非金屬單質的通性

時間 2021-10-27 23:52:38

1樓:

1、非金屬性

非金屬元素的通性,它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強,即其得電子能力越強。由元素週期表上看,靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強,靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。

對於元素的單質,非金屬性體現在單質的氧化性上。

2、物理性質

非金屬單質大多是分子晶體,少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。

3、氧化性還原性

元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱。

擴充套件資料非金屬元素種類

非金屬元素是元素的一大類,在所有的一百多種化學元素中,非金屬佔了22種.在週期表中,除氫以外,其它非金屬元素都排在表的右側和上側,屬於p區.包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡。

非金屬分類

非金屬從狀態上,在常溫下可以分為固液氣三種狀態,例如:氣態:氧氣、氯氣、氫氣等;液態:溴等;固態:碘單質、石墨碳、硫磺等。

2樓:布魯斯丶孔

1.與金屬反應:生成無氧酸鹽或其他ab型化合物s+2na==na2s(**)

cl2+na=點燃=nacl(劇烈燃燒)

f2+2k===2kf(常溫下激烈燃燒)

o2+cu==加熱==cuo

注意:並不是任意一個非金屬都能和任意一個金屬反應,這裡要求它們至少其中之一要活潑些.

比如:金屬au就不能和o2反應,因為au很不活潑(真金不怕火煉).

而au在微熱的條件下就能在f2中燃燒生成auf3.

2.與h2反應:除了b等少數非金屬不與h2化合f2+h2=暗處=2hf(**)

cl2+h2==光照==2hcl(**)

br2+h2==500度==2hbr(反應較慢)i2+h2==加熱,催化劑==2hi(可逆反應)o2+2h2==點燃==2h2o(激烈燃燒或**)o3+3h2===零下78度===3h2o(**)s+h2==300度==h2s(較順利,但h2s會同時少量分解)c+2h2==高溫==ch4(反應困難)

si+2h2==高溫==sih4(相當困難)2p+3h2==高溫===2ph3(反應困難,可逆)3.某些很活潑的非金屬還會和別的非金屬反應:如o2,f2,cl2,s等,這幾個非金屬單質的的電離能力很強,會和得到別的非金屬失去的電子而使之氧化,從而顯負價.

o2+s==點燃==so2(o顯負-2價)cl2+s==加熱==scl2(cl顯-1價)f2+s===sf6(f顯-1價)

5s+2p==加熱==p2s5(s顯-1價)總之的電子能力強的顯負價,失電子能力強的顯正價!

4.除o2外的大多數非金屬單質可以和鹼反應:

2f2+2naoh(2%)===2naf+of2+h2ocl2+2naoh==nacl+naclo+h2o3br2+6koh==5kbr+kbro3+3h2o3s+6naoh=加熱=2na2s+na2so3+3h20si+2naoh+h2o=加熱=na2sio3+2h2

3樓:將士隨風

1.金屬單質,非金屬單質的通性: 金屬元素通常顯正價,非金屬元素通常顯負價,單質元素的化合價為零(實在想不出別的) 2.

酸性氧化物的通性: a.和水反應生成相應的酸 b.

和鹼反應生成鹽(和水) c.和鹼性氧化物反應生成鹽(和水) 不過要搞清楚,酸性氧化物並不都是與水化合生成酸的物質。 反例:

sio2(二氧化矽),根本不能與水反應,但是它是酸性氧化物。 酸性氧化物,又叫酸酐。它和對應的酸的關係是它它們的化合價都是一樣的。

例如:h2so4(硫酸)的酸酐就是so3(三氧化硫)而不是so2(二氧化硫)。有些非金屬氧化物沒有對應的酸,所以它就不是酸性氧化物,比如no(一氧化氮)co(一氧化碳)。

3.鹼性氧化物的通性: 由金屬元素和氧元素組成的氧化物是鹼性氧化物(銨鹽是特例) a.

與酸反應生成鹽和水 b.與水反應生成鹼 c.與酸性氧化物反應生成鹽 d.

溶於水生成鹼 4.酸的通性: a.

與鹼反應生成鹽和水 b.與鹼性氧化物反應生成鹽和水 c.強酸(無氧化性)與金屬單質反應生成鹽+氫氣 強酸(強氧化性)與金屬單質反應生成鹽+氧化產物 d.

與某些鹽發生反應 e.有腐蝕性,溶液程酸性. 5.

鹼的通性: a.鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色 b.

鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水 c.鹼能與酸反應生成鹽和水 d.某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼 6.

鹽的通性: a.某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬 b.

