1樓：茆信
中學常見物質顏色
說明：①元素基本上按週期表的族序數排列；
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質
cu 紫紅 o2 無
au 黃 s 黃
b 黃或黑 f2 淡黃綠
c（石墨） 黑 cl2 黃綠
c（金剛石） 無 br2 紅棕
si 灰黑 i2 紫黑
h2 無 稀有氣體 無
p 白、黃、紅棕
二、氫化物
lih等金屬氫化物：白
nh3等非金屬氫化物：無
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍clo2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白
主要例外：
na2o2 淺黃 pbo 黃
k2o 黃 pb3o4 紅
k2o2 橙
rb2o 亮黃
rb2o2 棕
cs2o 橙紅
cs2o2 黃
大多數過渡元素氧化物有顏色
mno 綠 cuo 黑
mno2黑 ag2o 棕黑
feo 黑 zno 白
fe3o4 黑 hg2o 黑
fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃
cu2o 紅 v2o5 橙
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色
其中酸：無色為主
鹼：白色為主
主要例外：
csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐
hno2 溶液亮藍 cu(oh)2 藍
hg(oh)2 桔紅
五、鹽大多數白色或無色
主要例外：
k2s 棕黃 cufes2 黃
khs 黃 zns 白
al2s3 黃 ag2s 黑
mns 淺紅 cds 黃
fes 黑棕 sns 棕
fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅
cos 黑 hgs 紅
nis 黑 pbs 黑
cus、cu2s 黑 bi2s3 黑
fecl3·6h2o 棕黃 na3p 紅
feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅fe3c 灰 mnso4 淡紅
feco3 灰 ag2co3 黃
fe（scn）3 暗紅 ag3po4 黃
cucl2 棕黃 agf 黃
cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白
cuso4 白 agbr 淺黃
cuso4·5h2o 藍 agi 黃
cu2（oh）2co3 暗綠
鹽溶液中離子特色：
no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃
mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠
cro42- 黃 fe3+ 棕黃
非金屬互化物
pcl3 無 xef2、xef4、xef6 無pcl5 淺黃 氯水 黃綠
ccl4 無 溴水 黃—橙
cs2 無 碘水 黃褐
sic 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕
sif4 無 i2的有機溶液 紫紅
六．其它
甲基橙 橙 cxhy（烴）、cxhyoz 無（有些固體白色）石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色）石蕊試紙 藍或紅 果糖 無
石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白
石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無
酚酞 無 麥芽糖 白
酚酞遇鹼 紅 澱粉 白
蛋白質遇濃hno3變黃 纖維素 白
i2遇澱粉 變藍 tnt 淡黃
fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應
li 紫紅 ca 磚紅
na 黃 sr 洋紅
k 淺紫（通過藍色鈷玻璃） ba 黃綠
rb 紫 cu 綠
稀有氣體放電顏色
he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫
