氧化二砷和銀的反應是怎樣的 求化學方程式。
不反應古氏試砷法那是利用ash3 馬氏試砷法 將試樣 鋅和鹽酸混在一起，反應生成的氣體胂 ash3 匯入熱玻璃管中。如果試樣中含有砷的化合物，則因鋅的還原而生成胂，由於胂在玻璃管的受熱部分分解，生成的砷沉積在管壁上形成亮黑色的 砷鏡 古氏試砷法 將試樣 鋅和鹽酸混在一起，反應生成的氣體胂 ash3 ...
氨氣與硝酸反應的化學方程式，硝酸和氨氣反應生成什麼
nh3 hno3 nh4no3 3so32 2h 2no3 3so42 2no h2o 貝爺心中留 6h 2no3 3so3 2 3so4 2 2no 3h2o 制硝酸的反應方程式如下 4nh3 5o2 4no 6h2o 2no o2 2no2 3no2 h2o 2ho3 2no 經加和成 nh3 ...
硝酸和銅反應的化學方程式，銅和濃硝酸反應化學方程式
銅與濃硝酸反應 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o銅與稀硝酸反應 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o硝酸無論濃稀，都是強氧化劑，可以將銅氧化為硝酸銅，但濃硝酸和稀硝酸的還原產物有所不同，分別為二氧化氮和一氧化氮。銅與濃硝酸反應的化學方程式如下 cu 4h...