1樓：匿名使用者
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
打個比方，一個大個子和一個小個子掰腕子，一般都是小個子先發力，但是最終獲勝的往往是大個子。
活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸。金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應，屬複分解反應。有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用。
就如al2o3在與酸的作用是很弱的。
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應？
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
2樓：子房志亡秦
樓主的題目表述不是很清楚。
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
打個比方，一個大個子和一個小個子掰腕子，一般都是小個子先發力，但是最終獲勝的往往是大個子。
3樓：
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
4樓：沁水幽谷
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
5樓：萬a業a城
同種金屬和他的氧化物，是金屬與酸反應快 因為氧化物有電離平衡，酸要破壞掉雙原子電離平衡比破環單原子困難
6樓：bu離bu棄
對應金屬的過氧化物相對來說與酸反應快!因為氧氧雙鍵很活潑!其次是金屬與酸,再其次是普通氧化物,因為後者要破壞氧與金屬的單鍵,才能反應!(就同一金屬而言)
7樓：匿名使用者
原則上，我們認為金屬氧化物比金屬與酸的反應快。當然，這是在它們中包含的金屬活動性不差多少時的情況。一般在初中階段都是這麼考慮的！
8樓：珍兒寶貝
初中沒有這樣問學生的題目
是不是這個：酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應？
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
9樓：
你的問題太籠統了。活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸。金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應，屬複分解反應。
有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用。就如al2o3在與酸的作用是很弱的。
10樓：匿名使用者
金屬快金屬與酸反應生成的是氣體（一般是氫氣）和鹽
而氧化物與酸則生成的是鹽和水
相對而言，生成氣體的反應速率快些（我們老師說的……）
11樓：凊夲澊
金屬氧化物酸發生反應快
氧化物可以用氧加快速率
因為氧的性質較活潑~
12樓：匿名使用者
金屬氧化物與酸發生反應快。金屬氧化物容易電離。
13樓：一高楊一帆
看是什麼酸，如果是濃硫酸那麼是氧化物，因為金屬會鈍化。。
普通的強酸應該是氧化物快
14樓：真的毒劍常笑
金屬快，因為發生反應時，看「鍵」的穩定性，金屬氧化物鍵比單獨的金屬鍵要穩定...
15樓：匿名使用者
金屬氧化物與酸發生反應快
16樓：匿名使用者
你的答案不好說，要看金屬的活動性強弱，和氧化物的型別性質，應視情況而定！
17樓：匿名使用者
氧化物快可組成原電池，加快速率。
18樓：
具體問題要具體分析的
金屬和金屬氧化物與酸的反應哪個更快
19樓：蒯蘭英羿茶
樓主的問題很奇怪..
一般沒有這種問法的..
通常都是同時反應的
但是,對於這個例子,有一定的===特殊性===雖然是同時反應,但是可以看作是fe先反應
因為:如果cuo先反應
生成h2o和cuso4
那麼fe可以把cuso4中的cu置換出來變成feso4和cu這不是相當於cu後反應,fe和h2so4先反應生成feso4和h2嘛
20樓：幹亭晚鄔庚
金屬氧化物更容易與酸化應，因為金屬氧化物不是金屬了而是一種鹽，它更容易與酸反應。
21樓：繆蔚
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
22樓：匿名使用者
金屬氧化物，有些金屬不與酸反應，但是他們的金屬氧化物卻能與酸反應。所以看來金屬氧化物與酸容易反應。當然是金屬氧化物與酸反應快
23樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
24樓：夢奴蛛蛛
當然是金屬啦！直接呀！
酸先與金屬還是先與金屬氧化物反應
25樓：尤銘衣理
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應
都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
打個比方，一個大個子和一個小個子掰腕子，一般都是小個子先發力，但是最終獲勝的往往是大個子。
活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸。金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應，屬複分解反應。有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用。
就如al2o3在與酸的作用是很弱的。
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應？
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
26樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
27樓：匿名使用者
fe活潑性比cuo強，所以稀硫酸會先和fe反應
金屬氧化物和金屬在一起與酸反應,哪個先反應?
28樓：針婭芳闢珠
金屬氧化物更容易與酸化應，因為金屬氧化物不是金屬了而是一種鹽，它更容易與酸反應。
29樓：
鐵鏽只是鐵的表面被氧氣氧化罷了，加入鹽酸肯定是鐵鏽先和鹽酸接觸，反應生成氯化鐵和水，接著是鐵和鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣
至於你說的第二個問題，我不清楚你的條件，是把氧化銅和鐵同時放到鹽酸裡嗎？如果是這樣，那肯定是鹽酸先和鐵反應，因為鐵比銅活潑可以把銅從它的化合物中置換出來，特別在酸性環境中更容易進行。
若是鹽酸先與cuo反應生成的cucl2會被fe置換出來，則反應不可以進行 ，中斷
所以鹽酸先與fe反應生成的fecl2，則不會與另外一個反應
30樓：
金屬先反應。金屬氧化物中金屬原子已失去電子，活性降低。
31樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
酸與金屬和金屬氧化物反應問題
32樓：伏亙師夜
金屬氧化物更容易與酸化應，因為金屬氧化物不是金屬了而是一種鹽，它更容易與酸反應。
33樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
酸與金屬先反應還是與金屬氧化物先反應
34樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
35樓：
準確的說不存在跟誰先反應的。酸跟金屬反應實際上是氫離子得到金屬中的電子成為氫氣，金屬陽離子自然釋放。而與金屬氧化物反應實際上是氫離子和氧化物中的氧離子結合生成水，金屬陽離子自然釋放。
實際上不存在先後順序的
36樓：情花落
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
37樓：柱子囧
金屬氧化物,金屬氧化物是鹼性的
不同的金屬氧化物和酸反應有沒有先後順序？ 140
38樓：兔少棒
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
打個比方，一個大個子和一個小個子掰腕子，一般都是小個子先發力，但是最終獲勝的往往是大個子。
活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸。金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應，屬複分解反應。有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用。
就如al2o3在與酸的作用是很弱的。
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應？
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
39樓：匿名使用者
有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用,比較典型的就是mno2,我們都知道,mno2在相當濃度範圍內,不溶於naoh溶液和常見的酸.當然我們不可以用濃鹽酸和mno2在加熱條件下的反應來看待這個問題.所以,有時,在分析物質之間是否可以反應,往往要確定一定的反應型別,否則,就會使問題討論的面給牽扯太廣泛而無法解決了.
如上面的朋友提出的mn2o7,它是一個酸性氧化物,但它有一個特性,就是容易和水作用,生成對應的酸,而且它也具有強氧化性,如果將它和鹽酸作用,則就是鹽酸的濃度哪怕就是比較低,也可以產生cl2,既將鹽酸氧化的,你能認為它是金屬氧化物和酸反應的一個典型的例子嗎? 另一個例子就是al2o3,它的性質還和其的晶體結構或它的陳化狀態有一定關係,我做過這樣的實驗,就是取陳化的al2o3和大濃度的naoh\濃鹽酸或硫酸作用,其結果是,要檢出反應的產物,是很困難的,至少可以認為,它和酸鹼的作用是很弱的.所以,教材提到al2o3的性質,都是說要用新配製的活化的氧化鋁.
金屬與酸反應的規律，金屬與鹽的反應規律
公瑩潔 活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣 金屬 酸 鹽 氫氣 在金屬活動性順序裡,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽 水和其它氣體 硝酸比較特殊 4zn 10hno3 4zn no3 2 5h2o n2 4...
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