中學階段主要掌握下列離子顏色：水合三價鐵離子黃色，水合二價鐵離子淺綠色，水合銅離子藍色，高錳酸根離子紫色
2樓：三米的天堂
焰色反應:na 黃 k 淺紫（通過藍色鈷玻璃)
no2 棕紅 na2o2 淺黃 fe3o4 黑 cuo 黑 fe2o3 紅棕 cu2o 紅
高中化學中有關顏色的反應 和物質有哪些
3樓：匿名使用者
物質分為混合物和純淨物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，自來水、稀有氣體、人撥出的氣體、高錳酸鉀完全分解後的剩餘物、海水、過氧化氫溶液、石灰水都屬於混合物；純淨物是由一種物質組成，氧氣、二氧化碳、氯酸鉀、高錳酸鉀、氬氣、冰水混合物、蒸餾水、氧化銅都屬於純淨物．純淨物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純淨物叫單質，氧氣、氬氣屬於單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物叫化合物，二氧化碳、氯酸鉀、高錳酸鉀、冰水混合物、蒸餾水、氧化銅都屬於化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，二氧化碳、冰水混合物、蒸餾水、氧化銅都屬於氧化物．
高中化學中的各物質都有哪些顏色？
4樓：正義的天使之母
1、黑色系列
鐵粉、碳粉、feo、fe3o4、fes、cus、cu2s、mno2、綠色系列
fe2+：淺綠溶液
cu2 (oh)2co3 —綠色固體
cl2、氯水：黃綠色
f2：淡黃綠色氣體
3、黃色系列
fe3+：黃色溶液
na2o2—淡黃色固體
s：淡黃色固體
ag3po4—黃色沉澱
agbr—淺黃色沉澱
agi—黃色沉澱
碘水：深黃色
fecl3：棕黃色固體
cucl2：棕黃色固體 工
工業鹽酸：黃色(含fe3+)
濃硝酸發黃：(分解後溶有no2)
蛋白質遇濃硝酸：變黃
4、紅色系列
fe (oh)3：紅褐色沉澱
fe2o3：紅棕色粉末
fe (scn)3——血紅色溶液
銅單質：紫紅色
cu2o：紅色
kmno4溶液：紫(紅)色
no2——紅棕色氣體
i2的有機溶液：紫(紅)色
br2的有機溶液：橙紅色
i2：紫黑色固體、蒸汽為紫紅色
苯酚露置空氣中：變為粉紅色
5、白色系列
al(oh)3 、fe(oh)2：白色絮狀沉澱cuso4：白色粉末
白色沉澱：baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、
三溴苯酚、baso3 、ag2so3 、caso3h2sio3、h4sio4：白色膠狀沉澱
6、藍色系列
cu2+：藍色溶液
cuso4•5h2o：藍色晶體
cu(oh)2：藍色沉澱
7、其它
溴水：橙色溶液
甲基橙變色範圍(3.1~4.4)：紅橙黃
酚酞變色範圍(8~10)：無粉紅
石蕊變色範圍((5~8))：紅紫藍
酚類物質遇fe3+：紫色
5樓：守墓之暗殺者
1.紅色
fe(scn)]2+ (血紅色); cu2o(磚紅色); fe2o3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色); fe(oh)3 (紅褐色); i2的ccl4溶液 (紫紅色); mno4-(紫紅色); cu(紫紅色); 在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色: 溴水; k2cr2o7溶液.
3.黃色: agi(黃色); agbr(淺黃色); k2cro4(黃色); na2o2(淡黃色); s(黃色); fes2(黃色); 久置濃hno3(溶有no2); 工業濃鹽酸(含fe3+); fe3+水溶液(黃色); 久置的ki溶液(被氧化成i2)
4.綠色: cu2(oh)2co3; fe2+的水溶液; feso4.7h2o; cl2(黃綠色); f2(淡黃綠色); cr2o3
5.藍色: cu(oh)2; cuso4.5h2o; cu2+的水溶液; i2與澱粉的混合物.
6.紫色: kmno4(紫黑色); i2(紫黑色); 石蕊(ph=8--10); fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色: feo, fe3o4, fes, cus, cu2s, ag2s, pbs, cuo, mno2, c粉.
