1樓：匿名使用者
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g�6�1mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l�6�1mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol�6�1l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導。
2樓：匿名使用者
p表示氣體的總壓強v表示氣體的總體積n表示氣體的總的物質的量r為常數8.314t 為此時氣體的溫度
3樓：匿名使用者
n=m/m=c/v=v/vm(適用氣體)c1v1=c2v2pv=nrt（那些比都可用這個公式推出來不需死記）c=1000p(密度)w/m
4樓：匿名使用者
pv=nrt是理想氣態方程高二或高三物理課老師會詳細講解
求：高中化學必修一物質的量你一節的所有計算公式與相關例題。
5樓：匿名使用者
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g�6�1mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l�6�1mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol�6�1l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導。
p:壓強v：體積n：物質的量r：常數t：溫度
6樓：匿名使用者
初中化學中學習了化學反應，知道物質之間發生的化學反應是由肉眼看不到的原子、離子或者分子之間按一定的數目關係進行的，也是以可以稱量的物質之間按照一定的質量關係進行的，如2h2+o2=點燃==2h2o分子數目 2 1 2質量關係 4g 32g 36g 因此，微粒數目與可稱量的物質之間一定存在著某種聯絡，那麼，它們之間是通過什麼建立起聯絡呢？科學上採用「物質的量」這個新的物理量作為橋樑，把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來。一、物質的量的單位—摩爾1 物質的量：
一定數目粒子的集體，符號n （斜體）**資料中有 國際單位制（si）中7個基本物理量，其中「物質的量」是2023年第14屆國際計量大會上通過的。物理、化學中都會用到這個物理量以及以它為中心的匯出物理量，如摩爾質量等， 在高中階段要重點掌握。 a「物質的量」是專用名詞，是一個整體，不能分割開來，不可曲解、簡化。
不能理解為物質的質量或者數量。 b 物質的量只能用來表示微觀的粒子，如原子、離子、分子或者質子、中子或者電子等微粒或者它們特定的組合。 不可表示巨集觀物質。
如 1molmgcl2 ,1molmg2+和 1molcl- ，3mol陰陽離子,46mole-c不能用「摩爾數」代替「物質的量」 ，不規範的說法。 任何物理量都有單位，物質的量的單位是摩爾，每個單位都有其基準，那麼摩爾的基準是什麼呢?2摩爾：
a 基準：阿伏加德羅常數科學上規定，0.012kg 12c （即原子核內含有6個質子和6箇中子的碳原子）中所含碳原子數叫阿伏加德羅常數。
1摩爾任何粒子的粒子數叫 阿伏加德羅常數， 符號為na ，單位 mol—1 ，可以通過化學實驗測定出來其精確數值，高中階段採用近似值 6.02×1023 mol—1 ，na ≈6.02×1023 mol—1 ，、類似π與3.
14的關係。 b 使用摩爾表示物質的量時， 應該用化學式指明粒子的種類。不能用中文（特殊情形除外） 如5molo ，1molh2，2mol na+，1mol h2o 中含有na個h2o分子，約為6.
02×1023 水分子。1mol h2so4 中含有2molh ,4molo ,1.204×1024個co2分子的物質的量是 2mol1mol任何粒子所含的粒子數相等，都是na個，3公式物質的量、阿伏加德羅常數 與粒子數（符號為n）之間的關係 n=n/na 9.
03*10^22個h+的物質的量是 ？ 公式變形 n=n*na 二、摩爾質量1摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫 ，符號m，單位 g/mol 1mol12c 的質量是 12g , 那麼1molh的質量是？電子的質量忽略不計，那麼 1molh+的質量是？
1molna+的質量是？1molh2o的質量? 1molh2so4 的質量通過以上計算，我們可以得出結論 1mol任何物質的質量以克為單位，數值上等於其相對原子質量(ar)或者相對分子質量(mr)。
但是摩爾質量的表示式是特定的，h的摩爾質量 1g/mol , nacl的摩爾質量是 58.5g/molso42-的摩爾質量是 96g/mol思考： 1molh2o 的質量是多少， 水的摩爾質量是多少， 36**的物質的量是多少 2公式通過上面的演練，可以得出物質的質量，物質的量以及摩爾質量之間的公式m=m/n 公式變形 m=n*m n=m/m 體會物質的量的橋樑作用：
把微觀與巨集觀聯絡起來：粒子數 n *****===na*****=== 物質的量n *****====m*****== 質量m微觀 ********************== 橋樑 ***************=== 巨集觀 這樣就可以把物質的量運用到化學方程式中，2h2+o2=點燃==2h2o化學計量數 2 1 2分子數目 2 1 2*na 2na na 2na物質的量關係 2mol 1mol 2mol質量關係 4g 32g 36g
7樓：
物質的量相關的公式及推導公式
求 高中化學必修一物質的量你一節的所有計算公式與相關例題
1 物質的量計算的萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 式中n為物質的量，單位為mol m為物質質量，單位為g m為摩爾質量，單位為g 6 1mol 1 v g 為氣體體積，單位為l vm為氣體摩爾體積，單位為l 6 1mol 1 n為粒子個數，na為阿伏加德羅...
高中化學物質的量濃度計算，高中化學有關物質的量濃度的計算
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。假設原溴化亞鐵的物質的量為...
高中化學必修二的問題，高中化學必修二的一個問題
ch4 2o2 co2 2h2o 無水碳酸鈣吸收的是h2o naoh 吸收的是co2 而ch4 co2 計量數1 1 所以n ch4 n co2 1.1 44 0.025mol所以原來甲烷在標況下的體積為v 22.4 0.025 0.56l祝 學習愉快 分析過程 甲烷完全燃燒生成水和co2，無水ca...