1樓：匿名使用者
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係（但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同）。如果一種酸是強電解質（即在水溶液中能接近完全電離），那麼把它稱為強酸，否則為弱酸（包括磷酸之類的中強酸）。硫酸是強酸，因為h2so4=h+ +hso4-電離完全。
第二步電離hso4-=（可逆）h+ +so4(2-)不完全（電離度室溫下約30%，ls資料記錯了吧），說明hso4-是弱酸，但不影響硫酸是強酸這個判斷。
強酸與弱酸在性質上的差別：強酸的溶液（不太濃的情況下）在稀釋時電離度基本不變，也就是h+濃度和體積成反比。弱酸稀釋時電離平衡移動（稀釋時h+濃度減小慢），不滿足以上性質。
相同濃度的酸，強酸的酸性往往要比弱酸強一個數量級以上（按h+濃度計量）。另外，強酸對應的強鹼鹽不會水解，溶液呈中性（如nacl），而弱酸根是會水解的，它的強鹼鹽會水解，溶液呈鹼性（如na2co3）。
2樓：匿名使用者
強酸和弱酸在性質上只是能否完全電離的關係，完全電離就是強酸、不完全電離就是弱酸；比較他們的化合物，水解呈鹼性的為弱酸，不水解的為強酸。
3樓：血染九萬里
完全電離叫強酸
不完全電離叫弱酸
硫酸比較複雜，他是二元酸（兩個可電離的氫離子）在高中認為是強酸大學中可學到第一步電力100% 第二步電離80%
4樓：匿名使用者
完全電離叫強酸
不完全電離叫弱酸
稀硫酸是強酸
濃硫酸是弱酸
5樓：匿名使用者
強酸有 硫酸，鹽酸，硝酸
hf酸是強酸還是弱酸？
6樓：匿名使用者
hf酸是弱酸。
簡單的說是因為f對電子吸引力強（元素中最強的），導致負電荷高度集中，由於hf中的h顯正電性，所以由於靜電力的作用而難以電離，所以hf是弱酸。
擴充套件資料氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 ：
hf·h2o相對密度 1.15～1.18。
沸點 112.2℃（按重量百分比計為38.2%）。
市售通常濃度：約40%,44% ，其溶質的質量分數可達35.35%。
有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，熔點293.
15k(20℃）。
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對矽的化合物有強腐蝕性。
應在密閉的塑料瓶內儲存。用氟氣（f₂）溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與hno3的混酸）。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
7樓：萊特資訊科技****
hf是鹵素氫化物中唯一的弱酸.電離常數k=3.5×10^-4氫氟酸即氟化氫的水溶液,無色透明,有強烈刺激性氣味,並有強烈腐蝕性,能迅速腐蝕玻璃和含矽材料.
用 途：作為腐蝕劑和化工原料廣泛應用於化工、電子、冶金、玻璃、搪瓷、礦山、採油以及原子能工業.
侵入途徑
可經**吸收,氫氟酸酸霧經呼吸道吸入.
毒理學簡介
對**有強烈刺激性和腐蝕性.
氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用,而氟是最活潑的非金屬元素之一,與氫離子結合較牢(電離常數k=3.5×10^-4).**與氫氟酸接觸後,非離子狀態的hf不斷解離而滲透到深層組織,溶解細胞膜,造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死.
氟離子與組織中的鈣和鎂離子結合形成難溶性鹽.鈣離子的減少使細胞膜對鉀離子的通透性增加,鉀離子從細胞內到細胞外導致神經細胞的去極化而引起劇痛.
估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡.
吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫.
氫氟酸也可經**吸收而引起嚴重中毒.
8樓：晴天依舊
hf酸是弱酸。
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃，沸點112.
2℃，密度0.888g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸**會造成難以**的灼傷。
實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並儲存於陰涼處。
9樓：匿名使用者
我做的筆記，應該是弱酸
10樓：匿名使用者
弱酸，因為氫鍵的緣故，
11樓：匿名使用者
高中階段強酸只有硝酸、硫酸、鹽酸。所以氫氟酸很明顯不是。
12樓：匿名使用者
hf是弱酸，它在鹵族中是唯一的弱酸，比hci還弱的酸
13樓：匿名使用者
h-f鍵過牢靠，不易電離，為弱酸。好像看到過
14樓：匿名使用者
強酸，他同主族元素越往下酸性越弱，穩定性越差。。。。
15樓：沒難度的四條
氫氟酸真的是強酸，去年剛高考的說。。
16樓：匿名使用者
是強酸也是氧化性酸。
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