1樓：公瑩潔
活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣
金屬 + 酸=鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序裡, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體
硝酸比較特殊~
4zn + 10hno3=4zn(no3)2 + 5h2o + n2
4zn + 9hno3＝zn(no3)2 + 3h2 + nh3
3zn + 7hno3=3zn(no3)2 + zh2o + nh2oh
mg + 4hno3 (濃 )=mg(no3)2 + 2no2 + 2h2o
3mg + 8hno3(8m)=3mg(no3)2 + 2no +4h2o
4mg + 10hno3(2m)=4mg(no3)2 + n2o + 5h2o
4mg + 10hno3(lm)=4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o
mg + 2hno3(極稀)＝mg(no3)2 +h2
2樓：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
h前的金屬可以生成氫氣，前面的能置換後面的，k ca na不發生置換反應！
金屬與鹽的反應規律
3樓：假面
金屬與鹽反應要滿足兩個條件：
①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；
②鹽溶液必須可溶於水。
如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
擴充套件資料：
假設，存在一個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為δh。
如果δh 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果δh 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果δh計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 δh決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能δg來表示。具體計算公式如下：
δg = δh - tδs
δg 是自由能改變，δh 是焓改變，而δs 則為熵改變，t是開爾文溫度。
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
如：fe + 2hcl ═ fecl2 + h2↑
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
4、排在h前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。
5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。
6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。
4樓：初中化學大師
金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應
5樓：匿名使用者
根據金屬活動順序表。
金屬的活潑性要強於鹽中金屬的活潑性。
還要注意：金屬不能是k ca na 因為這3種金屬與鹽溶液反應的時候，是與水反應
6樓：化學小丁當
初三化學：金屬與鹽反應要滿足兩個條件①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；②鹽溶液必須可溶於水。如fe+cuso4=feso4+cu,cu+2agno3=cu(no3)2+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl2=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
高中化學：若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
7樓：庚霞塞午
您好，我是吉林市榮彬環保科技開發****的客服，很高心為您解答。不易風化而失去結晶水，比較穩定，加熱會失水，高溫會分解為氧化鋁和硫的氧化物。9 加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。
溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。
水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。無毒，粉塵能刺激眼睛。5 水解產物有鹼式鹽和氫氧化鋁的膠狀沉澱。
容易跟鉀、鈉、銨的鹽結合形成礬，如硫酸鋁鉀 kal（so4）2·12h2o。7 加熱水合物時，猛烈膨脹，並變成海綿狀物，加熱至赤熱時，分解為三氧化硫和氧化鋁。10 毒性：
adi 未規定（fao/who，2001）。5 gras(fda，§182.1125，2000)。
5 ld50：980±90 mg/kg(小鼠經口)11
硝酸與金屬 非金屬反應的規律
濃硝酸和金屬非金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸和金屬非金屬反應生成一氧化氮。硝酸與活潑金屬反應不生成氫氣。硝酸是強酸，具有酸的通性，而且有強的氧化性。在中學化學教學中是難點之一。硝酸和金屬及非金屬的反應隨硝酸濃度的不同有如下一些規律。一 硝酸與金屬的反應除了金 鉑 銥 鈮 鉭等金屬外，其它金屬都能被硝酸...
高分懸賞是金屬與酸發生反應快還是金屬氧化物與酸發生反應快
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的...
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將...