1樓：蘋果心寶貝
像co3 2-.名叫碳酸根,因為碳酸(h2co3)是弱酸.所以碳酸的酸根是弱酸根.而hco3-是碳酸根多了一個氫離子,所以叫作碳酸的酸式酸根...
一般都是這樣區分的
2樓：4楓
弱酸根是指弱酸不能再電離出氫離子時的離子，例如h2co3對應的弱酸根離子就是co3 2-
弱酸的酸式根離子是弱酸電離出了一部分h+但還可電離出h+的離子例如hco3-
一種弱酸最多能電離出幾個h+，就叫幾元。但並不是有幾個h原子，例如有機酸中有幾個h就不一定叫幾元酸，因為其中的有些h並不能電離出h+。
3樓：把名都起光啦
多元酸的酸根，又叫多元酸根，包括正根和酸式酸根，如磷酸有如下幾種酸根：
磷酸根：po43-
磷酸一氫根：hpo42-
磷酸二氫根：h2po4-
其中磷酸根稱正根，其他兩種就是磷酸的酸式酸根，也即多元弱酸的酸式酸根。
弱酸的酸式酸根離子既能與酸反應又能與鹼反應，所以不能大量共存；酸根離子不能和 h+共存但能不能和 oh－共存弱酸的正鹽對應的酸根離子能夠與oh-大量共存。
弱酸根離子是指其與氫離子結合形成酸後為弱酸，即在水中電離出氫離子的程度較弱（如碳酸根離子），強酸根離子也就是成酸後為強酸，在水中極易電離出氫離子（幾乎完全電離）。
一般來說化學式裡有幾個h（氫），就是幾元。
4樓：卿當末路
簡單點有幾個h的含氧酸就是幾元的 - -
什麼是強酸根和弱酸根
5樓：匿名使用者
弱酸的酸式根離子:多元弱酸的酸式鹽所對應的陰離子
如hco3- 、hso3- 、h2po4-、hpo4^2-等
這些離子都是與氫離子反應成酸,與鹼反應成正鹽.
不能共存的涵義是發生化學反應,可以從以下三個方面考慮：
(1)發生離子互換反應：(複分解反應的條件)
① 產生難溶物：沉澱、氣體；
② 生成難電離的物質：弱電解質.包括弱酸、弱鹼、水、酸式弱酸根離子和絡離子.
(2)發生氧化還原反應：
①氧化性離子與還原性離子不能大量共存.如fe3+與i－、s2－；cu2+與i－等不能大量共存.
②當有h+大量存在時,no3－不能與fe2+、i－、s2－、so32－、h2o2等大量共存.clo－、mno4－無論是在酸性溶液還是鹼性溶液中,都具有強氧化性,能氧化fe2+、i－、s2－、so32-、h2o2等.
(3)酸、鹼性環境不一致：
① 酸溶液(h+)與鹼溶液(oh－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如nahso4)與鹼性溶液(如nahco3)不能大量共存；
③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱鹼陽離子不能在鹼性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在強鹼性溶液中大量存在；注意：hso3-、h2po4-的鹽溶液呈弱酸性,故可在弱酸性條件下存在(非大量h+)；hpo42-、hco3 -等的鹽溶液呈弱鹼性,可在弱鹼性條件下(非大量oh－)存在.
⑥ 不能存在於鹼性溶液中的離子(如al3+)與不能存在於酸性溶液中的離子(如alo2-)不能大量共存(雙水解)； ⑦ 溶液中不存在hso4-,相當於溶液中有h+,因為hso4-＝h+＋so42-,故nahso4、khso4相當於一元強酸；(限於中學把硫酸看成全部電離時,但也有把hso4-當成弱電解質)
⑧hco3-與、alo2-不能大量共存；
⑨ 某些絡離子,如[cu(nh3)4]2+、[ag(nh3)2]+等只能存在於鹼性溶液中,不能與h+大量共存.因為nh3＋h+＝nh4+.
什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係 但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同 如果一種酸是強電解質 即在水溶液中能接近完全電離 那麼把它稱為強酸，否則為弱酸 包括磷酸之類的中強酸 硫酸是強酸，因為h2so4 h hso4 電離完全。第二步電離hso4 可逆 h so4 ...
弱酸制強酸都有什麼反應，強酸制弱酸原理是什麼？
弱酸制強酸有兩種情形 1 非氧化還原反應的複分解反應。誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中 遊離 出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。事實上，弱酸能...
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸
強酸制弱酸一般針對的是複分解反應，弱酸根結合了強酸電離出的氫離子，而通過氧化還原反應，是可以實現弱酸制強酸的，如三價鐵離子就可以和亞硫酸反應制出硫酸，這個反應和氧化還原有關，與酸性強弱無關，望！打個比方，某處著火了，並且離你不遠，你是迎著火衝上去和烈火友好還是躲得遠遠的？自然是躲開了。二氧化碳也是這...