非金屬單質的通性

1樓：

1、非金屬性

非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。

對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。

2、物理性質

非金屬單質大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。

3、氧化性還原性

元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。

擴充套件資料非金屬元素種類

非金屬元素是元素的一大類,在所有的一百多種化學元素中,非金屬佔了22種.在週期表中,除氫以外,其它非金屬元素都排在表的右側和上側,屬於p區.包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砈、氦、氖、氬、氪、氙、氡。

非金屬分類

非金屬從狀態上，在常溫下可以分為固液氣三種狀態，例如：氣態：氧氣、氯氣、氫氣等；液態：溴等；固態：碘單質、石墨碳、硫磺等。

2樓：布魯斯丶孔

1.與金屬反應：生成無氧酸鹽或其他ab型化合物s+2na==na2s（**）

cl2+na=點燃=nacl（劇烈燃燒）

f2+2k===2kf（常溫下激烈燃燒）

o2+cu==加熱==cuo

注意：並不是任意一個非金屬都能和任意一個金屬反應,這裡要求它們至少其中之一要活潑些.

比如：金屬au就不能和o2反應,因為au很不活潑（真金不怕火煉）.

而au在微熱的條件下就能在f2中燃燒生成auf3.

2.與h2反應：除了b等少數非金屬不與h2化合f2+h2=暗處=2hf（**）

cl2+h2==光照==2hcl（**）

br2+h2==500度==2hbr（反應較慢）i2+h2==加熱,催化劑==2hi（可逆反應）o2+2h2==點燃==2h2o（激烈燃燒或**）o3+3h2===零下78度===3h2o（**）s+h2==300度==h2s（較順利,但h2s會同時少量分解）c+2h2==高溫==ch4（反應困難）

si+2h2==高溫==sih4(相當困難)2p+3h2==高溫===2ph3（反應困難,可逆）3.某些很活潑的非金屬還會和別的非金屬反應：如o2,f2,cl2,s等,這幾個非金屬單質的的電離能力很強,會和得到別的非金屬失去的電子而使之氧化,從而顯負價.

o2+s==點燃==so2（o顯負-2價）cl2+s==加熱==scl2（cl顯-1價）f2+s===sf6（f顯-1價）

5s+2p==加熱==p2s5（s顯-1價）總之的電子能力強的顯負價,失電子能力強的顯正價!

4.除o2外的大多數非金屬單質可以和鹼反應：

2f2+2naoh（2%）===2naf+of2+h2ocl2+2naoh==nacl+naclo+h2o3br2+6koh==5kbr+kbro3+3h2o3s+6naoh=加熱=2na2s+na2so3+3h20si+2naoh+h2o=加熱=na2sio3+2h2

3樓：將士隨風

1.金屬單質,非金屬單質的通性: 金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零(實在想不出別的) 2.

酸性氧化物的通性: a.和水反應生成相應的酸 b.

和鹼反應生成鹽（和水） c.和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）不過要搞清楚，酸性氧化物並不都是與水化合生成酸的物質。反例：

sio2（二氧化矽），根本不能與水反應，但是它是酸性氧化物。酸性氧化物，又叫酸酐。它和對應的酸的關係是它它們的化合價都是一樣的。

例如：h2so4（硫酸）的酸酐就是so3（三氧化硫）而不是so2（二氧化硫）。有些非金屬氧化物沒有對應的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如no（一氧化氮）co（一氧化碳）。

3.鹼性氧化物的通性: 由金屬元素和氧元素組成的氧化物是鹼性氧化物(銨鹽是特例) a.

與酸反應生成鹽和水 b.與水反應生成鹼 c.與酸性氧化物反應生成鹽 d.

溶於水生成鹼 4.酸的通性: a.

與鹼反應生成鹽和水 b.與鹼性氧化物反應生成鹽和水 c.強酸(無氧化性)與金屬單質反應生成鹽+氫氣強酸(強氧化性)與金屬單質反應生成鹽+氧化產物 d.

與某些鹽發生反應 e.有腐蝕性，溶液程酸性. 5.

鹼的通性: a.鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色 b.

鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水 c.鹼能與酸反應生成鹽和水 d.某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼 6.

鹽的通性: a.某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬 b.

某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸 c.某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼 d.有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(

