1樓：李宇菲
濃硝酸和金屬非金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸和金屬非金屬反應生成一氧化氮。硝酸與活潑金屬反應不生成氫氣。
硝酸是強酸，具有酸的通性，而且有強的氧化性。在中學化學教學中是難點之一。硝酸和金屬及非金屬的反應隨硝酸濃度的不同有如下一些規律。
一、硝酸與金屬的反應除了金、鉑、銥、鈮、鉭等金屬外，其它金屬都能被硝酸氧化，並且絕大多數成為硝酸鹽而溶解。也有不被濃硝酸溶解的金屬或不能生成硝酸鹽的金屬。1.
鐵、鋁、鉻等金屬雖易溶於稀硝酸，卻不溶於冷的濃硝酸。這是因為發生了鈍化現象。2.
錫、銻、鎢等金屬與硝酸的作用不大。可能生成不溶於硝酸的氧化物或其水合物，但不能生成硝酸鹽。3.
硝酸與不活潑的金屬反應。硝酸與金屬活潑性順序表中氫以後的金屬發生作用時，可以看成硝酸先將金屬氧化成氧化物，而後金屬氧化物與硝酸反應生成硝酸鹽。濃硝酸的還原產物主要是no2,稀硝酸的還原產物主要是no。
例如：2ag+2h
no3(濃)=ag2o+2no2↑+h2oag2o+2h no3=2agno3+h2o總反應為ag+2h
no3(濃)=agno3+no2↑+h2o而3ag+4h
no3(稀)=3agno3+no↑+2h2o4.硝酸與活潑金屬的反應。硝酸與金屬活動性順序表中氫以前的金屬作用時，除生成相應的硝酸鹽外，硝酸還可能進一步被還原。
2樓：碧天紅葉
硝酸主要是氧化性極強，可以將銀及其以前的金屬都氧化，生成金屬陽離子，若是濃硝酸則被還原得到二氧化氮，稀硝酸得一氧化氮（常溫時鐵鋁在濃硝酸中鈍化）常見非金屬單質碳硫等一樣可以被濃硝酸氧化，高中教材至要求碳的反應。
為什麼做金屬與酸的反應時，一般用稀鹽酸，而不用硝酸
3樓：
摘要。不用硝酸，是因為硝酸具有強氧化性，與金屬反應時不會產生氫氣，而是水。因此實驗室製取氫氣時用稀鹽酸。
為什麼做金屬與酸的反應時，一般用稀鹽酸，而不用硝酸。
您好哦，您指的反應是為了製取氫氣的反應吧。
不用硝酸，是因為硝酸具有強氧化性，與金屬反應時不會產生氫氣，而是水。因此實驗室製取氫氣時用稀鹽酸。
希望對您有所幫助哦。
不製取氫氣，只是想得到鐵的含量。
您好哦。這是因為濃硝酸具有強氧化性，能將金屬氧化，改變金屬的性質哦。
希望對您有所幫助哦。
那些金屬和硝酸反應？
4樓：匿名使用者
這樣記比較麻煩。
應該記不和硝酸反應的金屬。
常見的金屬金、鉑不能跟硝酸反應。
鐵、鋁遇冷濃硝酸會鈍化。
硝酸會和哪些金屬反應?方程式是什麼.
5樓：乘未暉
硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。
硝酸能與活潑性排在銀（包括銀）以前的金屬發生反應，但鐵、鋁在常溫下會被濃硝酸鈍化（加熱下它們仍會與濃硝酸反應）。
以下提供一些典型反應。
濃硝酸：cu+ 4hno3(濃)——cu(no3)2+ 2no2↑+ 2h2o
稀硝酸：3cu+ 8hno3(稀)——3cu(no3)2+ 2no↑+ 4h2o
fe+ 4hno3(稀)——fe(no3)3+ no↑+ 2h2o
3zn+ 8hno3(稀)——3zn(no3)2+2no↑+ 4h2o
4zn+ 10hno3(很稀)——4zn(no3)2+ n2o↑+ 5h2o
4zn+ 10hno3(極稀)——4zn(no3)2+ nh4no3+ 3h2o
非金屬與濃硝酸反應
6樓：網友
非金屬被氧化成最**。
而硝酸本身被還原為no（還原產物主要是畝御悄no，而不迅渣是no2）拆哪。
如。s+6hno3===h2so4+6no+2h2o
當硝酸與金屬或非金屬反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產物也不同．請回答下列問題：（1）金
7樓：帝都小女子
分析：（1）金屬和濃硝酸反應過程中，金屬失電子作還原劑，硝酸根離子得電子作氧化劑，且沒有氣體生成，說明生成的氣體易溶於水；
2）n（hno3）=3mol?l-1×，n（h2so4）=?l-1×，銅和稀硝酸反應但和稀硫酸不反應，根據硝酸根和氫離子的物質的量計算消耗的銅的物質的量；鐵和稀硫酸、稀硝酸都反應，最終生成亞鐵離子，硝酸根離子不足量，所以鐵和酸的反應與銅和酸的反應相似，根據銅的物質的量即可判斷鐵的物質的量；
3）還原產物只有二氧化氮說明酸過量，根據氧化還原反應中得失電子數相等計算二氧化氮的物質的量，再根據v=nvm計算氣體體積；根據反應前後氮原子守恆計算生成二氧化氮所需的硝酸根的物質的量，從而計算出參加反應的氫離子的物質的量，總量減去反應的量即是反應後的溶液中存在的離子的物質的量，從而得出其比值；