8.白色: fe(oh)2, agoh, 無水cuso4, na2o, na2co3, nahco3, agcl, baso4, caco3, caso3 ,mg(oh)2, al(oh)3, 三溴苯酚, mgo, mgco3, 絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按週期表的族序數排列；
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系元素單質 cu（紫紅） o2 （無 ）au（ 黃 ）s（ 黃） b （黃或黑） f2 （淡黃綠 ）c、石墨（黑 ） cl2（ 黃綠） c（金剛石）（無） br2 （紅棕） si （灰黑） i2 （紫黑） h2 （無） 稀有氣體（無） p（ 白、黃、紅棕） 。
二、氫化物
lih等金屬氫化物：（白） nh3等非金屬氫化物：（無）
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：（無 ）
主要例外： no2 （棕紅） n2o5和p2o5 (白) n2o3 (暗藍) clo2 (黃 )
大多數主族金屬的氧化物：(白 )
主要例外： na2o2 （淺黃） pbo（黃 ）k2o（黃） pb3o4 （紅） k2o2 （橙） rb2o （亮黃） rb2o2 （棕） cs2o （橙紅） cs2o2 (黃)
大多數過渡元素氧化物有顏色 mno (綠) cuo (黑) mno2(黑) ag2o (棕黑) feo (黑) zno (白) fe3o4 (黑) hg2o (黑) fe2o3 (紅棕) hgo( 紅或黃) cu2o (紅) v2o5 (橙)
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主
主要例外： csoh( 亮黃) fe(oh)3(紅褐) hno2 (溶液亮藍) cu(oh)2 (藍) hg(oh)2 (桔紅)
五、鹽大多數白色或無色
主要例外： k2s （棕黃） cufes2 （黃） khs （黃） zns( 白) al2s3 (黃) ag2s (黑) mns( 淺紅) cds (黃) fes (黑棕) sns (棕) fes2 (黃) sb2s3 (黑或橙紅) cos (黑) hgs (紅) nis (黑) pbs (黑) cus、cu2s (黑) bi2s3 (黑) fecl3•6h2o (棕黃) na3p (紅) feso4•9h2o （藍綠） nabio3 （黃） fe2（so4）3•9h2o （棕黃） mncl2 粉（紅） fe3c （灰） mnso4 （淡紅） feco3 （灰） ag2co3 （黃） fe（scn）3 （暗紅） ag3po4 (黃) cucl2 (棕黃) agf (黃) cucl2•7h2o (藍綠 ) agcl (白) cuso4 (白) agbr (淺黃) cuso4•5h2o (藍) agi (黃) cu2（oh）2co3 (暗綠)
鹽溶液中離子特色： no2- (淺黃) cu2+或[cu（h2o）4]2+ (藍) mno4- (紫紅) [cucl4]2- (黃) mno42- (綠) [cu（nh3）4]2+ (深藍) cr2o72- (橙紅) fe2+ (淺綠) cro42- (黃) fe3+ (棕黃)
非金屬互化物 pcl3 (無) xef2、xef4、xef6 (無) pcl5 (淺黃) 氯水 （黃綠） ccl4 （無） 溴水 （黃—橙） cs2 （無） 碘水 （黃褐） sic （無或黑） 溴的有機溶液 （橙紅—紅棕） sif4 （無） i2的有機溶液 （紫紅）
六．其它
甲基橙 （橙） cxhy（烴）、cxhyoz （無、有些固體白色） 石蕊試液 （紫） 大多數鹵代烴 （無、有些固體白色） 石蕊試紙 （藍或紅） 果糖（ 無） 石蕊遇酸 （變紅） 葡萄糖（ 白） 石蕊遇鹼 （變藍） 蔗糖（ 無） 酚酞（ 無） 麥芽糖（ 白） 酚酞遇鹼（ 紅） 澱粉（ 白） 蛋白質遇濃hno3（變黃） 纖維素 （白 ） i2遇澱粉 （變藍） tnt（ 淡黃） fe3+遇酚酞溶液 （紫）
九、焰色反應
li （紫紅） ca（ 磚紅） na（ 黃） sr （洋紅） k （淺紫、通過藍色鈷玻璃） ba（ 黃綠） rb（ 紫） cu（ 綠）
十、稀有氣體放電顏色
he（ 粉紅） ne （鮮紅） ar（ 紫）
高中化學物質的量濃度計算，高中化學有關物質的量濃度的計算
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。假設原溴化亞鐵的物質的量為...
高中化學救急，求高中的化學中哪些反應有顏色變化
不要怕自己差，時間還算來的及，教輔書不要太多，夠精就行，以前我用過的點撥還不錯，每道題有詳細解答。只要完成老師佈置的每道題，搞懂每道題就行了。把化學書上的知識根據自己的掌握程度看一遍，把書上的弄懂了，再結合筆記，就能夠再提升一次，再看看練習題，多問，多看，多練。氧化還原反應只要記住 升失氧，降得還 ...
高中化學連續轉化的反應，高中化學歸中反應有哪些
這類反應一般是兩部氧化的反應。如碳 一氧化碳 二氧化碳，硫 二氧化硫 三氧化硫，氨氣 氮氣 一氧化氮 二氧化氮。2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 co2 h2o 2nahco3ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2al3 3oh ...