1樓：匿名使用者
關於物質的量的六類計算技巧
一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：
1. 化學方程式中各物質的係數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／l）×v（溶液）（l）
8. n（可燃物）＝
例1：在標準狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
a：28 m b：m／28 c：14 m d：m／14 e：7 m
例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出h2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
a：1∶1∶1 b：4∶2∶1 c：2∶3∶4 d：3∶3∶4
二、 運用阿伏加德羅定律及匯出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表示式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推匯出 、 、 等計算公式。
例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
a：密度比為16∶11 b：密度比為11∶16
c：體積比為1∶1 d：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入n2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
a：和n2質量相等 b：是n2質量為1／3倍
c：是n2質量的2倍 d：是n2質量的3倍
三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝vm（l／mol）× （混）（g／l）＝22.4（l／mol）× （混）（g／l）
（混）為混合氣體標準狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·m1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，m1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝m1×a1％ ＋ m2×a2％ ＋ m3×a3％ ＋ …… ＝
m為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量
例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標準狀況時的密度為1（g／l），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
a：1∶2 b：2∶1 c：1∶3 d：3∶2
例6：在體積為1l的乾燥燒瓶中用排空氣法充入hcl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
a：1l b：3／4 l c：1／2 l d：1／4 l
四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。
例7：若20g密度為d g／ml的硝酸鈣溶液裡含有1g ca2＋，則no3－離子的濃度是（ ）
a： mol／l b： mol／l c：2.5d mol／l d：1.25d mol／l
五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／l）＝
例8：某溫度時，將10ml飽和食鹽水蒸乾後得到3.173 g的nacl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 ml能配成0.1 mol／l的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 **中，所得溶液的密度為1.2 g／ml。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 ml和10 ml 0.2 mol／l的鹽酸混合，能生成多少克nacl？
六、 根據熱化學方程式的計算
這類專案主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。
例10：已知caco3（s） cao（s） ＋ co2（g） － 178 kj
c（s） ＋ o2（g） co2（g） ＋ 393 kj
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？
例11：已知c（石墨） （s） ＋ o2（g） co2（g） ＋ 393.5 kj ------ （1）
c（石墨） （s） ＋ 1／2 o2（g） co（g） ＋ 110.7 kj -----（2）
求co（g） ＋ 1／2 o2（g） co2（g） ＋ x kj 中的x值。
2樓：匿名使用者
物質的量＝質量/摩爾質量（就是該物質的相對分子質量）＝體積/氣體摩爾體積＝原子個數/阿伏加德羅常數
3樓：匿名使用者
首先要知道物質的分子量，用物質的質量除以分子量就是了
4樓：匿名使用者
通過求物質的質量再除以物質的摩爾質量即可。
5樓：匿名使用者
你大爺的質量怎麼求！！！
化學中物質的量怎麼求
6樓：月似當時
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
常用單位：mol/l或mol/m³。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
擴充套件資料
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。阿伏伽德羅常數的數值約為0.
012kg ¹²c所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。
它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。
na原以0.012kgc-12（請注意，此處c-12中c-12 是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為na=6.02214076×10²³，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
7樓：匿名使用者
(1) 物質的量== 物質質量 / 摩爾質量(2) 物質的量==原子分子個數/阿佛家的羅常樹(3)氣體物質的量 == 標態體積/22.4(4)化學方程式的係數比等於物質的量之比!
物質的量怎麼算?詳細
8樓：
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：
kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：a）、發光強度（單位：
cd）、溫度（單位：k）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²c所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。
它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²c（碳12）中含有的碳原子數相同。
擴充套件資料
摩爾質量
1mol 近似值為6.02×10²³摩爾質量(m) 單位 g/mol (公式m=m/n)
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）
ρ關係w=（c*m）/（1000*ρ）×100%
拓展：c=（1000·w·ρ）/m
9樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說「多少克每摩爾」，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
n=n/na..n是物質的量，你懂得吧。 那麼n是指粒子數，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數，為6.
02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n裡面有多少個na，（這裡涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：
如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6裡面有多少個2，答案是6裡面有3個2，）所以說n/na就是說n裡面有多少個na，這裡理解了吧， 而1個na是等於1mol的，所以就能求出n裡面有多少mol了。
所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。 就是有2mol氯化鈉分子了。
1mol等於6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。
vm=v/n 其實都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所佔的體積都是22.4l（這必須是標準狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標準狀況下來騙到你的，你要小心。
） 那麼v/vm就是說v裡面有多少vm，就有多少個22.4（標準狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.
4l就是1mol了， 假如有標準狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2， 因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標準狀況下，1mol任何氣體分子都是22.
4哦。） 所以就有2molh2了。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
幾個化學的物質，化學中哪些物質有幾個名稱
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對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物 分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物 鹼 酸和鹽類。而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物 鹼性氧化物和兩性氧化物三大...
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