1樓：夢夢人美是小
強酸制弱酸一般針對的是複分解反應，弱酸根結合了強酸電離出的氫離子，而通過氧化還原反應，是可以實現弱酸制強酸的，如三價鐵離子就可以和亞硫酸反應制出硫酸，這個反應和氧化還原有關，與酸性強弱無關，望！
2樓：水流很多
打個比方，某處著火了，並且離你不遠，你是迎著火衝上去和烈火友好還是躲得遠遠的？自然是躲開了。二氧化碳也是這樣，有強酸存在二氧化碳就不會繼續留在溶液中。
3樓：網友
1、相關知識點劃分為「無機化學」，無機化學的特點是「趨於平衡」。
3、「平衡」，指的是概述性的統稱，綜合學習上述的相關知識點之後，可以得出一個新的：化學反應得結果、產物，會是穩定的、不易再變化的、相對中性的。比如說，產生穩定的氣體、固體沉澱、生成鹽類（含鹽類溶液）、弱酸、弱鹼（弱酸和弱鹼不共存）、或者強酸弱酸或者強鹼弱鹼配合、再或者酸或鹼和鹽類的混合，等等。
4、化學物有何活性排序：強酸（鹼）、弱酸（鹼）、鹽類，這類分類，和金屬活性k、ca、na那個排序很重要。
5、明白上述的「平衡」、「活性排序」之後，結合本題可知：化學反應中，都是強酸參與反應，得到弱酸，因為這樣才「平衡」，才符合「活性排序」。如果深入研究，其實，嚴謹的來說，在反應的過程中，也有弱酸生成強酸（在溶液中，這種離子搭配是可能的），但是，形成的強酸濃度很低，幾乎可以忽略，而且，那微弱的強酸由於活性較大，很快就會生成弱酸，這也是「活性」和「平衡」的表現。
只是這種反應微弱，教材中不做提及。但是要有這種思想，方便理解某些特殊的知識點。
什麼是強酸制弱酸 怎麼理解強酸制弱酸
4樓：張三**
1、強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律，這裡的「強酸」、「弱酸」指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
2、一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
3、比如用磷酸（一種中強酸）製取hi，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
4、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
5、因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
弱酸制強酸都有什麼反應，強酸制弱酸原理是什麼？
弱酸制強酸有兩種情形 1 非氧化還原反應的複分解反應。誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中 遊離 出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。事實上，弱酸能...
強酸制弱酸是什麼，強酸制弱酸具體是什麼意思
夢醉了無痕 1.強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律，這裡的 強酸 弱酸 指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類 兩性氫氧化物 酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。2.你可以列出離子方程式啊。舉個例子吧 醋酸鈉與稀硫酸反應，生成了硫酸鈉和醋酸 醋酸鈉與鹽酸酸反應，...
怎麼知道兩種物質反應不反應？根據強酸制弱酸還有什麼？
如果是中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些...