某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸 c.某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼 d.有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(

4樓:匿名使用者

1.概述

(1) 位置及其原子結構

位置:位於元素週期表的右上角。把6種稀有氣體除外,一般所指的非金屬元素就只有16種。

原子結構:最外層電子數較多,原子半徑較小,化學反應中容易結合電子,顯示負化合價。

(2) 單質的晶體型別

分子晶體:h2、x2、o2、o3、s8、n2、p4、稀有氣體。

原子晶體:金剛石、si、b。

(3) 單質的同素異形體

氧族、鹵族及氮沒有同素異形體。

由同種原子組成的晶體,晶格不同,形成不同的單質。如金剛石和石墨。

由同種原子組成的分子,其原子個數不同,形成不同的單質。如o2、o3。

由同種原子組成的分子,其晶格不同,原子個數也不同而形成不同的單質。如白磷和紅磷。

2.單質的物理性質

(1) 常溫常壓下非金屬單質的狀態

屬於分子晶體的,在同類單質中分子量較小(範氏力較小)為氣態(f2、cl2、o2、n2、h2),較大的為液態(br2),固態(s、p、i2)。

屬於原子晶體的是固態(金剛石、矽、硼)。

(2) 單質的熔、沸點

屬於分子晶體的由於分子間力較小,故熔、沸點較低。具有相似結構的同類晶體中,一般是分子量越大,其熔、沸點較高。

屬於原子晶體的由於共價鍵的鍵能大,牢固,所以熔點很高,如金剛石,硬度大。

(3) 水溶性

氟能與水劇烈反應生成hf和o2;氯能溶於水(歧化反應),難溶於飽和食鹽水;其它單質的水溶性都很小。

(4) 非金屬單質呈固態時有熱脆性,可能透明或半透明。

比重較小,無金屬光澤((石墨例外)。導電、導熱性差。

3.非金屬單質的化學性質

(1) 化學惰性:稀有氣體;

強氧化性:f2、cl2、br2、o2;

以還原性為主:h2、c、si、b、p、as。

(2) 典型的非金屬較易跟金屬化合,一般形成離子鍵,非金屬元素得電子,呈負價。

(3) 典型的非金屬能跟氫氣以極性共價鍵化合生成氣態氫化物(ⅳa—ⅶa),共用電子對偏向非金屬元素,非金屬元素顯負價。

(4) 不同非金屬間通過極性鍵形成化合物,共用電子對偏向吸電子能力強的非金屬。

(5) 非金屬氧化物一般為酸性氧化物,其對應的水化物是酸,最**氧化物對應的水化物酸性越強,則其元素的非金屬性也越強。

具體化學性質是:

(1) 與金屬反應

絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是:強強易,弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

2na+cl2=2nacl

3fe+2o2 →fe3o4

3mg+n2→mg3n2

金屬活動順序表裡的金屬都能與f2、cl2反應,除ag、pt、au外都能與br2、i2反應,除pt、au外都能與s反應,以上均生成無氧酸鹽。

注意:2na+s=na2s,hg+s=hgs較易。

(2) 與非金屬反應

① 與h2反應生成氣態氫化物(以極性鍵形成氣態氫化物,水是液態)。反應的難易是:強易弱難,強穩定。

即使在溫度

h2+cl2→2hcl

非金屬氣態氫化物大多具有還原性,其規律是:強者弱。

② 與o2反應生成非金屬氧化物,除no、co外,皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易,鹵素不與氧氣直接化合,具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物,其最高氧化物中除co2為氣體外,其餘皆為固體。

s+o2=2so2 4p+5o2=2p2o5

非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度:p、s、c、si、n、i、br、cl。

40℃左右白磷燃燒,300℃左右煤(c)著火。c、si可在空氣中燒盡,n2在2000℃左右才和氧氣化合。i2、br2、cl2不與氧氣直接化合。

③ 與其它非金屬反應

2p+3cl2=2pcl3

2p+5cl2=2pcl5

si+2f2=sif4

c+2s→cs2

(3) 與水反應

2f2+2h2o=4hf+o2­(置換)

cl2+h2o=hcl+hclo(br2、i2相同)(歧化)

c+h2o(g)→co+h2 (水煤氣)

(4) 與鹼溶液反應

x2+2naoh(稀)=nax+naxo+h2o(注意:f2例外)

3x2+6naoh(濃)=5nax+naxo3+3h2o(注意:f2例外)