4）根據反應方程式判斷生成氣體體積佔原氣體的體積的分數，從而得出答案；根據反應方程式計算硝酸的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算其濃度；體積相同的氣體中含有四氧化二氮，導致氮的物質的量增大，所以形成硝酸的物質的量增大．
解答：解：（1）金屬鋅和硝酸反應時沒有氣體生成，說明生成的氣體易溶於溶液，所以該氣體是氨氣nh3，故答案為：nh3；
2）n（hno3）=3mol?l-1×，n（h2so4）=?l-1×，混合酸中n（h+）=n（no3-）=銅和硝酸能發生反應但和稀硫酸不反應，銅和稀硝酸的反應方程式為3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o，根據方程式知，參加反應的氫離子和硝酸根離子的物質的量之比是8：
2，實際上混合溶液中氫離子和硝酸根離子的物質的量之比是8：3，說明硝酸根離子過量，以氫離子為標準計算溶解的銅的物質的量，設銅的物質的量為x，3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o
3mol 8mol
xx=，向混合酸中加入鐵，過量鐵和酸反應生成亞鐵離子，所以鐵和硝酸反應與銅與硝酸的反應相同，把銅換成鐵即可；通過銅知，溶解鐵的物質的量也是，其質量為，故答案為：；；
8樓：精品教輔
（1）金屬鋅和硝酸反應時沒有氣體生成，說明生成的氣體易溶於溶液，所以該氣體是氨氣nh3，故答案為：nh3；
2）n（hno3）=3mol•l-1×，n（h2so4）=，混合酸中n（h+）=n（no3
=，銅和硝酸能發生反應但和稀硫酸不反應，銅和稀硝酸的反應方程式為3cu+8h++2no3
3cu2++2no↑+4h2o，根據方程式知，參加反應的氫離子和硝酸根離子的物質的量之比是8：2，實際上混合溶液中氫離子和硝酸根離子的物質的量之比是8：3，說明硝酸根離子過量，以氫離子為標準計算溶解的銅的物質的量，設銅的物質的量為x，3cu+8h++2no3
3cu2++2no↑+4h2o
3mol 8mol
xx=，向混合酸中加入鐵，過量鐵和酸反應生成亞鐵離子，所以鐵和硝酸反應與銅與硝酸的反應相同，把銅換成鐵即可；通過銅知，溶解鐵的物質的量也是，其質量為，故答案為：；；
3）反應過程中還原產物只有二氧化氮說明濃硝酸過量，銅不足量，氧化還原反應中得失電子數相等，所以銅失去的電子數=硝酸根離子得到的電子數，設二氧化氮的體積是v，v=，原溶液中硝酸的物質的量=16mol/l×，根據反應過程中氮原子守恆知，生成二氧化氮消耗硝酸根離子，參加反應的硝酸根和氫離子的物質的量之比為1：2，所以消耗氫離子的物質的量為，所以溶液中還剩餘氫離子的物質的量為，硝酸根的物質的量為，所以反應後的溶液中c（h+）：c（no-
3）=3mol：：31，故答案為：；30：31；
5）二氧化氮和水反應的方程式為3no2+h2o=2hno3+no，根據方程式知，生成的一氧化氮體積是二氧化氮的1/3，所以試管中剩餘氣體的體積約為原氣體體積的1/3；根據方程式知，設氣體的體積為v，生成硝酸的物質的量為生成硝酸的物質的量為2v/3vm，c=(2v/3vm)/(2v/3)=；相同體積的氣體中如果混有四氧化二氮，導致氮元素的物質的量增大，所以硝酸的物質的量濃度增大，故答案為：1/3；；增大．
哪種金屬不與硝酸反應，硝酸與哪些金屬不反應
就會忽悠 hno3不同於鹽酸和稀硫酸，無論濃度如何，hno3都是強氧化劑，在與金屬反應時，都是n原子得電子，而不是h 這一點和鹽酸不一樣 鹽酸與金屬反應是h 得電子生成h2 硝酸除了可以和活潑金屬 比h活潑 反應以外，還可以和cu hg ag反應，pt au不反應。金屬與硝酸反應，還原產物是各種氮氧...
金屬與酸反應的規律，金屬與鹽的反應規律
公瑩潔 活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣 金屬 酸 鹽 氫氣 在金屬活動性順序裡,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽 水和其它氣體 硝酸比較特殊 4zn 10hno3 4zn no3 2 5h2o n2 4...
金屬和非金屬的分類，怎樣區分金屬，非金屬，與類金屬
金屬有幾種分類方法 實用分類法 黑色金屬 鐵 鉻 錳三種 有色金屬 鋁 鎂 鉀 鈉 鈣 鍶 鋇 銅 鉛 鋅 錫 鈷 鎳 銻 汞 鎘 鉍 金 銀 鉑 釕 銠 鈀 鋨 銥 鈹 鋰 銣 銫 鈦 鋯 鉿 釩 鈮 鉭 鎢 鉬 鎵 銦 鉈 鍺 錸 鑭 鈰 鐠 釹 釤 銪 釓 鋱 鏑 鈥 鉺 銩 鐿 鎦 鈧 釔 ...