1樓：候煜逄採
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的複分解反應。
誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4
h2scus（沉澱）+
h2so4等等。
2）氧化還原反應。
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑。
還原性強的還原劑。
氧化性弱的氧化產物。
還原性弱的還原產物。如：cl2
h2ss（沉澱）+
2hclh2so3
cl2h2so4
hcl（未配平）等等。
2樓：歷懷雨行茶
指用強酸與弱酸的鹽反應，生成弱酸和強酸鹽的反應，因為弱酸都是弱電解質，結合氫的傾向要比強酸強。
例：ch3coona
hcl=ch3cooh
nacl，用鹽酸（強酸）和醋酸鈉（弱酸鹽）反應得到醋酸（弱酸）和氯化鈉（強酸鹽）
又如caco3
2hno3=ca(no3)2
h2co3，用硝酸（強酸）和碳酸鈣（弱酸鹽）反應得到碳酸（弱酸）和硝酸鈣（強酸鹽），在中學裡認為碳酸生成後直接分解於是得到h2o
co2（氣）一般情況下弱酸不能制強酸。
都是強酸制弱酸。
但是有3種情況下要考慮這種可能性。
1.生成難溶於酸和水的物質。
2.發生氧化還原。
3.強酸沸點低，易揮發。
這裡再舉幾個例子（高中應該還有的）
h2scuso4=cus↓
2agno3=ag2s↓
pb(no3)2=pbs↓
2hno3
3樓：鄢耕順英倩
您好！一般情況下，只能用強酸制弱酸，但這只是經驗公式並不是定理定律，也就是說，有特殊情況。
比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸），這是因為生成了cus難溶物，導致出現弱酸制強酸這種情況，另外還有：
2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
等還有，（不一一列舉了……太多了會把你攪暈的，呵呵~）
你以後上了高中遇到後好好注意下，慢慢理解那些特殊情況就好了~，不難的。
強酸制弱酸原理是什麼？
強酸制弱酸原理是什麼?
什麼是強酸制弱酸 怎麼理解強酸制弱酸
4樓：張三**
1、強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律，這裡的「強酸」、「弱酸」指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
2、一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
3、比如用磷酸（一種中強酸）製取hi，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
4、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
5、因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
強酸制弱酸原理是什麼？
強酸制弱酸原理是什麼？
強酸制弱酸的反應
為什麼弱酸可以制強酸
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸？
5樓：信必鑫服務平臺
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對複分解反應來說的。而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的。
比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以製得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。
這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸
強酸制弱酸一般針對的是複分解反應，弱酸根結合了強酸電離出的氫離子，而通過氧化還原反應，是可以實現弱酸制強酸的，如三價鐵離子就可以和亞硫酸反應制出硫酸，這個反應和氧化還原有關，與酸性強弱無關，望！打個比方，某處著火了，並且離你不遠，你是迎著火衝上去和烈火友好還是躲得遠遠的？自然是躲開了。二氧化碳也是這...
強酸制弱酸是什麼，強酸制弱酸具體是什麼意思
夢醉了無痕 1.強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律，這裡的 強酸 弱酸 指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類 兩性氫氧化物 酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。2.你可以列出離子方程式啊。舉個例子吧 醋酸鈉與稀硫酸反應，生成了硫酸鈉和醋酸 醋酸鈉與鹽酸酸反應，...
怎麼知道兩種物質反應不反應？根據強酸制弱酸還有什麼？
如果是中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些...