3s+6koh(濃)=2k2s+k2so3+3h2o

si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2­

p4+3naoh+3h2o→3nah2po2+ph3­

(5) 與氧化性酸反應

不太活潑的非金屬c、s、p、i2等具有較強還原性,可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。

c+2h2so4(濃)→co2­+2so2­+2h2o

c+4hno3(濃)→co2­+4no2­+2h2o

s+2h2so4(濃)→3so2­+2h2o

s+6hno3(濃)→h2so4+6no2­+2h2o

p+5hno3(濃)→h3po4+5no2­+h2o

3p(白磷)+5hno3(稀)+2h2o=3h3po4+5no­

i2+10hno3(濃)=2hio3+10 no2­+4h2o

(6) 與氧化物反應

① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)

c+2cuo→co2↑+2cu

c+feo→co↑+fe

si+2feo→sio2+2fe

h2+cuoh2→o↑+cu

na2o+o2=na2o2

② 與非金屬氧化物反應

c+h2o→co+h2

2c+sio2 →2co↑+si

3c+sio2→2co↑+sic

2f2+2h2o=4hf+o2­

c+co2→2co

2so2+o2=2so3

2no+o2=2no2

(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應

按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。

2nabr+cl2=2nacl+br2

br 2+2nai=2nabr+i2

cl2+na2s=2nacl+s¯

2h2s+o2=2h2o+2s

2h2s+3o2→2h2o+2so2

4.非金屬單質的製備方法

(1) 氧化陰離子法

電解法(可製取cl2、f2、o2等)

2nacl→2na+cl2

(電解khf2,cu作容器、陰極,石墨作陽極,2khf2 2kf+h2­+f2­)

用強氧化劑氧化

2kmno4(濃)+16hcl(濃) 2kcl+2mncl2+cl2­+8h2o

4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2­+2h2o

2nai+cl2=2nacl+i2 h2s+br2=2hbr+s¯

(2) 氧化負價原子(熱分解法)

2kmno4→kmno4+mno2+o2­

2h2s+o2(不足)→2s+2h2o

ch4+o2→(不足)c+2h2o

(3) 還原正價元素:用強還原劑將不太活潑的非金屬從它們的化合物中還原出來,這種反應需要在高溫下進行。

sicl4+2h2→si+4hcl­

b2o3+3h2→2b+3h2o

p2o5+c→2p+5co

2c+sio2→2co↑+si

2mg+sio2→2mgo+si

zn+2hcl=zncl2+h2­

其它:nh4cl+nano2→nacl+2h2o+n2­

­+2h2o

s+6hno3(濃)→h2so4+6no2­+2h2o

p+5hno3(濃)→h3po4+5no2­+h2o

3p(白磷)+5hno3(稀)+2h2o=3h3po4+5no­

i2+10hno3(濃)=2hio3+10 no2­+4h2o

(6) 與氧化物反應

① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)

c+2cuo→co2↑+2cu

c+feo→co↑+fe

si+2feo→sio2+2fe

h2+cuoh2→o↑+cu

na2o+o2=na2o2

② 與非金屬氧化物反應

c+h2o→co+h2

2c+sio2 →2co↑+si

3c+sio2→2co↑+sic

2f2+2h2o=4hf+o2­

c+co2→2co

2so2+o2=2so3

2no+o2=2no2

(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應

按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。

2nabr+cl2=2nacl+br2

br 2+2nai=2nabr+i2

cl2+na2s=2nacl+s¯

2h2s+o2=2h2o+2s

2h2s+3o2→2h2o+2so2

4.非金屬單質的製備方法

(1) 氧化陰離子法

電解法(可製取cl2、f2、o2等)

2nacl→2na+cl2

(電解khf2,cu作容器、陰極,石墨作陽極,2khf2 2kf+h2­+f2­)

用強氧化劑氧化

2kmno4(濃)+16hcl(濃) 2kcl+2mncl2+cl2­+8h2o

4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2­+2h2o

2nai+cl2=2nacl+i2 h2s+br2=2hbr+s¯

(2) 氧化負價原子(熱分解法)

2kmno4→kmno4+mno2+o2­

2h2s+o2(不足)→2s+2h2o

ch4+o2→(不足)c+2h2o

(3) 還原正價元素:用強還原劑將不太活潑的非金屬從它們的化合物中還原出來,這種反應需要在高溫下進行。

sicl4+2h2→si+4hcl­

b2o3+3h2→2b+3h2o

p2o5+c→2p+5co

2c+sio2→2co↑+si

2mg+sio2→2mgo+si

zn+2hcl=zncl2+h2­

其它:nh4cl+nano2→nacl+2h2o+n2­

製取金屬單質和非金屬單質的反應原理,有哪些相同點和不同點

製取金屬單質 k到al用電解法 zn到cu用熱還原法 cu到ag用熱分解法 常見非金屬單質的製取大致有以下五種方法 1 電解法 如 2nacl 2h2o 電解 2naoh cl2 h2 2 分解法 如 2kclo3 2kcl 3o2 2h2o2 2h2o o2 ch4 c 2h2 3 置換法 如 c...

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