1樓：匿名使用者
酸和單質、氧化物、鹼、鹽都能反應。
2樓：匿名使用者
中和反應，氧化還原反應，分解
鹽酸與硫酸與鹼反應生成什麼化學方程式
3樓：匿名使用者
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
4樓：教授王
燒鹼？hcl + naoh = nacl + h2o
危險化學品硫酸，硝酸，鹽酸屬於什麼物質
5樓：地煞
都屬於酸。
硫酸（化學式：h₂so₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.
36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.
84。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的「三大酸」．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）
6樓：手機使用者
（1）加熱條件下，cu和氧氣反應生成cuo，反應方程式為：2cu+o2
△ .
2cuo，cuo和稀硫酸反應方程式為cuo+h2so4
△ .
cuso4+h2o，濃硫酸和銅反應方程式為：cu+2h2so4（濃）△
.cuso4+so2+2h2o，生成等量的硫酸銅時需要硫酸較多且生成的二氧化硫汙染環境，故答案為：2cu+o2
△ .
2cuo、cuo+h2so4=cuso4+h2o；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫汙染環境；
（2）在加熱條件下，濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應，但濃硫酸濃度達到一定值後變為稀硫酸，稀硫酸和銅不反應，所以被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大於180ml，故答案為：大於；
（3）在酸性條件下，硝酸根離子和銅發生氧化還原反應生成硝酸銅和no，所以離子反應方程式為：3cu+2no3
-+8h+═3cu2++2no↑+4h2o，故答案為：3cu+2no3
-+8h+═3cu2++2no↑+4h2o；
（4）該過程中發生的反應為：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o、fe+h2so4=feso4+h2、fe2（so4）3+fe=3feso4、feso4+2naoh=fe（oh）2↓+na2so4、2naoh+h2so4=na2so4+2h2o，最終溶液中的溶質是na2so4，原子守恆得1
2n（naoh）=n（na2so4）=n（h2so4），則c（h2so4）=n(naoh)
2×0.15l
=4mol/l×0.15l
2×0.15l
=2 mol?l-1，故答案為：2mol/l．
7樓：教授王
（1）2cu + o2 = 2cuo；cuo + h2so4 = cuso4 + h2o；汙染環境。
（2）大於。
（3）3cu + 2no3- + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o。
（4）2mol/l。
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