4樓：匿名使用者

1．概述

(1) 位置及其原子結構

位置：位於元素週期表的右上角。把6種稀有氣體除外，一般所指的非金屬元素就只有16種。

原子結構：最外層電子數較多，原子半徑較小，化學反應中容易結合電子，顯示負化合價。

(2) 單質的晶體型別

分子晶體：h2、x2、o2、o3、s8、n2、p4、稀有氣體。

原子晶體：金剛石、si、b。

(3) 單質的同素異形體

氧族、鹵族及氮沒有同素異形體。

由同種原子組成的晶體，晶格不同，形成不同的單質。如金剛石和石墨。

由同種原子組成的分子，其原子個數不同，形成不同的單質。如o2、o3。

由同種原子組成的分子，其晶格不同，原子個數也不同而形成不同的單質。如白磷和紅磷。

2．單質的物理性質

(1) 常溫常壓下非金屬單質的狀態

屬於分子晶體的，在同類單質中分子量較小(範氏力較小)為氣態(f2、cl2、o2、n2、h2)，較大的為液態(br2)，固態(s、p、i2)。

屬於原子晶體的是固態(金剛石、矽、硼)。

(2) 單質的熔、沸點

屬於分子晶體的由於分子間力較小，故熔、沸點較低。具有相似結構的同類晶體中，一般是分子量越大，其熔、沸點較高。

屬於原子晶體的由於共價鍵的鍵能大，牢固，所以熔點很高，如金剛石，硬度大。

(3) 水溶性

氟能與水劇烈反應生成hf和o2；氯能溶於水(歧化反應)，難溶於飽和食鹽水；其它單質的水溶性都很小。

(4) 非金屬單質呈固態時有熱脆性，可能透明或半透明。

比重較小，無金屬光澤((石墨例外)。導電、導熱性差。

3．非金屬單質的化學性質

(1) 化學惰性：稀有氣體；

強氧化性：f2、cl2、br2、o2；

以還原性為主：h2、c、si、b、p、as。

(2) 典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負價。

(3) 典型的非金屬能跟氫氣以極性共價鍵化合生成氣態氫化物(ⅳa—ⅶa)，共用電子對偏向非金屬元素，非金屬元素顯負價。

(4) 不同非金屬間通過極性鍵形成化合物，共用電子對偏向吸電子能力強的非金屬。

(5) 非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對應的水化物是酸，最**氧化物對應的水化物酸性越強，則其元素的非金屬性也越強。

具體化學性質是：

(1) 與金屬反應

絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

2na＋cl2＝2nacl

3fe＋2o2 →fe3o4

3mg＋n2→mg3n2

金屬活動順序表裡的金屬都能與f2、cl2反應，除ag、pt、au外都能與br2、i2反應，除pt、au外都能與s反應，以上均生成無氧酸鹽。

注意：2na＋s＝na2s，hg＋s＝hgs較易。

(2) 與非金屬反應

① 與h2反應生成氣態氫化物(以極性鍵形成氣態氫化物，水是液態)。反應的難易是：強易弱難，強穩定。

即使在溫度

h2＋cl2→2hcl

非金屬氣態氫化物大多具有還原性，其規律是：強者弱。

② 與o2反應生成非金屬氧化物，除no、co外，皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除co2為氣體外，其餘皆為固體。

s＋o2＝2so2 4p＋5o2＝2p2o5

非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：p、s、c、si、n、i、br、cl。

40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(c)著火。c、si可在空氣中燒盡，n2在2000℃左右才和氧氣化合。i2、br2、cl2不與氧氣直接化合。

③ 與其它非金屬反應

2p＋3cl2＝2pcl3

2p＋5cl2＝2pcl5

si＋2f2＝sif4

c＋2s→cs2

(3) 與水反應

2f2＋2h2o＝4hf＋o2(置換)

cl2＋h2o＝hcl＋hclo(br2、i2相同)(歧化)

c＋h2o(g)→co＋h2 (水煤氣)

(4) 與鹼溶液反應

x2＋2naoh(稀)＝nax＋naxo＋h2o(注意：f2例外)

3x2＋6naoh(濃)＝5nax＋naxo3＋3h2o(注意：f2例外)

3s＋6koh(濃)＝2k2s＋k2so3＋3h2o

si＋2naoh＋h2o＝na2sio3＋2h2

p4＋3naoh＋3h2o→3nah2po2＋ph3

(5) 與氧化性酸反應

不太活潑的非金屬c、s、p、i2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。

c＋2h2so4(濃)→co2＋2so2＋2h2o

c＋4hno3(濃)→co2＋4no2＋2h2o

s＋2h2so4(濃)→3so2＋2h2o

s＋6hno3(濃)→h2so4＋6no2＋2h2o

p＋5hno3(濃)→h3po4＋5no2＋h2o

3p(白磷)＋5hno3(稀)＋2h2o＝3h3po4＋5no

i2＋10hno3(濃)＝2hio3＋10 no2＋4h2o

(6) 與氧化物反應

① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)

c＋2cuo→co2↑＋2cu

c＋feo→co↑＋fe

si＋2feo→sio2＋2fe

h2＋cuoh2→o↑＋cu

na2o＋o2＝na2o2

② 與非金屬氧化物反應

c＋h2o→co＋h2

2c＋sio2 →2co↑＋si

3c＋sio2→2co↑＋sic

2f2＋2h2o＝4hf＋o2

c＋co2→2co

2so2＋o2＝2so3

2no＋o2＝2no2

(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應

按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。

2nabr＋cl2＝2nacl＋br2

br 2＋2nai＝2nabr＋i2

cl2＋na2s＝2nacl＋s¯

2h2s＋o2＝2h2o＋2s

2h2s＋3o2→2h2o＋2so2

4．非金屬單質的製備方法

(1) 氧化陰離子法

電解法(可製取cl2、f2、o2等)

2nacl→2na＋cl2

(電解khf2，cu作容器、陰極，石墨作陽極，2khf2 2kf＋h2＋f2)

用強氧化劑氧化

2kmno4(濃)＋16hcl(濃) 2kcl＋2mncl2＋cl2＋8h2o

4hcl(濃)＋mno2 mncl2＋cl2＋2h2o

2nai＋cl2＝2nacl＋i2 h2s＋br2＝2hbr＋s¯

(2) 氧化負價原子(熱分解法)

2kmno4→kmno4＋mno2＋o2

2h2s＋o2(不足)→2s＋2h2o

ch4＋o2→(不足)c＋2h2o

(3) 還原正價元素：用強還原劑將不太活潑的非金屬從它們的化合物中還原出來，這種反應需要在高溫下進行。

sicl4＋2h2→si＋4hcl

b2o3＋3h2→2b＋3h2o

p2o5＋c→2p＋5co

2c＋sio2→2co↑＋si

2mg＋sio2→2mgo＋si

zn＋2hcl＝zncl2＋h2

其它：nh4cl＋nano2→nacl＋2h2o＋n2

＋2h2o