1樓：北京索萊寶科技****
高錳酸有強酸性(pka -2.5)化學式：hmno4
水溶性：溶於水
顏 色：紫色溶液
穩定性：很不穩定
特 點：水溶性，強氧化性，漂白性
分子式： hmno4
紫色溶液，有強酸性(pka -2.5)，很不穩定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。
98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋後為紫色。高錳酸的純酸目前還沒製備，只能得到水溶液。
高錳酸是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。製法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇後將濾液蒸濃得紫色晶體。
(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶於水得紫色高錳酸溶液。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或矽酸鹽中鐵的含量等。
高錳酸是水溶性的，且它具有強氧化性，（氧化性強於氧氣），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸鹼環境下的氧化性強弱不同，在酸性環境中的氧化性最強，其次是中性環境，在鹼性環境中的氧化性最弱。
高錳酸電離式：hmno4 ==== mno4- + h+ 或hmno4 + h2o ==== mno4- + h3o+（水合氫離子）
和某些鹼反應：koh + hmno4（過量） ==== kmno4 +h2o
和某些鹽反應：hmno4 + agno3 ==== agmno4↓ + hno3（高錳酸銀為褐色沉澱）
2hmno4 + k2co3 ==== 2kmno4 + co2↑ + h2o
高錳酸和亞硫酸鉀反應可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等。
2樓：
是強酸，也是強氧化性酸
hf酸是強酸還是弱酸？
3樓：匿名使用者
hf酸是弱酸。
簡單的說是因為f對電子吸引力強（元素中最強的），導致負電荷高度集中，由於hf中的h顯正電性，所以由於靜電力的作用而難以電離，所以hf是弱酸。
擴充套件資料氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 ：
hf·h2o相對密度 1.15～1.18。
沸點 112.2℃（按重量百分比計為38.2%）。
市售通常濃度：約40%,44% ，其溶質的質量分數可達35.35%。
有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，熔點293.
15k(20℃）。
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對矽的化合物有強腐蝕性。
應在密閉的塑料瓶內儲存。用氟氣（f₂）溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與hno3的混酸）。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
4樓：萊特資訊科技****
hf是鹵素氫化物中唯一的弱酸.電離常數k=3.5×10^-4氫氟酸即氟化氫的水溶液,無色透明,有強烈刺激性氣味,並有強烈腐蝕性,能迅速腐蝕玻璃和含矽材料.
用 途：作為腐蝕劑和化工原料廣泛應用於化工、電子、冶金、玻璃、搪瓷、礦山、採油以及原子能工業.
侵入途徑
可經**吸收,氫氟酸酸霧經呼吸道吸入.
毒理學簡介
對**有強烈刺激性和腐蝕性.
氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用,而氟是最活潑的非金屬元素之一,與氫離子結合較牢(電離常數k=3.5×10^-4).**與氫氟酸接觸後,非離子狀態的hf不斷解離而滲透到深層組織,溶解細胞膜,造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死.
氟離子與組織中的鈣和鎂離子結合形成難溶性鹽.鈣離子的減少使細胞膜對鉀離子的通透性增加,鉀離子從細胞內到細胞外導致神經細胞的去極化而引起劇痛.
估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡.
吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫.
氫氟酸也可經**吸收而引起嚴重中毒.
5樓：晴天依舊
hf酸是弱酸。
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃，沸點112.
2℃，密度0.888g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸**會造成難以**的灼傷。
實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並儲存於陰涼處。
6樓：匿名使用者
我做的筆記，應該是弱酸
7樓：匿名使用者
弱酸，因為氫鍵的緣故，
8樓：匿名使用者
高中階段強酸只有硝酸、硫酸、鹽酸。所以氫氟酸很明顯不是。
9樓：匿名使用者
hf是弱酸，它在鹵族中是唯一的弱酸，比hci還弱的酸
10樓：匿名使用者
h-f鍵過牢靠，不易電離，為弱酸。好像看到過
11樓：匿名使用者
強酸，他同主族元素越往下酸性越弱，穩定性越差。。。。
12樓：沒難度的四條
氫氟酸真的是強酸，去年剛高考的說。。
13樓：匿名使用者
是強酸也是氧化性酸。
什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸
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